1. PROBLEMAS DE FISICOQUIMICA<br />Una muestra de oxigeno ocupa 3.5 litros a 760 mm de hg. ¿Cuál será el volumen del oxigeno a 380 mm de Hg., si la temperatura permanece constante?<br />un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante,<br /> ¿Cuál es la presión en mm de Hg., si se pasa a un recipiente de 3 litros?<br />Un gas ocupa 12 litros que se encuentran sometidos a una presión de 0.54 atm. ¿Cuál será el volumen que ocupa, si se le somete a doble de la presión y la temperatura permanece constante?<br />Una masa gaseosa de amoniaco (NH3) ocupa 2.5 dm3 a 760 mm de Hg. Hallar el volumen que ocupará a 640 mm de Hg., si la temperatura permanece constante.<br />Un gas ocupa 300 ml a una presión de 1.2 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg., si pasa a un recipiente de 600 ml?<br />una muestra de hidrogeno ocupa 1.5 lts. A 0.6 atm. ¿Cuál será el volumen del hidrogeno a 0.5 atm. Si la temperatura permanece constante?<br />¿Cuál será el volumen de una masa gaseosa a 780 mm de Hg., si a una presión de 340 mm de Hg. ocupa 500 ml y la temperatura permanece constante?<br />El volumen de una muestra de oxigeno es 2.5 litros a 50ºC ¿Qué volumen ocupara el gas a 28ºC, si la presión permanece constante?<br /> El volumen de una muestra de oxigeno es de 25 ml a 17ºC y 360 mm de Hg. Si el volumen aumento a 35 ml, ¿Cuál fue la temperatura final, si la presión no cambió?<br />una muestra de gas ocupa 250 ml a 25ºC. ¿Qué volumen ocupará el gas a -5ºC, si la presión permanece constante?<br />Una muestra de oxigeno tiene un volumen de 350 ml a 45ºC. si la presión permanece constante, ¿Cuál será el volumen del gas si se aumenta la temperatura a 60ºC?<br />una determinada masa gaseosa ocupa un volumen de 50 cm3 a 20 ºC. hallar su volumen a 35ºC, si la presión no cambia.<br />Una muestra de gas ocupa 1000 ml a 38ºC. ¿Qué volumen ocupará el gas a 10ºC, si la presión permanece constante?<br />Una muestra de nitrógeno ocupa 300 ml a 27ºC y una presión de 800 Torr. ¿Qué volumen ocupará la misma muestra a 30ºC y la misma presión?<br />Una masa gaseosa ocupa 300 cm3 a 80ºC. encontrar el volumen a 0ºC, si la presión permanece constante.<br />Un gas, a una temperatura de 30ºC y una presión de 460 mm de Hg., se calienta hasta que su presión sea de 760 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál es la temperatura final del gas en ºC?<br />La presión del aire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg. a 45ºC. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 125ºC y el volumen permanece constante?<br />Una botella contiene anhídrido carbónico a 0ºC y 2.3 atm de presión. Encontrar la presión del gas encerrado cuando se eleva la temperatura a 65ºC.<br />La presión del aire en un matraz cerrado es de 1.2 atm a 25ºC. ¿Cuál es la presión del gas si se calienta hasta 80ºC y el volumen permanece constante<br />Un gas, a una temperatura de 35ºC y una presión de 320 mm de Hg., se calienta hasta que su presión es de 680 mm de Hg. Si el volumen permanece constante, ¿Cuál será la temperatura final del gas en ºC?<br />Un frasco contiene anhídrido carbónico a 25ºC y 1.6 atm de presión. ¿Cuál será la presión del gas encerrado cuando se aumenta la temperatura a 65ºC?<br />Un volumen de 450 ml de oxigeno fue colectado a 30ºC y 480 mm de Hg. ¿Qué volumen ocupara el oxigeno al variar la temperatura a 45ºC y una presión de 650 mm de Hg.?<br />Un gas ocupa un volumen de 300 ml a 35ºC y 760 mm de hg. Se comprime dentro de un recipiente de 100 ml de capacidad a una presión de 1.5 atm. ¿Cuál es la temperatura final del gas en ºC?<br />Una masa de hidrogeno ocupa 60 dm3 a 25ºC y 1.2 atm. Encontrar su volumen a -5ºC y 2.3 atm.<br />Un gas ocupa un volumen de 500 ml a 45ºC y 260 mm de Hg. Se comprime dentro de un recipiente de 250 ml y una presión de 380 mm de Hg. ¿Cuál será la temperatura final del gas en ºC?<br />¿Cuál es la densidad aproximada del metano (CH4) a 20ºC y 5 atm?<br />¿Cuál es la presión de 1.5 mol de un gas que ocupa un volumen de 2.3 lts a 45ºC?<br />¿Cuántas moles de oxigeno están contenidas en 500 ml a 80ºC y 460 mm de Hg.?<br />Calcular el volumen ocupado por 8 grs. de oxigeno (O2) a 15ºC y 760 mm de Hg. El peso molecular del oxigeno es 32 g/mol.<br />Calcular la densidad del metano a 20ºC y 2 atm. El peso molecular del metano es 16 g/mol.<br />¿Cuál será la presión de 1.8 ml de un gas que ocupa un volumen de 400 ml a 25ºC?<br />¿Cuántas moles de hidrogeno (H2) estarán contenidas en 250 ml a 60ºC y 650 mm de Hg.?<br />¿Cuál será el volumen ocupado por 60 gramos de oxigeno (O2) a 18ºC y 780 mm de Hg.?<br />¿Cuál será la presión de 0.3 moles de un gas que ocupa un volumen de 600 ml a 30ºC?<br />¿Cuál será la temperatura de 300 ml de 0.25 mol de un gas que tiene una presión de 0.3 atm?<br />Un litro de oxigeno ejerce una presión de 50 Torr y un litro de hidrogeno ejerce una presión de 30 Torr, a la misma temperatura. Si estas dos muestras se mezclan en un matraz, ¿la presión total será?<br />Las presiones parciales de los componentes de una mezcla de gases a 25ºC son los siguientes:<br />Oxigeno 250 mm de Hg.<br />Hidrogeno 200 mm de Hg.<br />Etileno 125 mm de Hg.<br />Encuentra la presión total ejercida por esta masa gaseosa.<br />Una mezcla de gases a 30ºC, tiene las siguientes presiones:<br />Hidrogeno 1.2 atm<br />Oxigeno 2.3 atm<br />Encuentra la presión total ejercida por estos gases.<br />Un cilindro de oxigeno tienen un volumen de 2 lto. La presión del gas es de 1470 lb/plg2 ¿ Qué volumen ocupara el O2 a la presión atmosférica normal (14.7 lb/plg2) suponiendo que la temperatura no cambia?<br />40.Un globo está lleno de Helio (He) cuando está en el suelo a 22°C y a una presión de 750 torr en estas condiciones su volumen es de 10m3 ¿Cuál será su volumen (m3) a una altura de 5300 mts. donde la presión es de 370 torr y la temperatura es -23°C?<br />41 Un globo que esta en una habitación a 27°C tiene un volumen de 2lto. ¿Cuál será su volumen fuera de la habitación donde la temperatura es de -23°C? Supón que la presión no cambia.<br />42. Una lata de 17oz. De fijador en aerosol Aquanet cuya presión inicial es de 850 torr a 21°C se arroja al fuego que tiene una temperatura de 450°C ¿Qué presión se alcanzó si la lata no explota a esta temperatura?<br />43. Un grano de maíz de palomitas a 20°C a 1 atm y se calentó hasta 220°C antes de reventar ¿Cuál será la presión dentro del grano de maíz a esta temperatura?<br />