1. FUNCIONES QUÍMICAS INORGANICAS
Las funciones químicas inorgánicas son compuestos que tienen propiedades muy
semejantes debidas a que en sus moléculas existen uno o más átomos iguales.
1. FUNCIÓN OXIDOS
Los óxidos son compuestos que se obtienen de la reacción del oxigeno con otro elemento
químico con excepción de los gases nobles.
ELEMENTO + OXIGENO OXIDOS
Ca + O2 CaO
1.1.ÓXIDOS METÁLICOS O BÁSICOS
Son compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elemento
metálico con el oxigeno.
METAL + OXIGENO OXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS
K + O2 K2O
Ejemplo.
+3 -2
Fe O = Fe2O3
1.1.1. NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL
Se designa con el nombre genérico de OXIDO, seguido del nombre del metal que le da
origen. Se dan dos casos:
1. Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del metal termina en ICO o
simplemente el nombre del metal.
Na2O Oxido de sodio
Oxido sódico
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2. 2. Cuando el metal tiene dos valencias da origen a dos óxidos:
OSO ( menor valencia)
OXIDO (NOMBRE DEL METAL)
ICO (mayor valencia)
Cu: 1,2
Cu2O Oxido cuproso ( menor valencia)
Cu O Oxido cúprico (mayor valencia)
b. NOMENCLATURA MODERNA
 NOMENCLATURA STOCK
Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica la palabra Oxido seguido
del nombre del metal y con la valencia en un parentesis:
Cu2O Oxido de cobre ( I)
Cu O Oxido de cobre (II)
 NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓN
Aceptada por la IUPAC se designa con el nombre OXIDO seguido del nombre del
elemento precedido por el prefijo numérico: mono ( 1), di ó bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etc
que indica el número de átomos de cada elemento:
Cu2O monoxido de dicobre
Cu O monoxido de cobre
1.1.2. PROPIEDADES DE LOS OXIDOS
Son compuestos sólidos, iónicos, solubles en agua y buenos conductores de la
electricidad. Cuando reaccionan con el agua dan lugar a los hidróxidos.
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3. 1.2 ÓXIDOS ÁCIDO O ANHIDRIDOS
Son compuestos inorgánicos binarios que se forman de la reacción de un elemento no
metálico con el oxigeno.
NO METAL + OXIGENO OXIDOS ÁCIDO O ANHIDRIDO
+1 +2
Cl2 + O2 Cl2O
Ojo los subíndices de los elementos reaccionante no son valencias si no representación de
las moléculas diatómicas.
1.2.1.NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL
Se designa con el nombre genérico de ANHIDRIDO, seguido del nombre del no metal
que le da origen. Se dan dos casos:
3. Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del metal termina en ICO o
simplemente el nombre del metal.
B2O3 Anhídrido bórico
Anhídrido de boro
4. Cuando el ametal tiene dos valencias da origen a dos anhídridos:
OSO ( menor valencia)
ANHIDRIDO (NOMBRE DEL AMETAL)
ICO (mayor valencia)
Sb: 3,5
Sb2O3 Anhídrido antimonioso ( menor valencia)
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4. Sb2 O5 Anhídrido antimonico (mayor valencia)
5. Cuando el ametal tiene 3 hasta 4 valencias se denota según el cuadro:
NO METAL CON 4 VALENCIAS
Valencias Prefijo Sufijo
Menor Hipo oso
Intermedia menor ------- oso
Intermedia mayor ------- ico
Mayor Hiper ico
b. NOMENCLATURA MODERNA
 NOMENCLATURA STOCK
Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica, se escribe la palabra oxido
seguido por el nombre del ametal y con la valencia en paréntesis:
Sb2O3 Oxido de antimonio (III)
Sb2 O5 Oxido de antimonio (V)
 NOMENCLATURA GENERAL O GRADO DE OXIDACIÓN
Aceptada por la IUPAC se designa con el nombre OXIDO seguido del nombre del
elemento precedido por el prefijo numérico: mono ( 1), di ó bi ( 2), tri (3), tetra( 4) etc
que indica el número de átomos de cada elemento:
CO monóxido de carbono
SiO2 bióxido de silicio
1.2.2 PROPIEDADES DE LOS ANHIDRIDOS
Son cuerpos gaseosos, covalentes en su mayoría solubles en agua. Cuando reaccionan
con el agua dan lugar a los ácidos.
2. OXIDOS ANFOTEROS
Son aquellos elementos que tiendes a comportarse como metales y no metales Ejemplo:
Cr, Mn y V
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5. 3. OXIDOS NEUTROS
Son aquellos que reaccionan con el agua por lo que no forman ni bases ni ácidos.
Ejemplo: CO, NO, SIO, etc.
4. PEROXIDOS
Son óxidos a los que se que se forman al agregar un átomo de oxigeno aquel oxido
básico que se origino con la mayor valencia del metal( ICO)
Na2 + O Na2O2 Peróxido de sodio
H2O + O H2O2 Peróxido de agua
Fe2O3 + O Fe2O3 Peróxido de fierro
5. OXIDOS COMPUESTOS O SALINOS
Son óxidos que resultan de sumar dos óxidos que genera el metal de 2 valencias que
pueden ser 2y 3 ó 2 y 4 de tal manera que los subíndices serán 3 para el elemento y 4 para
el oxigeno:
E3O4
FeO + Fe2O3 Fe3O4
Oxido ferroso Oxido férrico Oxido ferroso-ferrico ú óxido salino de fierro
PbO(*2) + PbO2 Pb3O4
Oxido plumboso Oxido plúmbico Oxido plumboso-plúmbico ú óxido salino de
plomo
Cuando la valencia del metal es 2 y cuatro como el caso del plomo, el oxido de menor
valencia se multiplica por 2.
6. HIDRUROS
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6. Son compuestos generalmente binarios que resultan de la combinación del hidrogeno con
cualquier otro elemento principalmente con elementos representativos activos ( metales y
no metales) y algunos elementos de transición
6.1. HIDRUROS METÁLICOS
Se forman al combinar un metal con el hidrogeno que con valencia -1.
METAL + HIDROGENO HIDRURO METALICO
Mg + H2 MgH2
Hidruro de magnesio
6.2. HIDRUROS NO METÁLICOS
Se forman al combinar un no metal (que trabaja con la menor valencia) con el hidrogeno
que con valencia -1.
NO METAL + HIDROGENO HIDRURO METALICO
As2 + H2 Hidruro de arsénico
As: 3,5
FUNCIÓN QUIMICA HIDROXIDOS
Son compuestos inorgánicos que resultan de la combinación de un óxido básico o
metálico con el agua.
OXIDO MÉTALICO + AGUA HIDROXIDO
K2O + H2O 2 KOH
Hidróxido de potasio
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7. Fe+3(OH)-1 Intercambio de valencias tenemos Fe(OH)3
El hidróxido férrico.
1. NOMENCLATURA CLÁSICA O TRADICIONAL
Se nombran como los OXIDO de origen pero se cambia el nombre de OXIDO por
HIDROXIDO, seguido del nombre del metal que le da origen. Se dan dos casos:
6. Cuando el metal tiene una sola valencia el nombre del metal termina en ICO o
simplemente el nombre del metal.
Na2O + H2O NaOH
Oxido de sodio Hidróxido sódico o de sodio
Oxido sódico
7. Cuando el metal tiene dos valencias da origen a dos óxidos:
OSO ( menor valencia)
HIDROXIDO (NOMBRE DEL METAL)
ICO (mayor valencia)
Ni : 2, 3
Ni O + H2O Ni(OH)2
Oxido niqueloso hidróxido niqueloso
Ni2 O3 + H2O Ni(OH)3
Oxido niquelico hidróxido niquelico
2. NOMENCLATURA MODERNA
 NOMENCLATURA STOCK
Alfred Stock sugirió en la IUPAC una nomenclatura práctica la palabra Hidroxido
seguido del nombre del metal y con la valencia en un parentesis:
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8. Ni(OH)2 Hidroxido de niquel ( II)
Ni(OH)3 Hidroxido de niquel (III)
8. PROPIEDADES DE LOS HIDROXIDOS O BASES
a. Los hidróxidos al disolverse en agua dejan en libertad sus grupos OH
b. Son electrolitos es decir que sus soluciones conducen a la electricidad
c. Siempre llevan el radical OH
d. Tienen propiedades de detergentes, sabor a lejía
e. Se tiñen de color grosella con la solución de fenoltaleina
f. Vuelven azul el papel de tornasol
FUNCIÓN QUIMICA ÁCIDOS
Son sustancias hidrogenadas que siempre contienen uno o más átomos de hidrogeno en su
molécula.
Los ácidos se caracterizan por presentar iones hidrogeno o sea que los ácidos en el agua
desprenden H+
1. ACIDOS OXACIDOS
Son compuestos que resultan al combinar un óxido ácido o anhídrido con el agua
ANHIDRIDO + AGUA OXACIDO
SO3 + H2O H2SO4
Anhídrido Sulfúrico Ac. Sulfúrico
2. ACIDOS HIDRACIDOS
HALÓGENO Ó CALCOGENO + HIDROGENO ACIDO HIDRACIDO
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9. HALOGENO (VIIA): F,Cl, I, con su menor valencia -1
CALCOGENO( VIA) :S, Se, Te con su menor valencia -2
Cl2 + H2 2 HCl
Ácido clorhídrico ( nomenclatura clásica )
Cloruro de hidrogeno (nomenclatura moderna )
3. ACIDOS ESPECIALES
3.1.ACIDOS POLIHIDRATADOS
Son aquellos que se origina al reaccionar el anhídrido con el agua esto no ocurre con
cualquier no metal por ejemplo el P, As, Sb, etc
ANHIDRIDO + AGUA ACIDOS POLIHIDRATADOS
3.1.1. NOMENCLATURA
PREFIJO NO METAL VAL PAR NO METAL VAL IMPAR
META 1anhidrido +1H2O 1anhidrido +1H2O
PIRO 2anhidrido +1H2O 1anhidrido +2H2O
ORTO 1anhidrido +2H2O 1anhidrido +3H2O
Ejm:
Valencia Par: SO3 Anhídrido Sulfúrico
SO3 + 1H2O H2SO4 ACIDO METASULFURICO
2SO3 + H2O H2S2O7 ACIDO PIROSULFURICO
SO3 + 2H2O H4SO5 ACIDO ORTOSULFURICO
Valencia Impar: P2O5 Anhídrido Sulfúrico
P2O5 + 1H2O H2P2O6 HPO3 ACIDO METAFOSORICO
P2O5 + 2 H2O H4P2O7 ACIDO PIROFOSORICO
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10. P2O5 + 3H2O H6P2O8 ACIDO ORTOFOSORICO
3.2.POLIACIDOS
nANHIDRIDO + AGUA POLIACIDO
3.2.1. NOMENCLATURA
Di: Para 2 Átomos No Metálicos
Tri: Para 3 Átomos No Metálicos
Tetra: Para 4 Átomos No Metálicos
2CO2 + H2O H2C2O5
Anhídrido carbónico Acido dicarbónico
4. PROPIEDADES DE LOS ACIDOS
a. Todos los acido llevan grupo funcional H
b. Se disuelven en agua, son electrolitos y conducen electricidad
c. Se reconocen con papel tornasol azul
d. Con los metales y hidróxidos forman sales
FUNCIÓN SALES
ÁCIDO + HIDROXIDO SAL + H2O
ÁCIDO + METAL SAL + H2O
ÁCIDO HIDRACIDOS + HIDROXIDO SAL + H2O
ÁCIDO HIDRACIDOS + METAL SAL + H2O
a) H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O
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11. Sulfato de calcio
b) H2SO4 + Cu CuSO4 + H2O
Sulfato de cobre
c) HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + H2O
Cloruro de calcio
d) HCl + Ca CaCl2 + H2O
Ácido clorhídrico Cloruro de calcio
1. NOMENCLATURA DE SALES
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS NOMENCLATURA DE SALES
Hipo-------------oso Hipo-------------ito
--------------------oso --------------------ito
--------------------ico --------------------ato
Per----------------ico Per----------------ato
2. NOMENCLATURA CLASICA
El halógeno o calcogeno que terminaba en ICO se cambia por URO
CaCl2 Cloruro de calcio
Fe2S3 Sulfuro férrico
Sulfuro de fierro (III) Nomenclatura stock
Cu I Ioduro cuproso
Ioduro de cobre (I) Nomenclatura stock
3. PROPIEDADES DE LAS SALES
Son sólidos cristalinos de color blanco
Inodoras
Sabor estables
Con el agua conducen electricidad
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