Obtencion del oxigeno Y clasificacion de los Oxidos

1. Obtención de Oxigeno

2. Elemento más abundante en la naturaleza. Se encuentra en estado libre en el aire en una proporción en volumen del 21% . Mayor parte del Oxígeno se encuentra en forma de compuestos, sobre todo agua, óxidos, silicatos y carbonatos. De los compuestos en los que se encuentra de manera natural la mayoría son muy estables químicamente, por lo que no es posible utilizarlos todos para su preparación

3. Tipos de Obtención Electrólisis del agua Destilación fraccionada del aire.

4. Electrolisis del agua La electrólisis del agua consiste en un proceso electroquímico en el cual el agua se divide en Hidrógeno y Oxígeno. La electrólisis consiste en pasar corriente eléctrica por medio de dos electrodos, un cátodo que es el negativo y un ánodo que es el positivo. Al someter a la sustancia a la corriente amboselectrodos presentaran desprendimiento de gases, por el cátodo se desprende el gas Hidrógeno, mientras que por el ánodo se desprenderá el gas Oxígeno los cuales se almacenan.

5. DESTILACION FRACCIONADA DEL AIRE El aire pasa por una serie de compresiones y expansiones hasta que llega a una temperatura en la cual se licua. Mediante la destilación fraccionada obtiene oxígeno, nitrógeno, argón y otros Es un proceso para separar mezclas Se usa una columna de fraccionamiento; esta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes placas. Facilitando el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.

6. Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor. OXIDOS

7. Clasificación En función del comportamiento en la presencia de otros elementos: Óxidos Básicos Óxidos Neutros Óxidos Ácidos Óxidos Dobles o mixtos Óxidos Anfóteros Peróxidos

8. Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. metal + oxígeno = óxido básico Elementos que tienen un solo numero de oxidacion) - óxido de sodio - Ga2O3 Trioxido de digalio ( según la cantidad de atomos que tenga la molecula) Elemento con dos números de oxidación Cu2Oóxido cuproso (cuando el número de oxidación utilizado es el menor) CuOóxido cúprico (cuando el número es el mayor) Elemento tiene más de dos números de oxidación hipo...oso u ...oso para el menor; ...ico y per...ico para el mayor Óxidos Básicos

9. Conocidos también como anhídridos imperfectos. Están compuestos por el No Metal y Oxigeno. - N -- 1,2,4- Cl-- 4- Br-- 4- I -- 4- F -- 2- S -- 1 Óxidos Neutros No reaccionan con el agua

10. Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno,las uniones son covalentes. Antigua los nombra como anhídridos. Se halla en desuso. Sistemática(IUPAC). No diferencia entra óxidos ácidos y básicos. Se utilizan prefijos para indicar cuántos átomos de cada clase se tienen. Cl2O monóxido de dicloro OXIDOS ACIDOS

11. Aquellos que pueden reaccionar ya sea como un ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego "ambos". La mayoría de lo smetaloides El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la solución: En ácidos: ZnO + 2H+ -> Zn2+ + H2O En bases: ZnO + H2O + 2OH- -> [Zn(OH)4] OXIDOS ANFOTEROS

12. Compuestos formados por: El grupo: O2, con valencia: 2 El hidrógeno o un elemento metálico (M), siempre con su mayor valencia: v Peróxido de sodio Na2O2 Peróxido de aluminio Al2O6 PEROXIDOS