Enlaces

1. ENLACES ATOMICOS
PRIMARIOS Y SECUNDARIOS.
EQUIPO 1

2. • Un enlace atómico es un enlace
químico. El enlace químico es el
proceso físico responsable de las
interacciones entre átomos y
moléculas.
• Hay dos tipos diferentes de
enlaces atómicos: los primarios y
los secundarios. Los enlaces
primarios producen los enlaces
químicos que mantienen a los
átomos unidos y se dividen en
tres, el metálico, el covalente y el
iónico. Los enlaces secundarios
son subdivisiones de los enlaces, y
se consideran más débiles
incluyen los de hidrógeno y los de
van der Waals.

3. La fuerza de enlace total, FB, es la suma de las fuerzas de
atracción y repulsión; es decir,
FB = FA + FR
e1 e2
Fuerza de atracción de largo alcance entre cargas
Positivas (núcleos) y cargas negativas (electrones)
Fuerza de repulsión de corto alcance entre
Cargas del mismo signo (electrones - electrones)
Esquema de dos átomos
separados, donde se indican
las fuerzas de atracción y de
repulsión

4. ENLACES PRIMARIOS.
• Enlace metálico
• Los enlaces metálicos son un metal y comparten vínculos externos con los
átomos de un sólido. Cada átomo desprende una carga positiva perdiendo
sus electrones más externos, y los electrones (de carga negativa) mantienen
a los átomos metálicos unidos.

5. ENLACES PRIMARIOS.
• Enlace iónico
• Los átomos está rellenos con una
capa externa de electrones. Estas
capas de electrones se llenan
transfiriendo electrones de un
átomo al de al lado. Los átomos
donantes obtienen una carga
positiva y los receptores tendrán
carga negativa. Se atraerán entre
ellos al ser positivo y negativo, y
entonces ocurrirá el enlace.

6. ENLACES PRIMARIOS.
• Enlaces covalentes
• A los átomos les gusta compartir
sus electrones y esto hace que su
capa externa esté completa. Un
enlace covalente se produce
cuando se comparten átomos y
electrones. Esto produce un fuerte
enlace covalente.

7. ENLACES SECUNDARIOS.
• Enlaces de hidrógeno
• Un enlace común es el enlace de hidrógeno. Son los más comunes en las
moléculas con enlace covalente que contengan hidrógeno. Los enlaces de
hidrógeno se producen entre átomos covalentes y oxigenados. Esto lleva a
cargas eléctricas muy pequeñas alrededor del enlace de hidrógeno, y
cargas negativas alrededor de los enlaces oxigenados.

8. • •Es un caso especial de enlace entre moléculas polares.
• •Es el tipo de enlace secundario más fuerte.
• •Densidad: Depende de peso atómico, radio atómico (iónico) y distribución
atómica espacial.
• •Conductividades, eléctrica y térmica: Están asociadas a la movilidad de
los portadores de carga, que a la vez depende de la distribución
electrónica espacial.

9. ENLACES SECUNDARIOS.
• Enlaces de van der Waals
• Los enlaces de van der Waals son el
enlace más débil, pero son unos gases
increíblemente importantes, que son
enfriados a temperaturas bajas. Estos
enlaces son creados por pequeñas
cargas de electrones positivos y
negativos que producen una carga
débil. Los enlaces de van der Waals se
anulan por la energía térmica,
causándoles una disfunción.

10. •Ocurren atracciones entre dipolos generados por la asimetría de cargas.
•El mecanismo de esos enlaces es similar al de los enlaces iónicos, pero no existen electrones
transferidos.
-- > Representación esquemática del enlace de Van der Waals entre dos dipolos.