Lezioni settimana 6

1. Lezione 15: Legami deboli

3. Legami Chimici

9. Momento di dipolo e temperatura di ebollizione

10. Forze di London Es. Gli elettroni del Neon si muovono casualmente e in un dato momento si trovano tutti da un lato del nucleo. Ciò crea un dipolo istantaneo nell’atomo #1 , il quale induce un dipolo istantaneo anche sull’ atomo di Neon #2, poiché i suoi elettroni vengono respinti dal primo atomo. Questa polarità temporanea indotta consente ai due atomi di attrarsi l’un l’altro debolmente quando la parte negativa dell’atomo #1 è attratta dalla zona positiva dell’atomo #2 Le forze di dispersione di London possono essere indotte in molecole non polari, come idrogeno gassoso (H 2 ), diossido di carbonio (CO 2 ), azoto (N 2 ), ed in gas nobili (He, Ne, Ar, Kr, etc).

11. Forma molecolare e temperatura di ebollizione La forza di interazione dipolo istantaneo-dipolo indotto varia come 1/r 6 => forze a cortissimo raggio

13. Legame a Idrogeno L'acqua liquida è tale perché esistono infiniti legami a idrogeno tra gli atomi H e O; il fenomeno è dovuto al fatto che, essendo O molto elettronegativo, gli H ad esso legati hanno una parziale carica positiva, che tendono a compensare interagendo con i doppietti liberi degli O di altre molecole: ogni O è praticamente legato parzialmente a 4 H, in una struttura pressoché tetraedrica. Per NH 3 il fenomeno incide poco; per CH 4 non conta nulla (infatti C è poco elettronegativo rispetto ad H). Link a un tutorial in inglese

14. Es. Legame idrogeno Alcol metilico Acido formico

15. Lezione 16: Stati di aggregazione della materia

23. Tipi di solidi cristallini e loro caratteristiche principali Solidi covalenti , solidi ionici , solidi molecolari (e atomici), solidi metallici

24. Confronto delle proprietà di grafite e diamante

29. Celle elementari di tipo cubico

33. Legame a Idrogeno L'acqua solida (ghiaccio) ha una densità minore dell’acqua liquida, a causa della presenza di legami idrogeno , che nel ghiaccio inducono una organizzazione cristallina in cui le molecole risultano più distanziate rispetto alla fase liquida.

34. www.its.caltech.edu/~atomic/snowcrystals/photos/photos.htm www.its.caltech.edu/~atomic/snowcrystals/photos/photos.htm

39. Transizione di fase liquido-vapore: tensione di vapore

41. Lezione 17: Transizioni di fase Diagrammi di stato

43. Curva di raffreddamento per la conversione di acqua gassosa in ghiaccio Quantità di calore ceduta

45. Transizione di fase liquido-vapore

46. Equilibrio liquido-gas All’equilibrio, la pressione è costante perché la velocità di vaporizzazione è uguale alla velocità di condensazione . La pressione in questo punto è la pressione di vapore del liquido a quella temperatura. la pressione di vapore aumenta la pressione del vapore raggiunge un valore costante