Ejercicios

1. Ejercicios
1. Para una disolución de HNO3 cuyo PH es 2.38 calcular
a. Su concentración molar
b. Los iones [OH-] que existen por cada ml de solución
R/TA: 4.17 x 10-3 2.4 x 10-15
2. El valor de la PKb de la etilamina a 25 °C es de 3.29 calcular el PH de
una disolución 0.01 M de la etilamina. (CH3-CH2-NH2).
R/TA: PH = 11.4
3. Calcule el pH de la disolución y el grado de disociación del ácido nitroso,
en una disolución obtenida al disolver 0,47 gramos de dicho acido en
100 ml de agua. Cuantos gramos de hidróxido sódico se necesitaran
para neutralizar 25 ml de la disolución anterior?
4. Calcular la concentración del ácido sin disociar que existe en una
disolución de 0.1 M de un ácido débil cuyo PH es igual a 2.09
R/TA: 9.19 x 10-2
5. Una disolución de piridina C5H5Nde concentración 5.00 x 10-2 M tiene un
PH de 8.92 calcule la constante de disociaciónde la piridina.
R/TA: 1.40 x 10-9
6. Una disolución 4.8 x 10-3M de un ácido monoprotico débil tiene un PH de
4.80 calcular el porcentaje de disociaciónde dicho acido en la
disolución.
R/TA : 0.33%
7. Calcular el porcentaje de ionización de una solución 0.5 M de ácido
hipocloroso sabiendo que su constante de disociación es 3.3 x 10-8
R/TA : 3.0 x 10-2 %
8. Se desea preparar una disolución de ácido benzoico que contenga el
1% de di dicho acido disociado ¿Cuál es la concentración de ácido
necesario? Ka = 6.4 x 10-5
R/TA : 0.63 M
9. Calcular el PKa de un ácido sabiendo que en una disolución 0.0100 M
se encuentra ionizado en un 1%
R/TA : 6.0

2. 10.Calcular el grado de disociacióndel fenol (C6H5OH) en una disolución
cuya concentración es 0.0100 M sabiendo que su constante de
disociación es Ka = 1.3 x 10-10
R/TA : 1.1 x 10-2 %
11.Calcular el PH de una disolución saturada de H2S cuya concentración es
igual a 0.10 M sabiendo que las Ka1= 9.8x 10-8 y la Ka2= 1.0x 10-19
R/TA : 4.0
12.Calcular el PH de una disolución 1.0 M de nitrito de sodio sabiendo que
su constante de disociación es Ka = 4.6 x 10-4
R/TA: 8.67
13.Calcular la cantidad de acetato de sodio CH3-COONa que es necesaria
para preparar 400 ml de disolución acuosa con un PH de 8.60
R/TA: 0.902 g
14.Calcular el porcentaje de hidrolisis del ion cianuro CN- en una disolución
0.1 M de cianuro sódico NaCN sabiendo que la constante de
disociación del ácido cianhídrico es Ka = 4.6 x 10-10
R/TA: 1.5 %
15.Calcular el PH de una disolución 0.250 M de NaHSO4 sabiendo que la
constante de disociación del ion [HSO4]- es Ka = 1.2 x 10-2 M
R/TA: 7.68
16.En una cantidad suficiente de agua se mezclan 1 mol de ácido nítrico
HNO3 y 1 mol de benzoato de sodio C6H5-COONa para formar un litro
de solución ¿ cuál es la concentración de cada una de las especies
iónicas una vez que se establece el equilibrio ?
R/TA : [H+]= 8.0 x 10-3 M [C6H5-COO-]= 8.0 x 10-3 M
[C6H5-COOH]= 9.92 x 10-1 M
17.Se pretende seguir con algo de detalle la valoración de 50 ml de ácido
acético 0,1 M (Ka= 1,75.10-5), con 60 ml de NaOH 0,1 M. Calcular el pH
de la disolución resultante:
a. Cuando no se ha añadido nada de sosa.
b. Se han añadido 25 ml de solución de NaOH.
c. Se ha neutralizado exactamente el ácido.
d. Se han añadido 5 ml en exceso de NaOH 0,1 M.

3. 18.Se preparó una disolución de ácido cloroso con 2 g de dicho ácido y agua
suficiente para tener 250 ml de disolución. La constante de ácidez de este
ácido es 1,1x10-2
a. Calcula el pH de la disolución.
b. Calcula el volumen de disolución 0,2 M de hidróxido de potasio que
consume en la valoración de 10 ml de la disolución de ácido cloroso.
R// pH=1,512
19.¿A qué, concentración tendrá el pH = 3 una disolución de ácidometanoico
cuya constante de acidez es 1,77·10
-4
? ¿cuánto valdrá el grado de
disociación?
R// 0,0066 M 16%
20.Una disolución 01 M de ácido propanoico, CH3
CH2
COOH, tiene un pH =
2,95. Hallar la constante de acidez del ácido propanoico y su grado de
disociación.
R// Ka=1,26.1O
-5
1,122%
21.Hallar el pH y el grado de disociación(% h) de un ácido acético 0,5 M. Si
a un litro del mismo se añaden 0'02 moles de ácido nítrico (sin que varíe
el volumen). Hallar ahora el grado de disociación y el pH.(pKa
(ac.acético)=4,7).
R// pH = 2,5 0,632% pH=1,7 0,1%
22.La hidracina es una base débil Kb
= 2x10
-6
,que se ioniza en el agua según:
N2
H4
(aq) + H2
O (l) ⇔ N2
H5
+
(aq) + OH
-
(aq).
Hallar el pH y la concentración del ion hidracinio, N2
H5
+
, en una disolución
0,2 M de hidracina en agua.
R// pH= 10,8 6,3.10
-4
M
23.¿Qué sucede cuando se disuelve cloruro de amonio en agua?
Escribir la reacción y analizarla según la teoría ácido-base de Brönsted. Hallar
el pH de una disolución 0'25 M de cloruro de amonio sabiendo que la constante
de basicidad del amoníaco es Kb
= 1'8·10
-5
R//pH=4,93

4. 24. Hallar el “grado de acidez” del vinagre (gramos de ácido acético en 100
ml de vinagre), si 10 ml del mismo consumen 9 ml de Ca(OH)2
0,5M . (Mr
ácido acético=60)
R// 5,4 g/100ml
25. Hallar el pH y las concentraciones finales de todas las especies presentes
en una disolución 0,8M de nitrito de calcio.( Ka(ácido nitroso)=4·10
-4
)
R// 8,8
26.El pH de una disolución de acetato de sodio es 8,35. Calcular la
concentración de esta disolución si Ka
del ácido acético es 1,8·10
-5
.
R//9,02.10
-3
M
27.Tenemos 10 gramos de una mezcla de NaOH y KOH, añadimos agua
hasta tener 200 ml de disolución, tomamos 50 ml y valoramos con HCl
0,5 M, gastándose 112,15 ml de ella. Hallar los gramos de NaOH en la
mezcla.(Mr: NaOH=40 KOH=56)
R/6,4 g
28. Hallar la concentración del H
+
y el pH de las disoluciones: a) 10 ml de HCl
l5M en 750 ml de disolución. b) 0’1 M de ácido hipocloroso (Ka
= 3·10
-8
) c)
0,01 M de hidracina, N2
H4
(Kb
= 2·10
-6
)
R// a)0,2 M pH=0,7 b)5,48.10
-5
M pH=4,26 c)7,07.10
-11
pH=10,15
29.El vinagre comercial es una disolución acuosa de ácido acético, de 5% de
riqueza en masa de ácido y densidad 1,05 g/ml. a) ¿Cuál es el pH del
vinagre?. DATOS: pKa
(CH3
COOH) = 4,74 (Ar:C=12 O=16 H=1)
R//pH=2,4
30.Una disolución de ácido acético 0, 1 M, está ionizada al 1,34%. Calcular
la constante de acidez, Ka
de ácido.
R//1,8.10
-5

5. 31.El ácido cloro acético (ClCH2-COOH) en concentración 0,01M y a 25oC
se encuentra disociado en un 31 %. Calcule
a. La constante de disociación de dicho acido.
b. El pH de la disolución.
32.Calcular la concentración de iones [OH-] en una disolución 1.0 M de
anilina C6H5NH2 sabiendo que su constante de disociación es 4.2 x 10-10
R/TA: 2.0 x 10-5
33.Calcúlese el pH y el grado de disociacióndel acido benzoico en una
disolución de 100 ml que contiene 1,22 g de acido benzoico y 2,88 g de
benzoato sódico. Cual será el pH después de añadir a la disolución
anterior 10 ml de ácido clorhídrico 0,1 N?Ka = 6,3 x 10-5.
34.Si usted quisiera preparar una solución amortiguadora cuyo PH final
fuera 5.0 utilizando para ello CH3COOH y CH3COONa que cantidad
debería adicionar del acido y de la sal respectiva?
35.Calcule la [H+ ] y la [OH--] y además el PH de una solución preparada
mezclando 0.03 M de NH3 y 0.06 M de NH4NO3 ; teniendo en cuenta
que el Kb NH3 es : 1.8 x 10 -5
36.Calcular el PH y el porcentaje de hidrolisis en una solución de NH4Cl de
concentración 0.0002 N Kb : 1.8x10-5
37.calcúlese el grado de ionización del acido acético (CH3COOH) 0.045 M
Ka: 1.8 x 10 -5 a una temperatura de 25° C
Resp: 2 %
38.Una solución es 0.2 M de ácido acético y 0.2 M de acetato de sodio.
Cual es el PH de la solución y cual será el nuevo PH cuando se le
agregue a un litro de esta solución 0.05 moles de HCl.
Resp: 4.74 4.52

6. 39.A una temperatura de 25 °C una solución 0.001 M de amoniaco esta
ionizada en un 13% calcule la Kb para el acido
Resp: 1.9 x 10 -5
40.El ácido butírico, HC4H7O2, se utiliza en jarabes y sabores artificiales y se
encuentra que una disolución acuosa 0.250 M de este acido tiene un pH
de 2.72 Determine Ka.
RTA: 1.5 x10-5
41.Un vaso de precipitados contiene 100 ml de una disolución de acido
hipocloroso, HOCl, de concentración desconocida. Para conocerla
valoramos la disolución anterior con una disolución 0,100 M de NaOH,
encontrando que el punto de equivalencia se alcanza cuando hemos
agregado 40,0 mL de hidróxido sódico.
Calcular:
a) La concentración inicial del ácido
b) Suponiendo que el pH de la disolución inicial del ácido hipocloroso
fuese igual a 4,46 ¿cuál será el valor Ka del ácido? ¿Cuál será su grado
de disociación?
c) ¿Cuál será la concentración de iones CIO - una vez alcanzado el punto
de equivalencia?
42.La hidracina (N2H4) es extremadamente soluble en agua, siendo sus
disoluciones débilmente alcalinas. Cuando 4 g de hidracina se disolvieron
en agua hasta obtener 250 ml de disolución, el pH de la misma resultó ser
10,85. Calcula:
e. El pKb de la hidracina.
f. El volumen de disolución de ácido clorhídrico 0,2 M necesario para
neutralizar totalmente 10 ml de la disolución de hidracina.
43.Calcular el contenido (en %) en hidróxido cálcico de una muestra sólida,
si se disuelve 1 gramo de esta muestra en agua hasta obtener 100 ml de
disolución y 10 ml de ésta consumen 21,6 ml de ácido clorhídrico 0,1 M
para su neutralización. Ten en cuenta el hidróxido cálcico es una base
fuerte y el ácido clorhídrico un ácido que se disocia en un 100 %.