1. ¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?
¿QUÉ SON LAS SALES Y QUE PROPIEDADES TIENEN?
Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran
número de sustancias sólidas, líquidas o gaseosas,
orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le
denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el
NaCl cloruro de sodio es un compuesto iónico muy
soluble en agua.
La elevada solubilidad de este compuesto radica
en la atracción que los polos parciales positivos y
negativos de la molécula de agua ejercen sobre los
iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl.
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2. Se producen atracciones en todas las direcciones del espacio
originándose una red espacial . ESTRUCTURA CRISTALINA.
- Cristal de
+ + cloruro de sodio
- + - -
+
+ - - - +
- + + - ( Sal
+ común)
-
Las fuerzas que crea un ión actúan en todas direcciones, de modo que cada ión
positivo atrae a todos los iones negativos vecinos, rodeándose del mayor
número de ellos posible, y viceversa
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3. Específicamente las cargas parciales
positivas de los hidrógenos de la molécula de
agua atraen a la carga negativa del anión
cloruro Cl-, mientras que la carga parcial
negativa del átomo de oxígeno ejerce su
acción atractora sobre el catión sodio Na+.
Estas interacciones electrostáticas producen
la ionización del cloruro de sodio, y los iones
Na+ y Cl- se dispersan en la solución, para
ser consecuentemente hidratados.
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4. Proceso de solvatación o hidratación
Las moléculas de agua se interponen entre los iones de la red llevándose a
cabo el fenómeno de hidratación.
Iones hidratados
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5. ENLACE IÓNICO
ENLACE IÓNICO
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6. Enlace iónico
• Se da entre metales y no-metales.
• Los metales tienen, en general, pocos electrones
en su capa de valencia y tienden a perderlos para
quedar con la capa anterior completa (estructura
de gas noble) convirtiéndose en cationes.
• Los no-metales tienen casi completa su capa de
valencia y tienden a capturar los electrones que
les faltan convirtiéndose en aniones y conseguir
asimismo la estructura de gas noble.
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7. ENLACE IÓNICO
ENLACE IÓNICO
Átomos de METAL Átomos de NO METAL
(Ceden e- formando cationes) (Aceptan e- formando aniones)
ANIONES ((Carga negativa ))
ANIONES Carga negativa
CATIONES (Carga positiva)
CATIONES (Carga positiva)
A
+
A+
A--
A
Atracción eléctrica entre iones de distinto signo.
A+ A-
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8. EJEMPLO: Formación de cloruro de sodio
Modelo de
Bohr
Acepta el electrón del sodio y
Cede su electrón de la
completa su última capa
última capa al cloro
Modelo de
Bohr
Ion sodio Ion cloruro
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9. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
IÓNICOS
IÓNICOS
• Sólidos a temperatura ambiente • Si los cristales se golpean, se
• Son duros pero frágiles fracturan por planos, al repelerse los
• Son siempre cristales iones de igual carga eléctrica
•A temperatura ambiente son sólidos de altos puntos de fusión y ebullición.
•Son duros pero frágiles.
•Se disuelven mejor en agua que en otros disolventes.
•No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en disolución o
fundidos.
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10. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
IÓNICOS
IÓNICOS
• COMPUESTOS IÓNICOS
• 1. Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, >
400ºC)
• 2. Muchos son solubles en disolventes polares, como el
agua..
• 3. La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como
el hexano C6H14.
• 4. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad
porque contienen partículas móviles con carga (iones)
• 5. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad
porque contienen partículas móviles con carga (iones).
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11. Linus Pauling definió la electronegatividad como La capacidad que
tienen los átomos de atraer y retener los electrones que participan
en un enlace químico.
H Elemento más
2.1 VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING electronegativo
Li Be B C N O F
1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
Na Mg Al Si P S Cl
0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 1.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2
Fr Ra Ac Th Pa U Np – Lw
0.7 0.9 1.1 1.3 1.5 1.7 1.3
Elemento menos electronegativo
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12. ELECTRÓLISIS
ELECTRÓLISIS
Electrólisis. Reacciones que se producen en los electrodos al paso de una
corriente eléctrica directa a través de una solución que contiene iones.
Catión. Ion con
Catión. Ion con Anión. Ion con
carga positiva
carga positiva carga negativa
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13. Conceptos de oxidación y reducción
Conceptos de oxidación y reducción
Oxidación. Pérdida de electrones
La oxidación se lleva a cabo en el ánodo
Reducción. Ganancia de electrones
La reducción se lleva a cabo en el cátodo
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