1. EL SODIO 1

2. Historia del Sodio El sodio, que era conocido en diversos compuestos, no fue aislado hasta 1807 por el químico británico Sir HumphryDavy mediante la electrólisis de la soda cáustica. En Europa en la Edad Media, el sodio se empleaba como remedio para las jaquecas un compuesto denominado sodanum. El símbolo del sodio (Na), proviene de natrón, ya que este era el nombre que recibía antiguamente al carbonato sódico. -Imagen de Sir Humphry a la edad de veintitrés años Sir HumphryDavy, descubridor del Sodio.A este químico también se le atribuyen el descubrimiento de varios elementos más, como, por ejemplo: el magnesio, el bario, el estroncio, el calcio, el potasio y el boro. 2

3. Propiedades físicas Las propiedades físicas mas características del sodio son: El sodio es un metal alcalino, blando y ligero, de color plateado. No se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola. En condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. No suele arder en contacto con el aire por debajo de los 40ºC. 3

4. Propiedades químicas Las propiedades químicas del sodio más relevantes son: Su única valencia es 1. Su número atómico es 11. Su electronegatividad es, aproximadamente, 0,9. La configuración electrónica es [Ne]s1. Su masa atómica es equivalente a 22,9898(g/mol). La densidad del sodio es aproximadamente del 0,97(g/ml). El sodio alcanza su punto de ebullición a los 892ºC, y el punto de fusión a los 97,8ºC. Su radio atómico es 1,9(Å). El radio iónico es 0,95(Å). El radio covalente es 1,54(Å). Su primer potencial de ionización es de 5,14(eV). 4

5. Efectos nocivos del sodio en la salud El sodio es un componente de muchas comidas, por ejemplo la sal común. Es necesario para los humanos para mantener el balance de los sistemas de fluidos físicos. El sodio es también requerido para el funcionamiento de nervios y músculos. Un exceso de sodio puede dañar nuestros riñones e incrementa las posibilidades de hipertensión. El contacto del sodio con el agua, incluyendo la transpiración, causa la formación de los vapores de hidróxido de sodio que son sumamente irritantes a la piel, ojos, nariz y garganta. Esto puede causar el estornudo y la tos. Exposiciones muy severas pueden causar la respiración difícil, la tos y la bronquitis química. Ponerse en contacto con la piel puede causar la picadura, el cosquilleo, quemaduras termales y cáusticas, y daño permanente. Estar en contacto con los ojos puede causar daño permanente y la pérdida de la vista. 5

6. Beneficios para la salud 6 El sodio, en colaboración con el potasio, regula el equilibrio de los líquidos. Contribuye al proceso digestivo manteniendo la presión que ejercen 2 líquidos o gases que se extienden y mezclan a través de una membrana permeable o un tabique (presión osmótica). Al actuar en el interior de las células, participa en la conducción de los impulsos nerviosos. Regula el reparto de agua en el organismo e interviene en la transmisión del impulso nervioso a los músculos.

7. Aplicaciones del sodio Las aplicaciones más importantes del sodio son: En la fabricación de desodorantes, encontrándose en combinación con ácidos grasos. También es empleado en la purificación de metales fundidos. La aleación del sodio y el potasio(K), es un material que se emplea para la transferencia de calor además de desecante para disolventes orgánicos y como reductor. Aleado con plomo (Pb), se emplea en la fabricación de aditivos detonantes para las gasolinas. Se emplea para la fabricación de células fotoeléctricas. Iluminación de lámparas mediante vapor de sodio. Los óxidos Na2O se utilizan para intercambiar el CO2 por O2, regenerando así el aire en los espacios cerrados, como, por ejemplo, en un submarino. 7

8. Curiosidades del sodio 8 Las curiosidades más importantes son: Es el metal alcalino más abundante y es el cuarto elemento metálico más abundante en la Tierra. Aproximadamente, el 2,36% del peso de la superficie terrestre es sodio. Los minerales de sodio más importantes son: el feldespato, la sosa, el lapislázuli,etc. El sodio es muy abundante en el sol y en la estrellas. Es el más económico de todos los metales. Sus compuestos se emplean en la industria del papel, vidrio, jabones, textil, petróleo, química y metalurgia. En el proceso de obtención del sodio, se obtiene como subproducto el calcio (Ca).

9. Opinión personal 9 En mi opinión, me ha parecido bastante interesante realizar el trabajo sobre este elemento ya que desconocía las aplicaciones que tiene el sodio en la vida cotidiana, así como los efectos en la salud, y que se encontrara de manera tan abundante en la superficie terrestre.