Química.

1. OXIGÊNIO DISSOLVIDO EM ÁGUA

2. OXIGÊNIO DISSOLVIDO EM ÁGUA
OBJETIVO
Determinar a quantidade de Oxigênio dissolvido em agua e expressá-la em ppm.
INTRODUÇÃO
O oxigênio dissolvido em agua e uma questão importante para manutenção da
vida aquática. Durante a degradação da matéria orgânica, as bactérias consomem
oxigênio em sua respiração podendo causar uma redução de sua concentração na agua.
Uma das causas mais frequentes de mortes no meio aquático é a queda da
concentração se O2 dissolvido. O valor mínimo para preservação da vida, segundo a
CONAMA é de 5,0 mg/L sendo que esse valor de tolerância varia de acordo com a
espécie de peixe. Em geral, valores de oxigênio dissolvido menores que 2mg/L são
considerados perigosos, chamados de Hipóxia (baixa conc. De O2)
A concentração de O2 dissolvido em agua varia conforme a temperatura e a
pressão atmosférica. Aguas frias e baixas tem maior concentração de O2 do que em
maiores altitudes e/ou com aguas mais quentes.

3. EXPERIMENTAL
Materiais:
Frasco de 50mL com tampa esmerilada, Erlenmeyer de 250mL, Pipeta graduada
de 10mL, Pipeta volumétrica de 50mL, Bureta de 10mL.
Reagentes:
Solução de Ácido clorídrico concentrado
Solução de Cloreto de manganês II Concentrado
Solução de Hidróxido de sódio 4N + 2% de Iodeto de Potássio
Solução de Amido
Solução de Tiossulfato de sódio 0,01N
PROCEDIMENTO
Encheu-se completamente, evitando borbulhamento, um frasco de 250mL com
tampa esmerilada, com agua da torneira dos laboratórios (ETECAP).
A fixação do oxigênio dissolvido foi feita adicionando-se 1mL de solução de
Cloreto de manganês II e 2mL de solução de Iodeto alcalino por meio de pipetas e
agitou-se através de agitador magnético por 10 minutos, Observando-se a formação de
precipitado de MnO2H. Deixou-se decantar e retirou-se cerca de 30mL de sobrenadante
e guardando em um béquer de 100mL.Adicionou-se 25mL de acido clorídrico
concentrado e completou o volume do frasco com a solução sobrenadante retirada
anteriormente.

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES
Ao adicionar-se Hidróxido de manganês ele reagiu com O2 formando precipitado
marrom (MnO2H)
2 Mn(OH)2 + 1/2 O2  2 MnO2H + H2O
Ao adicionar-se o HCL conc. Ele dissolve o precipitado marrom e também o iodo
adicionado no início q não participou da reação anterior
2 Mn(OH)2 + 6 H+ + 3 I  2 Mn+2 + I3
- + 4 H2O
Resultando o Mn+2 em um precipitado amarelo e o Tri-iodeto dissolvido em agua na
solução sobrenadante.
Titulação:
Ao adicionar Amido o tri-iodeto toma a coloração azul e é titulado de acordo com a
seguinte reação:
I3
- + 2 S2O3
-2  3 I - + S4O6
-2
Valores das titulações:
1° - 4,4 mL
2° - 4,5 mL
3° - 4,6 mL
Média – 4,5 mL
1- Determinação de mols de O2 dissolvido:
1000 mL
0,005 mol de S2O3
-2
4,5 mL
x
X= 2,25*10-5 mol de S2O3
-2
X= 4,5*0,005
1000

5. 0,5 mol de O2 2 mol S2O3
-2
x mol de O2
2,25*10-5 mol S2O3
-2
2- Determinação da massa de O2
1 mol de O2
32g O2
5,625*10-6
x
3- Ppm
1,8*10-4g O2
50 mL
x g O2
1000mL
X= 0,5*2,25*10-5
X= 5,625*10-6 mol de O2
X= 5,625*10-6*32
X= 1,8*10-4 g de O2
X= 1,8*10-4*1000
X= 0,0036g de O2 em 1L
Multiplicando por 1000 obtêm-se X= 3,6mg de O2
ppm= M1(mg) = 3,6 mg = 3,6 ppm
CONCLUSÃO
2
1
50
V (L) 1 L
Através dos experimentos realizados no laboratório e os cálculos estequiométricos
realizados nas discussões podemos determinar a quantidade de O2 em mg presente na água,
no caso 3,6mg/L. Mesmo não alcançando o valor determinado pela CONAMA (5,0 mg/L),
os resultados obtidos foram satisfatórios, assim podemos concluir que uma pequena parte
do Oxigênio, provavelmente antes de ser fixado, foi perdida no experimento.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
http://www.aga.com.br/international/web/lg/br/likelgbr.nsf/docbyalias/prod_ig_o2
-Acessado dia 08/10/2014
http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc19/a10.pdf
-Acessado dia 08/10/2014