El documento proporciona información sobre las propiedades, usos y obtención del boro. El boro es un no metal blando que se obtiene comercialmente de minerales como el bórax y la colemanita. Se usa en vidrios, cerámicas, aleaciones y como absorbente de neutrones en reactores nucleares.

1. GRUPO IIIA Al B Ga In Tl

2. BORO Símbolo B Periodo 2 Masa atómica 10.811 g Numero atómico 5 Numero de Oxidación +3 Electronegatividad 2.0 Punto de fusión: 2.300 °C Punto de ebullición: 2.550 °C Densidad: 2,35 g/cm 3 Dureza 9.3 Mohs Configuración Electrónica [ He ]2 s ²2 p ¹ Estructura Cristalina Romboédrica Radio Iónico 0.20 Radio Atómico 0.98 Energías De Ion. 8.33,2422,3657 Isótopos 11 B (80,1%) 10 B (19,9%).

3. PROPIEDADES QUIMICAS Boro con … Reacción Oxigeno 3O 2(g) + 4B (s) -> 2B 2 O 3(s) (1200ºC) Agua H 2 O + B -> No hay reacción Nitrógeno N 2(g) + B (s) -> BN (s) (1200ºC) Halógenos 3X + B (s) -> BX 3 (400ºC) Hidrógeno El boro no se combina directamente con el Hidrogeno, pero es posible obtener una serie de hidruros por métodos indirectos. Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O + H 2 SO 4 -> 4H 3 BO 3 + Na 2 SO 4 + 5H 2 O Hidróxido El ácido B(OH) 3 puede obtenerse en forma de agujas cristalinas blancas a partir de los boratos o por hidrólisis de haluros de boro. Color de llama Verde hierba

7. ALUMINIO Símbolo Al Periodo 3 Masa atómica 26.981 Numero atómico 13 Numero de Oxidación 3 Electronegatividad 1.61 Punto de fusión: 660 ºC Punto de ebullición: 2.327 ºC Densidad: 2,7 g/cm 3 Configuración Electrónica [ Ne ]3 s ²3p¹ Estructura Cristalina Cubica C. Radio Iónico 0.50 Radio Atómico 1.43 Energías De Ion. 579,1814,2740 Isótopos 27 Al (100%)

8. PROPIEDADES QUIMICAS Aluminio con … Reacción Oxigeno 3O 2(g) + 4Al (s) -> 2Al 2 O 3 (s) (800ºC) Agua H 2 O (l) + Al (s) -> No hay reacción Nitrógeno N 2 (g) + 2Al (s) -> 2AlN (740ºC) Halógenos 3X 2 + 2Al (s) -> 2AlX 3 (200ºC) Hidrógeno 2Al (s) + 6H + (ac) -> 2Al 3+ (ac) + 3H 2(g) Hidróxido 2Al (s) + 2OH - (ac) + 6H 2 O -> 2[Al(OH) 4 ] – (ac) + 3H 2(g)

10. OBTENCION DE ALUMINIO PRIMARIO

11. OBTENCION DE ALUMINIO SECUNDARIO

15. GALIO Símbolo Ga Periodo 4 Masa atómica 69.723 Numero atómico 31 Numero de Oxidación 3 Electronegatividad 1.81 Punto de fusión: 29.78 °C Punto de ebullición: 2.403 °C. Densidad: 5,9g/cm 3 Dureza 1.5 Mohs Configuración Electrónica [Ar]3d 10 4 s ²4p¹ Estructura Cristalina Ortorrómbico Radio Iónico 0.62 Radio Atómico 1.41 Energías De Ion. 579,1968,2953 Isótopos 69 Ga (60.4%) 71 Ga (39.6%)

16. PROPIEDADES QUIMICAS Galio con … Reacción Oxigeno 3O 2(g) + 4Ga (s) -> 2Ga 2 O 3(s) (1600ºC) Agua H 2 O + Ga -> No hay reacción Nitrógeno Los nitruros de Galio han de ser preparados por métodos indirectos 2NH 3(g) + Ga 2 O 3(s) -> 2GaN (s) + 3H 2 O (g) (600ºC) Halógenos 3X 2 + 2Ga (s) -> 2GaX 3 Hidrógeno 2Ga (s) + 6H + (ac) -> 2Ga 3+ (ac) + 3H 2(g) Hidróxido 2Ga (s) + 2OH - (ac) + 6H 2 O -> 2[Ga(OH) 4 ] – (ac) + 3H 2(g) Color de llama Violeta

20. INDIO Símbolo In Periodo 5 Masa atómica 114.81 Numero atómico 49 Numero de Oxidación 3 Electronegatividad 1.78 Punto de fusión: 156.6 °C Punto de ebullición: 2.000 °C. Densidad: 7,3 g/cm 3 Dureza 1.2 Mohs Configuración Electrónica [Kr]4d 10 5 s ²5p¹ Estructura Cristalina Tetragonal. Radio Iónico 0.81 Radio Atómico 1.66 Energías De Ion. 560,1814,2692 Isótopos 113In (4.28%) 115In (95.72%)

21. PROPIEDADES QUIMICAS Indio con … Reacción Oxigeno 3O 2(g) + 4In (s) -> 2In 2 O 3(s) (600ºC) Agua H 2 O + In -> No hay reacción Nitrógeno Los nitruros de Indio han de ser preparados por métodos indirectos (NH 4 ) 3 InF 6 (s) -> InN (s) + 6HF (g) + 3H 2(g) + N 2(g) Halógenos 3X 2 + In (s) -> 2GaX 3 Hidrógeno Reacciona con ácidos muy concentrados 6HNO 3 + 2In -> 2In(NO 3 ) 3 + 3H 2(g) Hidróxido No reacciona Color de llama Azul violeta

25. TALIO Símbolo Tl Periodo 6 Masa atómica 204.38 Numero atómico 81 Numero de Oxidación +1 y +3 Electronegatividad 1.8 Punto de fusión: 303.5 °C Punto de ebullición: 1.457 °C Densidad: 11,85 g/cm 3 . Dureza 1.2 Mohs Configuración Electrónica [ Xe]4f 14 5d 10 6 s ²6p¹ Estructura Cristalina Hexagonal. Radio Iónico 0.95 Radio Atómico 1.71 Energías De Ion. 589,1959,2866 Isótopos 203 Tl (29.5%) 205 Tl (70.5%)

26. PROPIEDADES QUIMICAS Talio con … Reacción Oxigeno 3O 2(g) + 4Tl (s) -> 2Tl 2 O 3(s) (400ºC) Agua No hay reacción Nitrógeno No hay reacción Halógenos X+ Tl (s) -> TlX ó 3X 2 + Tl (s) -> 2TlX 3 Hidrógeno Reacciona con ácidos muy concentrados 2HNO 3 + 2Tl -> 2TlNO 3 + 3H 2(g) Hidróxido 2Tl (s) + 2OH - (ac) + 6H 2 O -> 2[Tl(OH) 4 ] – (ac) + 3H 2(g) Color de llama Verde claro

31. GRACIAS...