O documento discute a estrutura eletrônica dos átomos, incluindo as camadas eletrônicas, subníveis, número máximo de elétrons em cada nível, e a distribuição eletrônica dos elementos da tabela periódica.

1. Profa Ana Karoline Maia
karoline.quimica@gmail.com
www.karolinequimica.blogspot.com

2. Linus Carl Pauling
• (1901- 1994)- foi um químico quântico, bioquímico nos EUA.
• Principais químicos do séc XX
• Prêmio Nobel: ligações química
• Prêmio Nobel da paz: testes nucleares
• Dieta da vitamina C
•

3. Camadas Eletrônicas ou
Níveis de Energia
A eletrosfera está dividida em 7 níveis ou camadas designadas por K, L, M, N, O, P, Q ou
pelos números: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, respectivamente.
O número de camada é chamado número quântico principal (n).
Número máximo de elétrons em cada nível de energia:
1. Teórico:
Equação de Rydberg: x = 2n2
K L M N O P Q
2 8 18 32 50 72 98
2. Experimental:
O elemento de número atômico 112 apresenta o seguinte número de elétrons nas
camadas energéticas:
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 2

4. Camada de valência (C.V.) ou nível de valência é o nível mais externo, isto é, última
camada do átomo e pode contar no máximo 8 elétrons.
Camada de Valência é o último nível de uma distribuição eletrônica, normalmente os
elétrons pertencentes à camada de valência, são os que participam de alguma ligação
química.
Subníveis ou Subcamadas de Energia
Uma camada de número n será subdividida em n subníveis: s, p, d, f, g, h, i…
(sharp= linhas brilhantes ; p=principal ; d= diffuse; f= fine)
Nos átomos dos elementos conhecidos, os subníveis teóricos g, h, i… estão vazios.
Número máximo de elétrons em cada subnível experimental:
s p d f
2 6 10 14
Distribuição dos elétrons nos subníveis (configuração eletrônica)
Os subníveis são preenchidos em ordem crescente de energia (ordem
energética).

5. Construção do Diagrama de Linus Pauling
• 1
K
• 2
L 2
• 3
M 3 3
• 4
N 4 4 4
• 5
O 5 5 5
• 6
P 6 6
• 7
Q

6. Construção do Diagrama de Linus
Pauling
• 1
K s2
• 2
L s2 2 p6
• 3
M s2 3 p6 3 d10
• 4
N s2 4 p6 4 d10 4 f14
• 5
O s2 5 p6 5 d10 5 f14
• 6
P s2 6 p6 6 d10
• 7
Q s2

7. Construção do Diagrama de Linus
Pauling
• 1
K s2
• 2
L s2 2 p6
• 3
M s2 3 p6 3 d10
• 4
N s2 4 p6 4 d10 4 f14
• 5
O s2 5 p6 5 d10 5 f14
• 6
P s2 6 p6 6 d10
• 7
Q s2

8. Distribuição energética
1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10

9. Termos Principais
• Subnível mais energético
• Subnível mais externo
• Camada de Valência

10. Tabela Periódica e a
Distribuição Eletrônica
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais
energético dos elementos da tabela periódica.
s p
d
f

11. Exemplos
26Fe:

12. stribuição de íons
• Retira-se ou adiciona-se elétrons no subnível
mais externo.

13. Exemplos
26Fe2+:

14. Exemplos
26Fe3+:

15. Exercício de Distribuição
12Mg:
16S:
23V:
57La:

16. Exercício de Distribuição
9F-:
12Mg2+:
16S2-: