Se presenta a continuación un resumen del tema de átomos y moles correspondiente a la Unidad 1: propiedades macroscópicas de la materia.

1. ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
Presentado por:
Terlin Jackeline Flores
Luis Miguel Espinal

2. Átomos y Mol
• Átomo es la unidad
más pequeña de un
elemento químico
que mantiene su
identidad y
propiedades, que no
es posible dividir
mediante procesos
químicos.

3. • Está compuesto por
su núcleo
atómico, en el que
se concentra casi
toda su
masa, rodeado de
una nube de
electrones; el núcleo
esta formado por
protones con carga
positiva y neutrones
eléctricamente
neutros.

4. Propiedades Moleculares de la
Materia
• Toda la materia conocida se compone de
moléculas.
• Las moléculas más pequeñas contienen un
solo átomo y su tamaño es el orden de 1010 m;
las más grandes contienen muchos átomos y
son al menos 10,000 veces más grandes.

5. • Las moléculas
siempre están en
movimiento, su
energía cinética
normalmente
aumenta con la
temperatura.

6. • Un mol de cualquier elemento o
compuesto químico puro contiene un
número definido de moléculas, igual para
todos los elementos y compuestos.
• Oficialmente en el S.I. un mol es la
cantidad de sustancia que contiene tantas
entidades elementales (moléculas),como
átomos hay en 0.012 kg de carbono 12.

7. • En un sistema macroscópico se puede afirmar
que la masa de este está relacionado con el
número total de átomos del sistema y se
representa con N.
• Se dice que hay un número grande de átomos
cuando N es de 1025 y que es un número
pequeño de átomos cuando N es de 105.
• Número de densidad es igual a:
n = N/V
Donde N es el número de átomo y V es volumen
que los átomos.

8. Número de Masa
• El número de masa se representa por la letra A y
es es resultado de la suma de el número de
protones y número de neutrones.
A= número de protones número de neutrones.
En el Carbono-12 su número de masa es 12 uma
(unidades de masa atómica) por lo que tiene
exactamente 6 neutrones y 6 protones.
*Hay que recordar que el número de masa atómica
no es lo mismo que la unidad de masa atómica.

9. Número de Avogadro
• Es el número de moléculas en un mol y se
denota como NA.. El mejor valor numérico
actual para NA es:
NA= 6.02214199(47) X10²³ moléculas /mol
• La masa molar M de un compuesto es la masa
de un mol. Esto es igual a la masa m de una
sola molécula multiplicada por el número de
Avogadro.
M= NAm

10. Ejemplo 1:
1. ¿Cuanto vale la masa de un átomo de
Carbono 12?
6.02X10²³ átomos de Carbono 12(12C) en 12 g
6.02X10²³ = 12 g
1= X
X= 1 átomo de 12Cx 12 g
6.02X10²³ átomo de 12C
X= 1.993x10-²³ = 1.993x10-26
R/ 1 átomo de ¹²C tiene una masa de 1.993x10-26 kg

11. Ejemplo 2:
2. ¿Cuántos Kg hay en una u?
m (12C) = 12 u
La masa de un átomo de carbono (12C) es igual
a 12 u.
1u=m (12C)
12u
1u= 1.993x10-26 Kg
12u
= 1.66x10-27 Kg

12. Bibliografía
Knigth, R. (2008). Physics for scientist and
engineers A STRATEGIC APPROACH. Pearson.
Profesor en Linea. (2012, Mayo 28). Retrieved
from
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Mol_Avogadr
o.html
Wikipedia. (2012, Mayo 27). Retrieved from
http://es.wikipedia.org/wiki/Unidad_de_masa_at%C3
%B3mica
Young.Freedman, S. (2004). Física Universitaria.
In G. Trujano (Ed.). Pearson.