Exercício de Soluções

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PROJETO QUÍMICA NA RETA FINAL- UFRPE
QUÍMICA PROFº RAFAEL SANTOS RECIFE/PE
Aluno:______________________________________________________________________Turma: ____
Data: / /2010 LISTA DE EXERCÍCIOS- SOLUÇÕES
01. (Covest-2006) Uma solução composta por duas
colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de
sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que:
MMsacarose = 342,0g mol-1
, MMágua = 18,0 g mol-1
,
Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r
que:
1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto.
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é
maior que a da água.
3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser
considerado solvente por ser um composto sólido.
Está(ão) correta(s):
a) 1 apenas b) 2 apenas c) 3 apenas
d) 1 e 3 apenas e) 1, 2 e 3
02. A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g
de água. Sabendo que uma solução foi preparada
dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e
que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada
a 20ºC, podemos afirmar que:
a) todo sal continuou na solução.
b) todo sal passou a formar um corpo de chão.
c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente.
d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente.
e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão.
03. Após a evaporação de toda a água de 25g de uma
solução saturada (sem corpo de fundo) da substância
X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na
mesma temperatura do experimento anterior,
adicionarmos 80g da substância X em 300g de água,
teremos uma solução:
a) insaturada.
b) saturada sem corpo de fundo.
c) saturada com 5g de corpo de fundo.
d) saturada com 20g de corpo de fundo.
e) supersaturada.
04. Observe a seqüência abaixo, em que o sistema I
se encontra a 25°C com 100g de água.:
Analise agora as seguintes afirmativas:
I. A 25°C, a solubilidade do sal é de 20g/100g de á
gua.
II. O sistema III é uma solução supersaturada.
III. O sistema I é uma solução insaturada.
IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este
se transformará rapidamente no sistema I.
Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s):
a) II e IV. b) I e III. c) I e II.
d) I, II e III. e) II, III e IV.
05. (PUC/CAMPINAS-SP) Adicionando-se
separadamente, 40g de cada um dos sais em 100g de
água. À temperatura de 40°C, quais sais estão
totalmente di ssolvidos em água?
a) KNO3 e NaNO3. b) NaCl e NaNO3.
c) KCl e KNO3. d) Ce2(SO4)3 e KCl.
e) NaCl e Ce2(SO4)3.
06. As curvas de solubilidade dos sais NaCl e NH4Cl
estão representadas no gráfico abaixo. Com base
nesse gráfico, é falso afirmar que em 100g de H2O:
a) dissolve-se maior massa de NH4Cl que de NaCl a
20°C.
b) NaCl é mais solúvel que NH4Cl a 60°C.
c) NaCl é menos solúvel que NH4Cl a 40°C.
d) 30g de qualquer um desse sais são totalmente
dissolvidos a 40°C.

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e) a quantidade de NaCl dissolvida a 80°C é maior que
40°C.
07. (COVEST/02/2ª fase) A fenilalanina é um
aminoácido utilizado como adoçante dietético. O
gráfico abaixo representa a variação da solubilidade
em água da fenilalanina com relação à temperatura.
Determine o volume de água, em mililitros (mL),
necessário para dissolver completamente 3,0 g da
fenilalanina à temperatura de 40 °C. Considere que
a densidade da água a 40 °C é 1,0 kg/L.
08. (Covest-98) O gráfico abaixo representa a variação
de solubilidade em água, em função da temperatura,
para algumas substâncias. Qual dessas substâncias
libera maior quantidade de calor por mol quando é
dissolvida?
a) Na2SO4 b) Li2SO4 c) KI d) NaCl
e) KNO3
09. (FUVEST-SP) Considere duas latas do mesmo
refrigerante, uma versão “diet” e outra versão comum.
Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e
têm a mesma massa quando vazias. A composição do
refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma
diferença: a versão comum, contém certa quantidade
de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém
açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante
artificial). Pesando-se duas latas fechadas do
refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a
concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante
comum é de, aproximadamente:
a) 0,020g/L. b) 0,050g/L. c) 1,1g/L.
d) 20g/L. e) 50g/L.
10. Um certo remédio contém 30g de um componente
ativo X dissolvido num determinado volume de
solvente, constituindo 150 mL de solução. Ao analisar
o resultado do exame de laboratório de um paciente, o
médico concluiu que o doente precisa de 3g do
componente ativo X por dia, dividido em 3 doses, ou
seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento
deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para
cumprir a determinação do médico?
a) 50 mL. b) 100 mL. c) 5 mL.
d) 10 mL. e) 12 mL.
11. Uma solução aquosa com concentração de
20g/litro apresenta:
a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.
b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
d) 40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de solução.
e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de solução.
12. (Mackenzie – SP) Têm-se cinco recipientes
contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.
É correto afirmar que:
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de
igual concentração
d) as cinco soluções têm a mesma concentração
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada
13. (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas
do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho.
O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar
nas salinas construídas nas proximidades do litoral.De
modo geral, a água do mar percorre diversos tanques
de cristalização até alcançar uma concentração
determinada. Suponha que, numa das etapas do
processo, um técnico retirou 3 amostras de 500
mL de um tanque de cristalização, realizou a
evaporação com cada amostra e anotou a massade

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sal resultante na tabela a seguir:
A concentração média das amostras será de
a) 48 g/L. b) 44 g/L. c) 42 g/L.
d) 40 g/L. e) 50 g/L.
14. (Covest-2004) O rótulo de um frasco diz que ele
contém uma solução 1,5 molar de NaI em água.
Issoquer dizer que a solução contém:
a) 1,5 mol de NaI / quilograma de solução.
b) 1,5 mol de NaI / litro de solução.
c) 1,5 mol de NaI / quilograma de água.
d) 1,5 mol de NaI / litro de água.
e) 1,5 mol de NaI / mol de água.
15. (UPE-2004-Q2) Analisando quantitativamente um
sistema formado por soluções aquosas de cloreto de
sódio, sulfato de sódio e fosfato de sódio, constatou-se
a existência de:
Baseado nos dados, pode-se concluir que a
concentração de PO4
3–
no sistema é:
a) 0,525 mol/L. b) 0,12 mol/L. c) 0,36 mol/L.
d) 0,24 mol/L. e) 0,04 mol/L.
16. A molaridade do íon Mg2+ e do (PO4)3-
numa
solução 0,4 molar de Mg3(PO4)2 é, respectivamente:
a) 2 e 3. b) 3 e 2. c) 2,4 e 2,4.
d) 0,4 e 0,4. e) 1,2 e 0,8.
17. (UFPE) Uma solução de um sulfato contém uma
concentração 1,0 mol/L de íons sulfato (SO4
2–
).
Podemos afirmar que esta solução pode conter:
a) íons alumínio (Al3+
) numa concentração 2/3 mol/L.
b) íons férrico (Fe3+
) numa concentração 1,0 mol/L.
c) íons cloreto (Cl1–
) numa concentração 2,0 mol/L.
d) íons nitrato (NO3
1–
) numa concentração 2/3 mol/L.
e) íons bário (Ba2+
) numa concentração 4/3 mol/L.
18. (COVEST/04/2ª fase) A água oxigenada ou
peróxido de hidrogênio (H2O2), é vendida nas
farmácias com concentrações em termos de
“volumes”, que correspondem à relação entre o
volume de gás O2, liberado após completa
decomposição do H2O2, e o volume da solução
aquosa. Sabendo que a equação química de
decomposição da água oxigenada é H2O2(aq) 
H2O(g) + 1/2 O2(g), calcule a concentração molar de
uma solução de água oxigenada de 24,4 volumes a
25°C e 1 atm. Dado: R = 0,082 atm x L / K x mol.
19. A concentração do cloreto de sódio na água do
mar é, em média, de 2,95 g/L. Assim sendo, a
molaridade desse sal na água do mar é
aproximadamente:
Dados: Na = 23 u.m.a.; Cl = 35,5 u.m.a.
a) 0,050 mol/L. b) 0,295 mol/L. c) 2,950 mol/L.
d) 5,000 mol/L. e) 5,850 mol/L.
20. A glicose, fórmula molecular C6H12O6, quando
presente na urina, pode ter sua concentração
determinada pela medida da intensidade da cor
resultante da sua reação com um reagente específico,
o ácido 3,5 - dinitrossalicílico, conforme ilustrado na
figura:
Imaginemos que uma amostra de urina, submetida ao
tratamento mencionado, tenha apresentado uma
intensidade de cor igual a 0,2 na escala do gráfico. É,
então, correto afirmar que:
Dado: Massa molar da glicose: 180g/mol. A
quantidade de matéria (nº de mols) é dada por: n = m /
M sendo m: massa; M = massa molar.
a) a concentração de glicose corresponde a 7,5 g/L de
urina.
b) a amostra apresenta aproximadamente 0,028 mol
de glicose por litro.
c) a intensidade da cor, na figura, diminui com o
aumento da concentração de glicose na amostra.
d) a intensidade da cor da amostra não está
relacionada com a concentração de glicose.
e) a presença de glicose na urina é impossível, uma
vez que ela não forma soluções aquosas.
21. Num refrigerante tipo “cola”, a análise química
determinou uma concentração de ácido fosfórico igual
a 0,245 g/L. a concentração de ácido fosfórico em
mol/L, nesse refrigerante, é igual a:
Dado: massa molar do ácido fosfórico = 98 g/mol.
a) 0,0025 mol/L. b) 0,0050 mol/L.
c) 0,025 mol/L. d) 0,050 mol/L.
e) 0,250 mol/L.
22. Numa diluição de uma solução, podemos afirmar
que:
a) A massa do solvente permanece constante.
b) A massa do soluto permanece constante.

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c) O volume da solução permanece constante.
d) A molaridade da solução permanece constante.
e) A molalidade da solução permanece constante.
23. (Covest-91) Quantos mililitros de água devem ser
adicionados a 400 mL de uma solução 3,00 mol/L de
ácido nítrico para fornecer uma solução que é 2,0
mol/L deste ácido ?
a) 100 mL. b) 200 mL. c) 300 mL.
d) 400 mL. e) 500 mL.
24. (UNICAP-2007/Q2) 1 L de solução 0, 1M de
Al2(SO4)3 foi preparada em laboratório e armazenada
em um recipiente apropriado. Sobre a solução
preparada pode-se afirmar que:
0 0 O número de mols do soluto, presente na solução,
é igual a 2 (dois).
1 1 A solução contém mais de 33g de soluto.
2 2 Transferindo 25 mL da solução para um balão
volumétrico de 250 mL e completando-se seu volume
com água, a solução resultante fica quatro vezes mais
diluída.
3 3 Separando a solução em dois recipientes,
contendo quantidades iguais da mesma, cada nova
solução terá uma concentração de soluto que vale
metade da quantidade inicial.
4 4 Se o soluto Al2(SO4)3 apresentar-se 20%
dissociado a concentração dos íons Al3+
será 0,04 M.
25. A partir do esquema de diluições representado a
seguir, qual será a concentração no frasco D, após a
execução das operações indicadas na seqüência de 1
a 5?
a) 0,075 mol/L. b) 0,75 mol/L.
c) 1,0 mol/L. d) 0,1 mol/L.
e) 7,5 mol/L.
26. A respeito das soluções:
0 0 Quando diluímos uma solução, estamos
aumentando o número de mol do soluto.
1 1 Quando diluímos uma solução, estamos
aumentando o número de mol do solvente.
2 2 Na evaporação de uma solução aquosa de um
composto iônico, o número de mols do soluto não se
altera.
3 3 Quando misturamos duas soluções de mesmo
soluto, porém com molaridades diferentes, a solução
final apresenta uma molaridade com valor
intermediário às molaridades iniciais.
4 4 Ao misturarmos soluções de solutos diferentes,
sem que haja reação, na verdade o que ocorre é uma
simples diluição de cada um dos solutos.
27. (COVEST/ 10) Um bom vinho apresenta uma
graduação alcoólica de cerca de 13% (v/v). Levando-
se em consideração que a densidade do etanol é
0,789 g mL-1
, a concentração de etanol, em mol L-1
, do
vinho em questão, será (assinale o inteiro mais
próximo): Dados: C = 12 g mol-1
, H = 1 g mol-1
e O = 16
g mol-1
.
28. (IME) Oleum, ou ácido sulfúrico fumegante, é
obtido através da absorção do trióxido de enxofre por
ácido sulfúrico. Ao se misturar oleum com água obtém-
se ácido sulfúrico concentrado. Supondo que uma
indústria tenha comprado 100Kg de oleum com
conentração em peso de trióxido de enxofre de 20% e
de ácido sulfúrico de 80%, calcule a quantidade de
água que deve ser adicionada para que seja obitdo
ácido sulfúrico com concentração de 95% em peso.
Dados: Massas Atômicas (u.m.a):
S= 32, O= 16 e H= 1.
a) 42Kg b) 300Kg c) 100Kg
d) 45Kg e) 104,5Kg
29. Julgue os itens:
0 0 A quantidade máxima de NaCl que se pode
dissolver em 100g de água é de 36g, a 20°C.
Nessa temperatura, foi preparada uma solução
contendo 29,3g de NaCl em 100g de água.
Podemos dizer que a solução preparada é uma
solução saturada.
1 1 À temperatura ambiente, misturam-se 100mL
de uma solução aquosa de MgSO4 de
concentração 0,20mol/L com 50mL de uma
solução aquosa do mesmo sal, porém, de
concentração 0,40mol/L. A concentração (em
relação ao MgSO4) da solução resultante será
de 0,27 mol/L.
2 2 A hidrólise do DNA (ácido desoxiribonucléico)
libera, entre outros compostos, ácido fosfórico,
H3PO4. A quantidade desse ácido pode ser
determinada por sua reação com NaOH, em

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água:
H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O
Para isto, gastou-se 30 mL de solução aquosa
1,0 mol/L de NaOH. A quantidade de H3PO4
assim determinada é igual a 0,01 mol.
3 3 Na análise química de um suco de laranja,
determinou-se uma concentração de ácido
ascórbico (C6H8O6) igual a 264 mg/L. Nesse
suco, a concentração de ácido ascórbico, em
mol/L, é igual a 1,5×10-2
.
4 4 Tem-se 50 mL de solução 0,1 M de nitrato de
Prata (AgNO3). Ao se adicionar 150 mL de água
destilada à solução, esta passará a ter a
concentração de 0,025 M.
30. Quando se misturam duas ou mais soluções de um
mesmo soluto, a massa total de soluto na solução final
será a soma das massas iniciais. Analogamente, o
volume final será a soma dos volumes iniciais.
Conseqüentemente, a concentração final C será:
C=(m1+m2)/(V1+V2)
Constante de Advogadro = 6,0 x 1023
0 0 A concentração molar da solução 01 é igual a
1 mol/L.
1 1 A concentração molar da solução 02 é igual a
6 mol/L.
2 2 Ao analisar a figura acima, conclui-se que a
concentração da solução 03 é igual a 7 mol/L.
3 3 O número de moléculas de ácido fosfórico da
solução 03 será de 2,4 x 1024
moléculas/L.
4 4 A massa de ácido fosfórico permanece
constante durante o procedimento de mistura
das duas soluções.
31. (UEMS-MS) A figura a seguir
ilustra um equipamento bastante
utilizado nos laboratórios de
química.
Com relação a esse equipamento é
correto afirmar que:
a) É usado na separação de compostos heterogêneos
de sólidos e líquidos.
b) É utilizado nos processos de separação de misturas
heterogêneas de líquidos.
c) É constituído de béquer e proveta.
d) É usado para determinar a densidade de líquidos
imiscíveis.
e) É utilizado para realizar titulações.
32. (UPE-2009-Q2) A titulometria é utilizada
comumente em laboratório, na análise química
quantitativa. Em relação à análise titulométrica, é
CORRETO afirmar que:
a) após o término de uma titulação, o pH da solução
resultante é igual a 7, quaisquer que sejam os
titulantes e as amostras utilizadas.
b) a solução usada como titulante, seja ela ácido forte
ou base fraca, não pode ser incolor, pois, se assim o
fosse, dificultaria a identificação do ponto de equilíbrio.
c) tecnicamente é incorreto usar como titulante uma
solução de ácido acético 0,001 mol/L, para titular uma
solução de hidróxido de sódio concentrada.
d) na titulação do ácido acetilsalicílico, utilizando-se
como titulante o hidróxido de sódio, o pH no ponto de
equivalência será menor que 7.
e) a fenolftaleína é o indicador universal apropriado
para a realização de todas as titulações, desde que a
temperatura do laboratório não ultrapasse 20ºC.
33. Titulação é a operação que consiste em juntar
lentamente uma solução a outra até o término da
reação entre seus solutos, com a finalidade de
determinar a concentração de uma das soluções a
partir da concentração, já conhecida, da outra solução.
Observe a figura abaixo:
Considerando que foram gastos
100 mL de HNO3 para
neutralizar 0,2 L de KOH, a
concentração da solução de
KOH, nessa análise, é:
a) 0,5 mol/L
b) 0,05 mol/L
c) 0,1 mol/L
d) 0,03 mol/L
e) 0,02 mol/L
34. (UPE/SSA) O vinagre é
uma solução aquosa diluída na

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qual predomina o ácido acético, CH3COOH. Para
determinar a percentagem massa/volume do referido
ácido no vinagre, realiza-se uma titulação, utilizando-
se uma solução padronizada de hidróxido de sódio
0,10 mol/L. Para isso, diluem-se 10,0mL de vinagre
com água destilada em um balão volumétrico de 100,0
mL até a aferição. Foram gastos na titulação 5,0 mL
do hidróxido utilizados como titulante, para titular uma
alíquota de 10,0 mL da solução diluída. A
percentagem massa/volume do vinagre analisado é
Dados: ma(C) =12u, ma(O) =16u, ma( Na) = 23u,
ma( H) = 1u
A) 6% B) 2% C) 4% D) 5% E) 3%
35. (Covest-2009) O vinagre comercial contém ácido
acético (CH3COOH). Na titulação de 6,0 mL de
vinagre comercial com densidade 1,01 g mL-1
,
gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L-1
de
hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcentagem de
ácido acético contido no vinagre analisado?
(Dados: C = 12, H = 1 e O = 16). Anote o inteiro mais
próximo.
36. Quando se adiciona uma solução de cloreto de
cálcio a uma solução de carbonato de sódio forma-se
uma solução de carbonato de cálcio insolúvel (utilizado
como giz), de acordo com a equação:
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2 NaCl
Para reagir completamente com 50 mL de solução
0,15 mol/L de Na2CO3, é necessário um volume de
solução 0,25 mol/L de CaCl2 igual a:
a) 15,0 mL. b) 25,0 mL. c) 30,0 mL.
d) 50,0 mL. e) 75,5 mL.
36. (UPE/ 96) Preparou-se 100,00mL uma solução de
um ácido diprótico de massa molar 162g/mol e
densidade 1,80g/mL, diluindo-se 1,00mL deste ácido
em quantidade suficiente de água destilada para
completar o balão volumétrico até a aferição
(100,00mL). Em seguida retira-se do balão 5,00mL da
solução e titula-se com hidróxido de sódio 1N,
gastando-se 1,00mL, para a completa neutralização. A
pureza do ácido analisado é de: (H = 1u, S = 32u, O =
16u e Na = 23u)
a) 70% b) 75% c) 83% d) 90% e) 78%
37. (UDESC-SC) Em um laboratório de química são
colocados a reagir completamente 100 mL de solução
de hidróxido de sódio com 30 mL de HCl 1,5 molar
(mol/L). Pede-se:
I - A molaridade da solução de hidróxido de sódio.
II - A massa de hidróxido de sódio aí existente.
A alternativa que apresenta corretamente o que se
pede é:
a) 0,225 mol/L e 1,8 g.
b) 0,45 mol/L e 1,8 g. c) 0,045 mol/L e 1,8 g.
d) 0,225 mol/L e 5,4 g. e) 0,45 mol/L e 3,6 g.
38. (IFAL/DOC/10) Um estudante deseja preparar em
um balão volumétrico de 200 mL uma solução 0,2
mol/L de HCl. Para isso, este estudante dispõe de um
frasco com 500 mL de ácido clorídrico concentrado
com densidade de 1,18 g/mL e 36,5 % em massa. O
volume retirado de ácido clorídrico concentrado do
frasco de 500 mL e o volume de água destilada
utilizada para o preparo dessa solução são,
respectivamente:
a) 12,01 mL e 187,99 mL.
b) 4,38 mL e 195,62 mL.
c) 33,40 mL e 166,60 mL.
d) 3,39 mL e 196,61 mL.
e) 3,18 mL e 196,82 mL.
39. (IFAL/DOC/10) Assinale a alternativa INCORRETA
acerca de solubilidade e concentração das soluções:
a) Se a atração soluto-solvente for mais forte que a
atração solvente-solvente e soluto-soluto o processo
de dissolução é exotérmico.
b) O metanol é mais solúvel em água do que em
dissulfeto de carbono. A explicação é que as forças
entre moléculas de CH4O e CS2 são forças de
dispersão e forças do tipo dipolo-dipolo induzido e com
a água o CH4O pode formar ligações de hidrogênio.
c) Sob pressão constante, a solubilidade de um gás
num líquido diminui com a temperatura e se anula no
ponto de ebulição.
d) Para neutralizar 20 mL de uma solução 0,245 mol/L
de H2SO4 são necessários, aproximadamente, 8 mL
de solução 0,610 mol/L de NaOH.
e) Uma solução de sacarose 0,1 mol/L é mais
concentrada que uma solução de sacarose 3,42 g/L.
40. (IFPE/DOC/09) O hipoclorito de sodio e um sal
vendido comercialmente em solucao aquosa com os
nomes de agua sanitaria ou agua de lavadeira e
possui efeito bactericida, sendo usado no tratamento
de aguas. Assinale a alternativa abaixo que apresenta
o numero de gotas de uma solucao de hipoclorito de
sodio a 5 % (m/v) para deixar um litro de agua com 5
ppm do referido sal.
Dados : volume de uma gota = 0,05 mL . Considerar
volume final igual a 1 litro de solucao.
a) 1 gota b) 2 gotas c) 3 gotas d) 4 gotase) 5 gotas
41. (IFPE/DOC/09) A vitamina C (acido ascorbico),
esta presente em todas as frutas citricas, sendo a
acerola a que apresenta maior teor. Uma das formas
mais comuns de obtencao desta vitamina e atraves do
suco de laranja, no entanto ao ser preparada, deve ser
consumida o mais rapido possivel, pois a vitamina C
perde sua acao em pouco tempo, em 68 minutos ela ja
comeca a degradar. A vitamina C apresenta formula
molecular C6H8O6, alem de ser acida, e tambem
agente redutor. Uma das formas de se determinar o

7. 9
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QUÍMICA PROFº RAFAEL SANTOS RECIFE/PE
teor de acido ascorbico num comprimido de vitamina C
e titulando-se com iodo. Neste metodo, ocorrem duas
reacoes: na reacao 1, e colocada uma solucao de iodo
em excesso, para reagir com a vitamina C; em
seguida, o excesso de iodo e titulado com solucao de
tiossulfato de sodio (reacao 2).
Admita que 80mL de solucao de I2(aq) 0,064 mol/L
foram acrescentados a uma amostra de acido
ascorbico. Depois da completa reacao, o iodo em
excesso foi titulado com solucao de Na2S2O3 0,198
mol/L, consumindo 30,8 mL desta solucao ate o ponto
de equivalencia. A massa, aproximada, de acido
ascorbico na amostra, e em gramas igual a :
(Dados: M(C) = 12g/mol, M(O) =16g/mol, M( H) =
1g/mol).
a) 0,364g b) 0,512g c) 0,675g
d) 0,275g e) 0,980 g.
42. (IFPE/DOC/09) Para se padronizar uma solucao
em um laboratorio de quimica e essencial a utilizacao
de padroes, os quais apresentam caracteristicas
fundamentais para serem selecionados como padroes
primarios, como por exemplo: são soluveis sob as
condicoes de utilizacao, suas reacoes sao
estequiometricas e praticamente instantaneas, sao de
facil obtencao, entre outras. Assinale a alternativa que
apresenta apenas substancias utilizadas como padrao
primario em reacoes de acido-base.
a) NaOH e HCℓ
b) H4P2O7 e Mg2C2O4
c) K2Cr2O7 e HCℓO4
d) H2SO4 (concentrado) e LiOH
e) KH(C8H4O4) e Na2B4O7
43. (IFPE/DOC/09) Deseja-se fazer a analise de um
minerio de ferro em laboratorio. A uma amostra de
2,000g do minerio, acrescentase uma quantidade
conveniente de uma solucao de acido cloridrico, e em
seguida titula-se essa amostra com solucao de
permanganato de potassio (KMnO4) 0,0190 mol/L,
gastando-se 25,00mL desta solucao. A equacao ionica
esta representada abaixo:
Dado : M(Fe) = 56g/moL
Assinale a alternativa que apresenta o percentual de
ferro no minerio.
a) 6,65% b) 12,90% c) 9,89%
d) 21,06% e) 3,24%
44. (IFPE/DOC/09) Uma amostra solida, formada por
Cloreto de bario e nitrato de potassio, pesando 600 mg
e submetida a reacao com solucao de acido sulfurico
diluido, em excesso, durante a adicao do acido,
observou-se a formacao de um precipitado, filtrou-se o
precipitado, que depois de lavado e seco pesou
0,050g. A solucao resultante da filtracao, acrescentou-
se algumas gotas de H2SO4 diluido e nao houve mais
formacao de precipitado. A solucao resultante foi
transferida para um balao volumetrico de 250 mL e
completou-se o volume com agua destilada ate
afericao. Assinale a alternativa que indica o valor
aproximado da concentracao de ions potassio (em
ppm) na solucao
resultante.
Dados: massas molares em g/moL: Ba = 137; Cℓ =
35,5; S = 32; H = 1; O =16, K= 39; N =14
a) 222 ppm b) 345 ppm c) 309 ppm
d) 277 ppm e) 858 ppm
45. (IFPE/DOC/09) Uma amostra de 20g de calcario
foi colocada para reagir em um Becker contendo 500,0
mL de solucao de HCℓ 0,5 moL/L. O excesso deste
acido foi titulado com solucao de hidroxido de bario 0,2
moL/L, gastando-se 40,0 mL desta solucao.
(Dados: massas molares em g/moL: Ca = 40; C = 12;
O = 16; H = 1; Cℓ = 35,5; Ba =137).
Reacoes ocorridas.
Indique a alternativa que corresponde ao percentual
de carbonato de calcio na amostra original.
a) 58,5% b) 34,7% c) 92%
d) 45,5% e) 23,7%
46. (IFPE/DOC/09) O permanganato de potassio e um
poderoso agente oxidante, utilizado na quimica
analitca. Sua preparacao deve ser bastante cuidadosa.
A solucao preparada deve ser armazenada em fraco
ambar para evitar sua decomposicao devido a
passagem da luz. O permanganato de potassio e dificil
de ser obtido em condicoes de pureza elevada e
completamente livre de dioxido de manganes. Em
relacao a preparacao do permanganato de potassio,
indique a alternativa correta.
a) A titulacao de solucoes de permanganato de
potassio, em meio acido, dispensa o uso de
indicadores, ele funciona como um auto-indicador.
Alem disso, o Mn2+
formado na reacao catalisa a sua
decomposicao.
b) Solucoes de permanganato de potassio, devem ser
padronizadas com solucao padrao de acido sulfurico,
apenas concentrado e a quente com temperatura em
torno de 450C.
c) Solucoes de permanganato de potassio tambem
podem ser padronizadas com solucao de dicromato de
potassio, desde que se utilize o meio fortemente
alcalino.

8. 9
PROJETO QUÍMICA NA RETA FINAL- UFRPE
QUÍMICA PROFº RAFAEL SANTOS RECIFE/PE
d) Apos preparar uma solucao de permanganato de
potassio e de fundamental importancia acrescentar um
pouco de oxido de aluminio para evitar sua
decomposição.
e) Solucoes de permanganato de potassio sao muito
utilizadas em laboratorios quimicos, para determinar o
teor de peroxido de hidrogenio na agua oxigenada em
meio fortemente basico.
47.(IFPE/DOC/09) Um laboratorista necessita preparar
uma solucao de hidroxido de sodio 0,05 moL/L, no
entanto nao dispoe desta base, mas dispoe de sodio
metalico com 80% de pureza. Para resolver este
problema, pesa-se uma aliquota de 5,75 g de sodio
metalico, e coloca-se com bastante cuidado, utilizando
a capela, em recipiente contendo 200mL de agua
destilada. Apos o termino da reacao, filtra para retirar
as impurezas e transfere para um balao volumetrico de
1000 mL, completando o volume com agua destilada
ate a afericao. Indique a alternativa que mostra o
volume necessario desta solucao, para preparar
500,0mL de solucao de hidroxido de sodio 0,05 moL/L.
(Considere que as impurezas do sodio metalico sao
insoluveis e nao reagem com a agua destilada).
(Dados: Na = 23g/moL; H = 1g/moL e O = 16g/moL).
a) 125 mL b) 220 mL c) 100 mL
d) 158 mL e) 180 mL
48. (USP) 28 mL de uma solução 0,1 M de KMnO4
foram reduzidos em meio ácido por exatamente 22,50
mL de outra solução. Qual a normalidade da solução
redutora?
49. (ITA) Calcular quantos mL de uma solução 0,2M
de ácido sulfúrico são necessários para neutralizar 2g
de hidróxido de magnésio.
(Dados: H= 1u, O= 16u, Mg= 24u e S= 32,1u)
50. (ITA) Faz-se reagir 5 mL de ácido sulfúrico 0,1 M
com NaOH. O ácido estará completamente
neutralizado se forem empregados:
a) 5 mL de NaOH 0,05 M
b) 5 mL de NaOH 0,005 M
c) 10 mL de NaOH 0,1 M
d) 10 mL de NaOH 0,2 M
e) 15ml de NaOH 0,2 M
51. (ITA) Dada a reação:
2KmnO4 + 5H2C2O4K2SO4 + 2MnSO4+ 8H2O
+10 CO2
Quantos mL de H2C2O4 0,1 N reagem completamente
com 50 mL de KmnO4 0,2M?
a) 25 mL
b) 100 mL
c) 10 mL
d) 5 mL
e) nenhuma da respostas anteriores
52. (ITA) Adicionou-se um excesso de carbonato de
amônio a 50 mL de uma solução de acetato de bário,
tendo-se formando um precipitado de carbonato de
bário de massa igual a 1,233 g. A molaridade da
solução de acetato de bário era:
(Dados: H= 1u, C= 12u, N= 14u e O=16u)
a) 0,125 molar
b) 0,0625 molar
c) 0,0247 molar
d) 0,00625 molar
e) 0,00135 molar
53. (ITA) 9,3 g de óxido de sódio (Na2O) são
despejados em 100 mL de ácido sulfúrico 2 M.
Resultará daí:
a) uma solução meutra
b) uma solução ácida
c) uma solução alcalina
d) uma solução neutra e um precipitado
e) nenhuma da respostas anteriores
54. (ITA) 0,2 mols de hidróxido de cálcio sólido são
adicionados a 2 L de uma solução 0,4 M de ácido
clorídrico. Depois da reação ter sido completada, a
concentração de cárions hidrogênio, será:
a) 0,5 M
b) 0,1 M
c) 0,2 M
d) 0,3 M
e) 0,4M
55. (ITA) Deseja-se preparar 100 mL de solução 0,1
formal (molar) de Na2S. Dispõ-se de solução 1 formal
de NaHS e solução 0,25 formal de NaOH. Que
volumes dessas duas soluções devem ser misturados
e posteriormente levados a 1000 mL com água para
obter a solução desejada?
a) 100 mL de NaHS e 400 mL de NaOH
b) 400 mL de NaHS e 100 mL e NaOH
c) 300 mL de NaHS e 300 mL de NaOH
d) 200 mL de NaHS e 200 mL de NaOH
e) 333 mL de NaHS e 333 mL de NaOH
f) nenhuma das repostas acima
56. (ITA) Deseja-se preparar 100 mL de solução 0,1M
de Na2HPO4. Dispõ-se de NaOH 1M, H3PO4 1/3M e
água. São necessários respectivamente os seguintes
volumes:
a) 30 mL de NaOH, 10 mL de H3PO4 e 60 mL de H2O
b) 20 mL de NaOH, 40 mL de H3PO4 e 40 mL de H2O
c) 20 mL de NaOH, 30 mL de H3PO4 e 50 mL de H2O
d) 20 mL de NaOH, 10 mL de H3PO4 e 70 mL de H2O
e) nenhuma das respotas anteriores.
57. (COVEST/2010.2) Se um frasco contendo uma
solução aquosa de um reagente líquido possui em sua
etiqueta as seguintes informações:

9. 9
PROJETO QUÍMICA NA RETA FINAL- UFRPE
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HCl concentrado (PM = 36,46 g/mol)
d = 1,19 Kg/L T(título) = 37% em peso
podemos afirmar que:
A) a concentração desta solução em mol/L é dada por
1000xdxT/PM.
B) a concentração desta solução em mol/L é dada por
10xdxT/PM.
C) um kilograma desta solução contém 37 gramas de
HCl.
D) 36,46 g desta solução contêm 1 mol de HCl.
E) um litro desta solução contém 1,19 Kg de HCl.

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HCl concentrado (PM = 36,46 g/mol)
d = 1,19 Kg/L T(título) = 37% em peso
podemos afirmar que:
A) a concentração desta solução em mol/L é dada por
1000xdxT/PM.
B) a concentração desta solução em mol/L é dada por
10xdxT/PM.
C) um kilograma desta solução contém 37 gramas de
HCl.
D) 36,46 g desta solução contêm 1 mol de HCl.
E) um litro desta solução contém 1,19 Kg de HCl.