O documento contém 14 questões sobre elementos químicos e suas propriedades na tabela periódica, incluindo questões sobre halogênios, alcalino-terrosos, distribuição eletrônica, metais e ligação iônica e covalente.
2. 1- (FATEC SP) Cloro, bromo e iodo são elementos
químicos classificados como halogênios.
Logo, eles
a)localizam-se no mesmo grupo (ou família) da
tabela periódica.
b)estão no mesmo período da tabela periódica.
c)possuem o mesmo número atômico.
d)apresentam mesma eletronegatividade.
e)são isótopos entre si.
3. 02 - (ASCES) - No Ano Internacional da
Química, homenageia-se a cientista Marie
Curie, primeira mulher a ganhar um Premio Nobel; ela
descobriu o elemento químico rádio, um elemento
alcalino-terroso. Em relação aos elementos da família
dos alcalino-terrosos, é incorreto afirmar que:
a) apresentam baixas energias de ionização.
b) têm configurações eletrônicas terminadas em ns2.
c) são metais não reativos.
d) o magnésio e o cálcio são elementos desta família.
e) são tipicamente encontrados na forma de cátion com
carga 2+.
4. 03 - (UFAL AL) - Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo são de
grande importância para a sociedade, pois possuem inúmeras
aplicações. Estes três elementos possuem a seguinte distribuição
eletrônica:
Na – 1s2 2s2 2p6 3s1
Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a alternativa
incorreta.
a) O ferro é um elemento de transição interna.
b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do nitrogênio.
c) O sódio é um metal alcalino.
d) O fósforo é um não metal.
e) O ferro é um metal.
5. 04 - (UECE) - Consta que o elemento químico mercúrio recebeu
esse nome por causa de sua fluidez e pelo fato de o deus
romano Mercúrio ser considerado o mensageiro dos
deuses, enquanto o símbolo Hg vem de hydrargyrum que
significa prata líquida.
Sobre o elemento químico mercúrio e suas aplicações, assinale a
alternativa FALSA.
a) Pode ser usado em termômetros, barômetros, lâmpadas
incandescentes, espelhos, detonadores e corantes.
b) É o único metal líquido da tabela periódica em condições
ambientais e forma ligas metálicas conhecidas por amálgamas.
c) É encontrado nos geradores de eletricidade a carvão, nas
refinarias e nas lâmpadas da iluminação pública que são fontes
antropogênicas de mercúrio.
d) Na comparação com a água, foi escolhido como substância
termométrica porque sua densidade é, aproximadamente, treze
vezes maior que a da água.
6. 05 - (UNEMAT MT) - Os elementos químicos são distribuídos na tabela
periódica dentro dos grupos (ou famílias) e das séries (ou períodos), em
função das características que apresentam individualmente.
Desta forma, assinale abaixo a alternativa correta.
a) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo
da tabela periódica possuem o mesmo número de elétrons de
valência, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
b) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo
da tabela periódica possuem a mesma densidade, o que caracteriza as
suas mesmas propriedades químicas.
c) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo
da tabela periódica possuem o mesmo número de camadas
eletrônicas, o que caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
d) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo
da tabela periódica possuem a mesma eletronegatividade, o que
caracteriza as suas mesmas propriedades químicas.
e) Os átomos dos elementos químicos pertencentes a um mesmo grupo
da tabela periódica possuem o mesmo raio atômico, o que caracteriza
as suas mesmas propriedades químicas.
7. 06 - (UERJ) - Considere as quatro caixas abaixo, que contêm
diferentes materiais residuais de uma indústria:
A única caixa que contém apenas metais está indicada pela
seguinte letra:
a) W
b) X
c) Y
d) Z
8. 07 - (MACK SP) - Homenageando Nicolau Copérnico, o
elemento químico 112 poderá receber o nome de
Copernício. Tendo 165 nêutrons, esse elemento
sintetizado na Alemanha em 1996, poderá ser
representado por:
a) 112
165 Cu
b) 112
53 Co
277
c) 112 Cp
d) 277
112 C
e) 277
165 Cr
10. 08 - (UFAL) - O estudo das ligações químicas é importante
para a compreensão das propriedades da matéria. De um
modo geral, as ligações químicas são classificadas como
covalentes, iônicas e metálicas. A ligação entre dois átomos
é definida como iônica, quando
a) um ou mais pares de elétrons são compartilhados entre os
dois átomos.
b) os átomos são mantidos unidos pela força eletrostática entre
os elétrons.
c) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para
outro.
d) as nuvens eletrônicas dos átomos se superpõem.
e) os átomos são mantidos juntos por forças nucleares.
11. 09 - (UEG GO) - Dois elementos químicos A e B
apresentam número atômicos iguais a 13 e
16, respectivamente. Ao reagirem entre si, eles
formam um composto iônico do tipo
a)AB
b)AB2
c)A2B
d)A2B3
e) A3B2
12. 10 - (UFPE) - Um composto é formado pelo cátion X e
ânion Y, com fórmula química representada por X2Y3. A
respeito desse composto, assinale a alternativa correta.
a) O átomo X possui 2 elétrons na camada de valência.
b) O átomo Y possui 6 elétrons na camada de valência.
c) O átomo Y possui 2 elétrons na camada de valência.
d) O átomo X possui 6 elétrons na camada de valência.
e) O composto se estabiliza por ligação química covalente.
13. 11 - (UFAL) - Na formação do composto cloreto de
cálcio (CaCl2), o cálcio perde quantos elétrons?
Dados: Ca (Z=20) e Cl (Z=17).
a)nenhum
b)1
c) 2
d)3
e)4
14. 12 - (UFLA MG) - Um elemento químico E apresenta
distribuição eletrônica 1s22s22p63s2. Sobre esse
elemento, é CORRETO afirmar que
a) pode ligar-se com o oxigênio, formando um composto
tipo EO.
b) não é um metal.
c) forma um composto covalente com o cloro.
d) com a perda de um elétron, origina um cátion
monovalente estável.
15. 13- (FMJ SP) - O elemento enxofre forma compostos
com hidrogênio, potássio, cálcio e carbono. Os
compostos iônicos ocorrem com
Dados: número atômico (Z): H = 1; C = 6; K = 19; Ca = 20
a) potássio e carbono.
b) potássio e cálcio.
c) carbono e cálcio.
d) hidrogênio e potássio.
e) hidrogênio e carbono.
16. 14- (UFAC) - Quando o elemento X (Z=12) se combina
com o elemento Y (Z=9), temos como resultado um
composto que possui fórmula e tipo de ligação,
respectivamente:
a) XY – iônica.
b) XY – covalente.
c) XY2 – iônica.
d) XY2 – covalente.
e) X2Y2 – covalente.
18. 15 - (UPE) - Considerando os elementos abaixo, com relação aos
seus átomos, assinale o que for correto.
Na Mg Cl O
01. Os átomos de sódio e de magnésio são isótonos entre si.
02. Átomos de oxigênio no estado fundamental têm 8 elétrons
e 8 prótons, sendo eletricamente neutros.
04. Átomos de cloro e de magnésio possuem tendência em
formar ânions.
08. Átomos de oxigênio e de sódio podem originar o composto
de fórmula Na2O através de ligação covalente.
19. 16 - (PUC RJ) - Sobre as propriedades dos elementos na
tabela periódica, está correto afirmar que
a) de todos os metais, os metais alcalinos são os menos
reativos.
b) os halogênios formam ligação covalente na união com
átomos de metais alcalinos.
c) os gases nobres recebem esse nome porque reagem
espontaneamente com todos os ametais.
d) os metais alcalino-terrosos são menos eletronegativos
do que o oxigênio.
e) os metais de transição têm o seu elétron diferenciador
no subnível s.
