3. Masa sobre masa (llamado también
peso sobre peso)
●Calcularelporcentajeenunamasadeunasolucióndesulfatodecobre(%enmasa)enaguasicontienen25gdesolutode 300gdesolución
●%P/p=pdelsoluto x 100
pdelasolución
●%P/p=25g x 100
300g
●%P/p=8.3%
4. Volumen sobre volumen
Que porcentaje en volumen tendra una solucion que contiene 20g de soluto en
170g de solucion.
% V/v = volumen del soluto x 100
Volumen de la solucion
% V/v= 20ml de soluto x 100
170Ml de solucion
% V/v = 0.117647 ml x 100
% V/v= 11.76 %
5. Peso sobre volumen
Se disuelven 5g de permanganato de potasio en 100ml de la solucion; determinar el
porcentaje de M/v de la solucion.
% M/v = gramos del soluto x 100
Ml de la solucion
=5g x 100
100Ml
% M/v = 5
6. Partes por millon
Una muestra de agua de 500ml, tiene 4mg de fluor, cuantas partes por millon de fluor hay
en la muestra.
ppm=mg
L
Ppm= 4mg
0.5L
= 8ppm
7. molaridad
Calcula la molaridad de una solucion que contiene 32g de cloruro de sodio en 0.75
litros d solucion.
Masa del soluto= gramos del soluto
Masa molecular del soluto
= 32.9
58.4425
0.54 moles de NaCl
8. modalidad
Calcular la modalidad de una solucion que tiene 0.1m de cloruro de sodio en 0.2 kg de agua.
M= moles de soluto
Kg de solvente
M= 0.1 moles
0.2 kg
M= 0.5 moles
9. normalidad
Es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos en 1 litro de solucion y su
formula general es la siguiente:
N=EQ-G DE SOLUTO
LITROS DE SOLUCION
10. EQUIVALENTE QUIMICO DE UN
ACIDO
EQ ACIDO= PESO MOLECULAR DEL ACIDO
N DE ATOMOS DE HIDROGENO
HCL, H3PO3, H2SO4
1,0079 1,0079 1,0079
1 3 2
