Clase n°2 Nomenclatura Inorgánica

1. Clase n° 2

2. Escritura de una fórmula química

3. Escritura de una fórmula química
Esquema general

4. Escritura de una fórmula química
Esquema general

5. Escritura de una fórmula química
Esquema general

6. Escritura de una fórmula química
Esquema general
Elemento metálico
o grupo que
presente tendencia
a ceder electrones

7. Escritura de una fórmula química
Esquema general
Elemento no
Elemento metálico metálico o grupo
o grupo que que presente
presente tendencia tendencia a captar
a ceder electrones electrones

8. Ejemplo:

9. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre :

10. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu

11. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :

12. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 :

13. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1

14. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre :

15. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : S

16. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : S
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :

17. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : S
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 :

18. Ejemplo:
Elegimos un metal, por ejemplo Cobre : Cu
Elegimos un estado de oxidación: +1, +2 : +1
Elegimos un No metal, por ejemplo Azufre : S
Elegimos un estado de oxidación: -2, +2, +4, +6 : -2

19. Los ubicamos, según el esquema anterior…

20. Los ubicamos, según el esquema anterior…
Cu

21. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1
Cu

22. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1
Cu S

23. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S

24. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo

25. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu

26. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
+1
Cu

27. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
+1
Cu S

28. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
+1 -2
Cu S

29. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
+1
Cu2 S

30. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1

31. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse

32. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula

33. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu

34. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu2

35. Los ubicamos, según el esquema anterior…
+1 -2
Cu S
Intercambiamos los estados de oxidación, escribiéndolos como
subíndices, sin signo
Cu2 S 1
Ahora, si hay un “ 1 ” como subíndice, no debe escribirse
De tal modo, que escribiremos finalmente, la fórmula
Cu2 S

36. Aclaremos que

37. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)

38. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….

39. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :

40. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
Ba

41. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2
Ba

42. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2
Ba S

43. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2 -2
Ba S

44. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2 -2
Ba S
Ba S

45. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo : +2
Ba S
Ba2S

46. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
Ba S
Ba2S2

47. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
Ba S
Ba2S2
Por lo tanto :
Ba

48. Aclaremos que
Si un metal se une a un no metal, éste último deberá usar el
menor de los estados de oxidación (es decir, el negativo)
Otra cosa…. Si los subíndices se pueden dividir por un número
común, deben escribirse “simplificados ”….
Ejemplo :
Ba S
Ba2S2
Por lo tanto :
Ba S

49. Ahora….Ejercitemos…..
…Elija los símbolos y estados de oxidación del
Hierro, Calcio, Cobre, Oro, Estaño y forme las fórmulas con O-
2, S-2, Cl-1,
Trabaje en su cuaderno…..

50. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación

51. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra

52. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra 

53. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra  Suma igual a cero

54. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra  Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica

55. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra  Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica 

56. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra  Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica  Suma igual a la carga del ion

57. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra  Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica  Suma igual a la carga del ion
NH4+

58. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
1.- Especie eléctricamente neutra  Suma igual a cero
H2CO3
2.- Especie iónica  Suma igual a la carga del ion
+ 2-
NH4 SO4

59. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación

60. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno

61. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno 

62. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = +1

63. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno

64. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno 

65. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = -2

66. Reglas generales para asignar
Estados de oxidación
3.- El hidrógeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = +1
4.- El Oxígeno  Presenta mayoritariamente E. de O. = -2
5.- Conviene conocer aquellos elementos que poseen un solo
valor de E. de O

67. Ahora….Ejercitemos…..
…Desarrolle los siguientes ejercicios
A trabajar…..

68. Determine el estado de oxidación de los elementos, en las
siguientes especies
2-
a) S en SO3 :_______
2-
b) C en CO3 :_______
c) P en PO43- :_______
d) N en NH4+ :_______
2-
e) Si en SiO3 :_______
-
f) N en NO3 :_______
-
g) Cl en ClO :_______
h) I en IO4- :_______

69. Determine el estado de oxidación de los elementos, en las
siguientes especies
i) S en H2SO4 :_______
j) N en HNO3 :_______
k) P en H3PO3 :_______
l) S en Al2(SO4)3 :_______
m) S en Na2S2O3 :_______
n) O en H2O2 :_______
ñ) Cl en H2ClO2 :_______
o) Br en LiBrO3 :_______

70. Ahora….Ejercitemos…..
…Desarrolle el ejercicio n° 1 y n° 5 de la guía…..
A trabajar…..

71. 1.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su estado de
oxidación -2, calcule el estado de oxidación del
a) Fe en Fe2O3 :_________
b) N en N2O5 :_________
c) Cl en Cl2O3 :_________
d) Ca en CaO :_________
e) Cr en CrO3 :_________
f) S en SO3 :_________
g) Mn en Mn2O7:_________
h) Pd en PdO2 :_________

72. 5.- Tomando en cuenta que el Oxígeno actúa con su
estado de oxidación -2, calcule el estado de oxidación del
a) Cl en Cl2O3 :_______
b) S en SO3 :_______
c) Br en Br2O7 :_______
d) B en B2O3 :_______
e) As en As2O5 :_______
f) S en SO2 :_______
g) C en CO2 :_______
h) I en I2O :_______