Cuidados de enfermeria equilibrio hidroelectrolítico y acidobásico
1. CUIDADOS DE ENFERMERIACUIDADOS DE ENFERMERIA
EQUILIBRIOEQUILIBRIO
HIDROELECTROLÍTICO YHIDROELECTROLÍTICO Y
ACIDOBÁSICOACIDOBÁSICO
LIC. DANIEL DE LA CRUZ R
2. INTERVENCION DE ENFERMERIAINTERVENCION DE ENFERMERIA
Valoración de la piel y otras fuentes en
búsqueda de signos de alarma
Toma de signos vitales
Canalización de vena y adm.de sol.
Control de niveles séricos Na y K.
Peso diario.
Insistir a los familiares sobre la
alimentación.
Administración de medicamentos
3. La enfermera debe de estar
capacitada para detectar
trastornos en el equilibrio
hidroelectrolítico.
Balance hídrico, valoración bien
efectuada impiden un déficit o
una excesiva oferta de agua.
4. INTRODUCCIONINTRODUCCION
Los líquidos de nuestro organismo están
compuesto por tres tipos de elementos:
agua, electrolitos y otras sustancias. En
todos los procesos fisiológicos y vitales se
mantiene un equilibrio constante. Para ello
nuestro organismo ha desarrollado una
serie de mecanismos de control y
regulación que mantienen en equilibrio
entre compartimentos.
6. Aporta líquido para las secreciones glandulares.
Solvente de las reacciones químicas inorgánicas
del cuerpo.
Medio de transporte.
Diluente para la digestión y absorción de los
alimentos.
Termorregulador.
Mantiene la volemia.
Mantiene la función renal.
Mantiene la concentración normal de electrolitos.
FUNCIONES DEL AGUA
9. TAMAÑO APROXIMADO DE LOS COMPARTIMIENTOSTAMAÑO APROXIMADO DE LOS COMPARTIMIENTOS
LIQUIDOS CORPORALES DE UN INDIVIDUOLIQUIDOS CORPORALES DE UN INDIVIDUO
ADULTO (70 Kg DE PESO CORPORAL)ADULTO (70 Kg DE PESO CORPORAL)
11 L 3L 2T
10. LOS PRINCIPALES COMPONENTES DE LOSLOS PRINCIPALES COMPONENTES DE LOS
COMPARTIMIENTOS LIQUIDOS CORPORALESCOMPARTIMIENTOS LIQUIDOS CORPORALES
13. El sodio y el potasio son los iones más
importantes y los que mejor hay que controlar
El sodio está en relación con el agua y el
potasio se relaciona sobretodo en casos de
alteración neuromuscular
Los compartimentos están separados por
membranas. Éstas son semipermeables y los
iones pasan a través de ellas gracias a la
acción de las bombas de sodio y potasio
(dependientes de ATP).
El agua no tiene dificultad al pasar libremente
de un compartimento a otro gracias a la
osmolaridad.
14.
15. EQUILIBRIO
ACIDOBÁSICO
Un acido es una sustancia que libera iones
de hidrogeno en solución (H+) los ácidos
fuertes como el acido clorhídrico libera casi
todos sus iones de hidrogeno mientras que
los ácidos débiles liberan solo algunos como
el ácido carbónico
16. EquilibrioEquilibrio
acido básicoacido básico
EquilibrioEquilibrio
acido básicoacido básico
Es el
equilibrio
químico o de
homeostasis
de líquidos
corporales es
regular su
acidez o
alcalinidad
muerte acidosis normal alcalosis muerte
6.8 7.35 7.45 7.8
pH
1 7 1
4
Escala de pH
Solución acida
(H+ elevados)
Neutra Solución alcali
(H+ bajos
17. En general hay que decir que la vida se
desarrolla a valores de pH próximos a la
neutralidad.
Los organismos vivos no soportan variaciones del pH mayores
de unas décimas de unidad y por eso han desarrollado a lo
largo de la evolución sistemas de tampón o buffer, que
mantienen el pH constante
18. Los sistemas tampón consisten en un par ácido-base
conjugada que actúan como dador y aceptor de
protones respectivamente.
El tampón bicarbonato es común en los líquidos
intercelulares, mantiene el pH en valores próximos a
7,4, gracias al equilibrio entre el ión bicarbonato y el
ácido carbónico, que a su vez se disocia en dióxido
de carbono y agua
19. Si aumenta la concentración de
hidrogeniones en el medio por cualquier
proceso químico, el equilibrio se
desplaza a la derecha y se elimina al
exterior el exceso de CO2 producido. Si
por el contrario disminuye la
concentración de hidrogeniones del
medio, el equilibrio se desplaza a la
izquierda, para lo cual se toma CO2 del
medio exterior.
20. Regulación de los electrolitosRegulación de los electrolitos
Los electrolitos son capaces de conducir
electricidad se encuentra en todos los
líquidos corporales y compartimientos
líquidos.
Los electrolitos son importantes:
mantener el equilibrio hídrico
Contribuir a la regulación acidobásico
Facilitar las reacciones enzimáticas
Transmitir reacciones neuromusculares
21. SODIO (Na⁺) CLORO(Cl⁻)
Es el más abúndate en
el extracelular y
contribuye a la
osmolalidad.
Controla el equilibrio de
agua.
Se encuentra en
muchos alimentos
Hiponatremia 135
mEq/L.
Hipernatremia superior
145 mEq/L
Es un anión LEC
actúa con el sodio en
la regulación de la
osmolalidad sérica y
el volumen
sanguíneo.
Es un componente
del jugo gástrico y
contribuye a regular
el equilibrio
acidobásico
22. POTASIO (K⁺)
BICARBONATO DE
SODIO(HCO₃⁻)
El K, Ca y el Mg tiene
una vital importancia
en la fisiología
neuromuscular y
hormonal.
El tampón bicarbonato
es común en los
líquidos intercelulares
Se encuentra tanto en
el intracelular como el
extracelular, su función
principal es regular el
equilibrio acidobásico
como componente
esencial del sistema
amortiguador ácido
carbónico-bicarbonato.
23. C (Ca²⁺)
El K, Ca y el Mg tiene
una vital importancia
en la fisiología
neuromuscular y
hormonal.
24. PROTEINAS MAGNESIO(Mg²⁺)
Forman parte de la
estructura básica de
los tejidos (músculos,
tendones, piel, uñas,
etc.) también se
desempeñan funciones
metabólicas y
reguladoras
(asimilación de
nutrientes, transporte
de oxígeno y de
grasas en la sangre,
inactivación de
materiales tóxicos o
peligrosos)
El K, Ca y el Mg tiene
una vital importancia
en la fisiología
neuromuscular y
hormonal.
25. HIPONATREMIA
menor de135 meq/ L
Puedeser LEVE
cuando el Na> 120
Puedeser SEVERA
Na < 120 meq/L
mortalidad.
Letargia,apatia
Desorientación
Cefalea
Calambres
Anorexia
Nauseas,
Vomito
32. OTROS
- Irrigación gástrica
- Líquidos provenientes de oxidación de
alimentos
y de sustancias en el cuerpo.
VIA ORAL VIA PARENTERAL
Agua ingerida
Líquidos ingeridos
Alimentación por sonda
◦ Endovenoso
◦ Subcutaneo
◦ Intramuscular
◦ Intradermico
INGRESOS
33. AGUA METABOLICAAGUA METABOLICA
En las reacciones de combustión de los
nutrientes que se dan en la célula para
obtener energía se producen pequeñas
cantidades de agua.
El agua es mayor al oxidar las grasas - 1
gr. de agua por cada gr. de grasa
Los almidones -0,6 gr. de agua por gr.,
de almidón
37. Hiperventilación: Se
pierde 1ml.
Fiebre: Se pierde 6ml.
Por hora por grado de
temperatura sobre
37ºC grados por hora.
Sudoración:
Abundante:20 ml. por
hora.
Profusa: 40 ml. por
hora.SITUACIONES QUE AUMENTAN
PERDIDAS.
SITUACIONES QUE AUMENTAN
PERDIDAS.
39. PERDIDAS INSENSIBLESPERDIDAS INSENSIBLES
0.5 ml X peso X 24 horas.0.5 ml X peso X 24 horas.
PERDIDA RENALPERDIDA RENAL
1500 +/- 500 ml / 24 horas1500 +/- 500 ml / 24 horas
PERDIDA DIGESTIVAPERDIDA DIGESTIVA
200 ml / 24 horas200 ml / 24 horas
42. BalancePositivo: Laingestaessuperior alosegresos.
BalanceNegativo: LosIngresosson inferioresalosegresos.
DEFICIT: TrastornoDEFICIT: Trastorno
circulatorio,circulatorio,
disminucióndisminución dede lala funciónfunción
renal.renal.
EXCESO: Aumento deEXCESO: Aumento de
edemas,edemas, eventualmenteeventualmente
descompensacióndescompensación
cardiaca.cardiaca.
43. La señora Rosaura de
25 años de edad y 65
kg. Ingiere un tazón de
leche con avena en el
desayuno, en el
almuerzo una taza de
caldo con una porción
de gelatina y por la
noche una taza de
anis.Presenta un
cuadro de migraña . le
han colocado una
dextrosa al 5%= mas
agregados
10 cc de kalium,20cc
de hipersodio, 15 cc de
lactato de ringer, 2cc
de vit C. presenta
vómitos moderados por
la mañana 40 cc, tarde
60cc, noche 20cc, orina
110 cc por la
mañana,99cc por la
tarde y 220 cc por la
noche, hace
deposiciones escasas
de 36 cc por la tarde.
Hallar su balance.