catalizadores químicos

1. ESCOLA DE EDUCAÇÃO BÁSICA PROFESSORA ZÉLIA SCHARF
LAYLIS AMANDA ROSA
CATALIZADORES QUÍMICOS
JUNHO 2014
CHAPECÓ (SC)
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2. INTRODUÇÃO
Neste trabalho, será falado um pouco sobre catalisadores químicos, de quando são
datados os primeiros usos de catalisadores, onde são utilizados e encontrados, em
quais reações químicas podem ser observados, os tipos de catalises químicos, qual o
principal elemento catalisador em que forma ele é encontrada etc. O que são
inibidores de catalisador e um exemplo para melhor compreendimento.
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3. Catalisadores
O hidrogênio e o oxigênio gasosos são à temperatura ambiente, mas reagem
rapidamente quando expostos à platina (catalisador da reação).
Os usos de catalisadores são parte importante da constante busca por novas formas de
aumentar o rendimento dos produtos, obtidos em de reações químicas. As primeiras
menções de catalisadores datam de dois mil anos atrás, quando os fabricantes de
vinhos, pães e queijos descobriram que era necessário adicionar uma pequena
quantidade da partida anterior para fazer um novo lote de um desses produtos.
Catalisador é uma substância que atua em uma reação, alterando sua velocidade seja
positiva ou negativamente, sem ser consumido, durante o processo.
Se forem misturadas apenas as substâncias H2 e O2, não haverá reação de formação
de água. Entretanto, se for introduzida uma grade de platina, a reação se tornará
praticamente instantânea, sem que sofra qualquer alteração.
Nesse processo, dizemos que a platina é um catalisador, uma substância que pode
aumentar a velocidade da reação, sem que seja consumida no processo.
O mecanismo geral da catálise
Os químicos chamam de catálise o processo que participa um catalisador. Na catálise,
o aumento da velocidade é explicado pelo fato de o catalisador gerar um caminho
alternativo para que a reação ocorra com menor consumo de energia. Em outras
palavras, o catalisador torna a reação mais fácil. Porém a energia de ativação é um
obstáculo para a ocorrência da reação. Fica evidente o principal papel do catalisador:
facilitar a reação porque diminui a energia de ativação.
Platina (Pt)
Durante muito tempo, a platina foi usada somente para falsificação de outros metais
nobres. Atualmente, ela é usada principalmente na produção de catalisadores, pois ela
acelera algumas reações, especialmente de conversores catalíticos de escapamentos
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4. dos veículos, que têm a função de transformar gases poluentes liberados na
combustão dos combustíveis em gases não tóxicos.
Inibidores de Catalisador
Em algumas situações é mais interessante que a reação se processe de forma mais
lenta; como, por exemplo, quando se quer determinar a velocidade de reações muito
rápidas. Para conseguir tal façanha, controlando e estudando essas reações, costuma-se
adicionar uma substância que torna as reações mais lentas, que são
denominadas inibidores, venenos ou anticatalisadores. Essas espécies químicas se
combinam com o catalisador, anulando ou diminuindo sua ação.
O mecanismo de ação do catalisador é diminuir a energia de ativação, facilitando o
processo da reação e aumentando sua velocidade. Já os inibidores agem de modo
inverso, o que significa que eles aumentam a energia de ativação necessária para os
reagentes atingirem o complexo ativado.
O arsênico (As) tem a função na reação de Haber-Bosch, reação bastante utilizada na
indústria para a produção da amônia, utilizando o ferro (Fe(s)) como catalisador. Assim,
a eficiência do ferro se torna muito pequena na presença do arsênico, que o inibe.
Tipos de catálise: homogênea e heterogênea
Dependendo do número de fases presentes, as catálises classificam-se em:
Catálise homogênea
O catalisador e os reagentes formam um sistema homogêneo, ou seja, constituem uma
única fase. É o caso, por exemplo, do que ocorre no processo:
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5. Catálise heterogênea
O catalisador e os reagentes formam um sistema com várias fases. Nesses processos
geralmente o catalisador é sólido.
Alguns exemplos de catalisadores:
 A alumina (Al2O3) é utilizada na desidratação de álcoois.
 Elementos como prata (Ag), cobre (Cu), platina (Pt), ferro (Fe), níquel (Ni) e
seus óxidos, bem como o dióxido de manganês (MnO2), são utilizados em
reações de oxidação.
 O fosfato de níquel, o cálcio e o óxido de crômio catalisam a desidrogenação de
um derivado de petróleo chamado butano. Esse processo é usado na formação
do butadieno industrial que, por sua vez, é empregado na produção de
borracha sintética.
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6. CONCLUSÃO
Conclui com este trabalho, que catalisadores existem há muito tempo, pois datam de
dois mil anos atrás, e que hoje em dia são muito utilizados na indústria, principalmente
na automobilística, onde são utilizados para fazerem o carro não gerar gases tóxicos e
que em algumas vezes quando desejado ver o tempo de reação de alguma substancia
são usados inibidores de catalisadores, para que o processo ocorra de forma mais
lenta e de melhor visualização.
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7. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
http://www.crq4.org.br/quimica_viva__catalisadores
http://www.infoescola.com/quimica/catalisadores/
http://www.brasilescola.com/quimica/catalise-catalisador.htm
http://pt.wikipedia.org/wiki/Catalisador
http://www.brasilescola.com/quimica/inibidores-catalisador.htm
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