1. SEGUNDA PARTE DEL BALOTARIO
1. Cuál es la molaridad de una sustancia que contenga 39.6g de Ba(MnO4)2 en un
volumen de 500 ml?
2. 10. Se disuelven 150 mg de MgCl2 hasta 100 ml ¿Calcular la concentración
%P/V y su molaridad y su normalidad?
3. 11. Se disuelven 2.5g de Sulfato ferroso FeSO4 en un volumen de 50 ml de agua
destilada ¿Calcular su concentración en mg/l y su molaridad?
4. 12. Preparar 200 ml de una disolución de NaOH 0.020M a partir de una
disolución 0.1 M de NaOH
5. 13. Se tiene una solución de NaOH al 2%P/V. Cuál es su molaridad?
6. 14. Se tiene una solución de MgCl2 al 1%P/V. Cuál es su molaridad?
7. 15. Se tiene una solución de H3BO3 al 5%P/V. Cuál es su Normalidad?
8. 16. Preparar 50 ml de una solución de NaOH 0.01 Molar a partir de una
disolución 1 molar?
9. Cuál es la concentración molar y normal, al igual que su %P/V de una solución
de fosfato de calcio la cual se preparo con 20 g de la misma disueltas en 50ml
10. Se disuelven 5 g de sulfato de aluminio hasta obtener un volumen de 750ml
¿ Calcular su %P/v, M,N de dicha solución?
11. Se disuelve 4g de sulfato ferroso en agua a un volumen de 10 litros ¿calcular su
concentración en mg/L en mg/ ml y la molaridad?
12. El H2SO4 que se usa en el laboratorio tiene 98% de masa y una densidad de
1.83g/m calcule su molaridad?
13. Se requiere HCl 0.1M en un volumen de 250ml ¿ Calcular el volumen de
HClcc, 37%, densidad 1.18g/ml que se tiene que utilizar para su preparación?
14. Cuantos ml de solución al 3M se necesitan para preparar 0.37moles de KCl?
15. Determine los niveles de energía de:
K L M N O P Q
a. Ag 2 8 18 18 1 = 47
b. Xe 2 8 18 18 8 =54
c. Ra 2 8 18 32 17 9 2 = 88

2. d. Rn. 2 8 18 32 18 8 =86
Regla del serrucho aplique en los siguientes ejercicios
16. Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes iones:
a) K+1(Z= 19) => 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6( Si contamos solo hay 18 nos falta uno
que es el electrón +1 que está en el potasio)
b) Mg+2(Z= 12) =>1s2, 2s2, 2p6
c) Fe+3 (Z=26) =>1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3
d) Pd+4(Z= 46) =>1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d4
e) Ca ( Z=20) =>1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
Datos K ( Z= 19), Mg( Z= 12), Fe( Z=26);Pd( Z= 46); Ca( Z=20)
33. Diga a que elementos corresponden las siguientes configuraciones?
a) 1s2, 2s2, 2p6, 3s1= 11Na
b) 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 ,5s1, 4d10= 47Ag
C)
[Xe] 6s1, 4f14, 5d10= 79Au
34. Las configuraciones electrónicas que se muestran aquí son incorrectas.
Explique qué errores se han cometido en cada una y escriba la configuración
electrónica correcta.
Al 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
El error está en que esta configuración tiene como Z= 15 y el Aluminio es Z= 13

3. CORRECTO: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
B 1s2, 2s2, 2p6
El error está en que esta configuración tiene como Z= 10 y el Boro es Z= 5 y que el
ultimo nivel debería ser 2p1
CORRECTO: 1s2, 2s2, 2p1
F 1s2, 2s2, 2p6
El error está en que esta configuración tiene como Z= 10 y el Flúor es Z= 9 y que el
ultimo nivel debería ser 2p5
CORRECTO: 1s2, 2s2, 2p5
35. Diga la distribución de números cuánticos de:
1) Carbono (Z=6)
K L n l m s
1 0 0 +1/2 -1/2
2 0 0 +1/2 -1/2
2 1 -1 +1/2 .
0 +1/2 .
Nivel 2 4
=
-1 0
Esto se puede resumir así:
Nivel 2 n= 2
Subnivel l= 1 porque es p
Orbital m=0 ( para p era -1 0 +1)

4. Spin s=+1/2 (giro horario ultimo nivel observen)
2) Oxigeno (Z=8)
K L n l m s
1 0 0 +1/2 -1/2
2 0 0 +1/2 -1/2
2 1 -1 +1/2 -1/2
0 +1/2 .
+1 +1/2 .
Nivel 2 6
=
Nivel 2 n= 2
Subnivel l= 1 porque es p
Orbital m=+1 ( para p era -1 0 +1)
Spin s=+1/2 (giro horario ultimo nivel observen)
3) Cloro (Z=17)
K L M
Nivel 2 8 7