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1. Ácidos -
azedo

2. INTRODUÇÃO
Do ponto de vista prático:
 Conduzem eletricidade em meio aquoso;
 Mudam a cor de certas substâncias.
No cotidiano eles existem em:
 Limão ( a. cítrico ) e vinagre ( a. acético ).
 Baterias de automóveis ( a. sulfúrico ).

3. Arrhenius e o ácido
 Definição:
Compostos que em solução aquosa se ionizam,
produzindo como íon positivo apenas cátion
hidrogênio ( H+ ).
 Equação de dissociação iônica do ácido
HCl → (H+) + (Cl-)
Obs: quando colocados em presença de água.

4. Classificação dos ácidos
a) De acordo com o nº de hidrogênios ionizaveis.
* Monoácido – ( HCl );
* Diácido – ( H2ClO );
* Triácido – ( H3Cl );
* Tetrácido – ( H4ClO ).
Obs: Os ácidos com mais de 2 hidrogênios são
denominados poliácidos.

5. Classificação dos ácidos
b) De acordo com a presença de oxigênio.
* Hidrácidos: não contêm oxigênio ( HCl );
* Oxiácidos: Contêm oxigênio ( HClO3 ).

6. Classificação dos ácidos
c) De acordo com o grau de ionização ( α )
* Fortes: quando α > 50%
* Moderados: quando 5 < α > 50%
* Fracos: quando α < 5%
Obs: O poder de condutividade elétrica e maior na queles
mais próximos de 100%

7. Nomenclatura ( IUPAC )
a) Hidrácidos
Ácido ...............................ídrico
nome do elemento
Ex: HFe – ácido ferrídrico
HBr – ácido bromídrico
HI – ácido iodídrico

8. Nomenclatura ( IUPAC )
a) Oxiácidos
* Quando o elemento forma um ácido.
Ácido ...............................ico
nome do elemento
Ex: HFeO – ácido férrico
HClO2 – ácido clórico
H2IO – ácido iodico

9. Nomenclatura ( IUPAC )
a) Oxiácidos
* Quando o elemento forma dois ácidos
Ácido .................................{ ico Nox > e oso Nox <
nome do elemento
Ex: HFeO3 – ácido férrico
HFeO2 – ácido ferroso

10. Nomenclatura ( IUPAC )
a) Oxiácidos
* Quando o elemento forma 3 ou 4 ácidos
Ácido per .............................. ico
Ácido ……………………….... Ico ↓ Diminuição do Nox
Ácido ……………………….... oso
Ácido hipo…………………… oco
elemento

11. Nomenclatura ( IUPAC )
 a)Oxiácidos
* Quando o elemento forma 3 ou 4 ácidos
Ex: HClO4 – ácido perclórico ( Nox = 7 )
HClO3 – ácido clórico ( Nox = 5 )
HClO2 – ácido cloroso ( Nox = 3 )
HClO – ácido hipoclroroso ( Nox = 1 )