1. María Barrios
William Cruz
Jorge Valdez
Jhoan Neiza
Miguel Reyes
Química
Grado: Undécimo
Docente: Lic. John Dairo Ramos Pinilla
IBAGUE – TOLIMA
2013

2. Índice
1. Concepto
a) PH
b) POH
2. Escala
c) PH
d) POH
3. Medición cualitativa y cuantitativa.
4. Sustancias de identificar PH y POH
5. Equipos para medir PH y POH.
6. Teorías
a) Ácidos
b) Bases
7. Amortiguadores de PH.
8. Videos de PH.

3. El pH
Es una medida
de la acidez o
la alcalinidad
de una
sustancia.
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4. Historia del pH
Sórensen fue desarrollando estudios enzimáticos y
descubrió que el grado de acidez era muy
importante para las reacciones bioquímicas. Él y
Linderstorm-Lang propusieron una nueva
definición del pH como el logaritmo negativo de la
actividad del ión hidrógeno
pH = -log aH(2)
El químico Danés SLP Stirensen
definió el pH como el logaritmo
negativo de la concentración del
ión hidrógeno
pH=-log [H+](1)
Esta definición es equivalente
a la definición actual del pH
pH = -log (yH mH)(3)
yH: Coeficiente de actividad
iónica particular del ión
hidrógeno
mH: Molaridad del ión
hidrógeno.
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5. EL pOH
Es el antilogaritmo de la
concentración del anión oxhidrilo en
una solución acuosa.
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6. Esca
la
del
pH
Va desde 0 a 14. El punto medio de la escala del pH es
7, aquí hay un equilibrio entre la acidez y alcalinidad.
Dicha solución seria neutral.
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7. Escala del
pOH
Va desde 0 a 14, es opuesta a la escala del pH.
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8. Medición
CUANTITATIVA
CUALITATIVA
El valor del pH se puede medir
de forma precisa mediante
un potenciómetro, también
conocido como pH-metro un
instrumento que mide la
diferencia de potencial entre
dos electrodos: un electrodo de
referencia (generalmente
de plata/cloruro de plata) y un
electrodo de vidrio que es
sensible al ion de hidrógeno.
Se puede medir de forma
aproximada el pH de una
disolución empleando indicadores,
ácidos o bases débiles que
presentan diferente color según
el pH. Generalmente se
emplea papel indicador, que se
trata de papel impregnado de una
mezcla de indicadores
cualitativos para la determinación
del pH.
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9. Sustancias
Sumo de
limón
pH: 2
pOH: 12
Amoniaco
comercial
pH: 11
pOH: 2
Agua de
mar
pH: 8
pOH: 6
Saliva
pH: 6.5
pOH: 7,5
Cerve
za
pH:
4,5
pOH:
9,5
Hidroxido
sodico
pH: 14
pOH: 0
Hipoclorito
de sodio
pH: 12,5
pOH: 1,5Jabon de
manos
pH: 9
pOH: 5
Leche
pH: 6,8
pOH:
7,2
Té
pH:
5,5
pOH:
Jugo de
manzana
pH: 3
pOH: 11
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10. Instrumentos de
medición
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11. Teorías
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12. Amortiguadores, buffer
o tampones
Son aquellos sistemas
encargados de evitar
grandes variaciones del
valor de pH . Son por lo
general soluciones de
ácidos débiles y de sus
bases conjugadas o de
bases débiles y sus ácidos
conjugados. Los
amortiguadores resisten
tanto a la adición de ácidos
como de bases.
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13. El pH y el equilibrio del acido-base
El pH y pOH en acidos fuertes y basicos
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