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Química General e Inorgánica ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Elemento Masa molar Oxígeno   16,00 Azufre   32,06 Selenio   78,96 Telurio   127,60 Polonio    210,00 O, S y Se son  bioelementos
 
Bioelementos ,[object Object],ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS (en % de átomos) Cuerpo humano Agua de mar   Corteza terrestre H 63 H 66 O 47 O 25.5 O 33 Si 28 C 9.5 Cl 0.33 Al  7.9 N 1.4 Na 0.28 Fe 4.5 Ca 0.31 Mg  0.03 Ca 3.5 P 0.22 S 0.017 Na  2.5 Cl  0.08 Ca  0.006 K 2.5 K 0.06 K 0.006 Mg  2.2
Electronegatividad de los elementos del bloque p, grupo 16
 
La molécula de oxígeno O 2 ; oxígeno molecular; dioxígeno Se representa comunmente como   O = O Sin embargo la unión no es covalente doble, ya que el oxígeno molecular es paramagnético. La “estructura de Pauling” (1935) con su “unión de tres electrones” explica el paramagnetismo y su carácter de birradical O  :::   O
O 2 : KK(  g 2s) 2 (  u 2s) 2 (  g 2p) 2 (  u 2p) 4 (  g 2p y ) 1 (  g 2p x ) 1 Que también se escribe (Atkins, pág.298) O  . .  O   .. .. Los orbitales moleculares se describen en las siguientes formas:  .. . O O . . .. . py px pz .. ..
Los oxímetros determinan la pO 2  de mezclas gaseosas basados en el paramagnetismo del O 2  Se usan en incubadoras y respiradores haz de luz escala 0 100 electroimanes 1. sin campo magnético torsión 90° N  S  N  S torsión 45° N  S  N  S 3. con  campo magnético y gas paramagnético (O 2 ) 2. con  campo magnético y gas diamagnético (N 2 ) Plano del imán central
Oxígeno líquido (pe – 183 °C; 90 K)
El descubrimiento del oxígeno ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
6 CO 2 (g)  + 6 H 2 O (l)  => C 6 H 12 O 6 (s)  + 6 O 2 (g) El oxígeno molecular constituye el 21 % del aire atmosférico seco La vida en el planeta se desarrolla sobre el ciclo del oxígeno Fotosíntesis     O 2    Respiración El oxígeno molecular se origina (casi) exclusivamente por el proceso biológico de la fotosíntesis
 
Presiones parciales de oxígeno aumentadas (hiperoxia) son tóxicas a los seres vivos 10 6 10 4 10 2 Sobrevida (min) ,[object Object],[object Object],Sobrevida de ratones 0.2 atm  18 meses 1 atm  33 horas 10 atm   30 min
Preparación del oxígeno ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
Reacciones del oxígeno molecular Oxidaciones con oxígeno molecular ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
 
Ozono  ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],hv: 240 nm hv: 290 nm
La reducción parcial de la molécula de oxígeno  (Michaelis, 1946).   HO  H 2 O 2 O 2 - O 2 H 2 O oxygen  ,[object Object],H 2 O hydroxyl radical superoxide anion e - e - e - e - 2H + H + H + hydrogen peroxide water
El oxígeno y los óxidos ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],solamente O 2 K, existe como anión (O 2 - ) en solución H 2 O 2 , peróxido de hidrógeno;  Na 2 O 2 , peróxido de sodio;  BaO 2 , peróxido de bario Peróxidos orgánicos (ROOR) Prácticamente con todos los metales, metaloides y no metales. ONa 2 ; O 3 Fe 2 ; SO 2
El peróxido de hidrógeno HOOH; H 2 O 2 ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],[object Object],[object Object]
El  H 2 O 2 , en una reacción catalizada por iones metálicos (Cu 2+ , Fe  2+/3+ , Co 2+ , etc.) reacciona con el luminol, oxidándolo a un  producto quimioluminiscente

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32 Grupos 15 16 06 06 05

  • 1.
  • 2. Elemento Masa molar Oxígeno 16,00 Azufre 32,06 Selenio 78,96 Telurio 127,60 Polonio 210,00 O, S y Se son bioelementos
  • 3.  
  • 4.
  • 5. Electronegatividad de los elementos del bloque p, grupo 16
  • 6.  
  • 7. La molécula de oxígeno O 2 ; oxígeno molecular; dioxígeno Se representa comunmente como O = O Sin embargo la unión no es covalente doble, ya que el oxígeno molecular es paramagnético. La “estructura de Pauling” (1935) con su “unión de tres electrones” explica el paramagnetismo y su carácter de birradical O ::: O
  • 8. O 2 : KK(  g 2s) 2 (  u 2s) 2 (  g 2p) 2 (  u 2p) 4 (  g 2p y ) 1 (  g 2p x ) 1 Que también se escribe (Atkins, pág.298) O . . O .. .. Los orbitales moleculares se describen en las siguientes formas: .. . O O . . .. . py px pz .. ..
  • 9. Los oxímetros determinan la pO 2 de mezclas gaseosas basados en el paramagnetismo del O 2 Se usan en incubadoras y respiradores haz de luz escala 0 100 electroimanes 1. sin campo magnético torsión 90° N S N S torsión 45° N S N S 3. con campo magnético y gas paramagnético (O 2 ) 2. con campo magnético y gas diamagnético (N 2 ) Plano del imán central
  • 10. Oxígeno líquido (pe – 183 °C; 90 K)
  • 11.
  • 12. 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (l) => C 6 H 12 O 6 (s) + 6 O 2 (g) El oxígeno molecular constituye el 21 % del aire atmosférico seco La vida en el planeta se desarrolla sobre el ciclo del oxígeno Fotosíntesis  O 2  Respiración El oxígeno molecular se origina (casi) exclusivamente por el proceso biológico de la fotosíntesis
  • 13.  
  • 14.
  • 15.
  • 16.
  • 17.  
  • 18.
  • 19.
  • 20.
  • 21.
  • 22.
  • 23.
  • 24. El H 2 O 2 , en una reacción catalizada por iones metálicos (Cu 2+ , Fe 2+/3+ , Co 2+ , etc.) reacciona con el luminol, oxidándolo a un producto quimioluminiscente