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PROPIEDADES DE
LOS ENLACES
QUÍMICOS
Juan José Abad Gómez
Ignacio Amarillo Gómez
Enlace iónico
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Sólidos en condiciones de 1atm y 25ºC
No son solubles en disolventes apolares
En general, solubles en disolventes polares.
Muy duros
Conducen solamente en disolución y
fundidos
• Fuerza de atracción entre cationes y aniones
• Punto de fusión muy elevado
• Ejemplos: NaF, CaF2, NaCl, CsCl…
Enlace metálico
• Sólidos en condiciones de 1atm y 25ºC, excepto el
Hg que es líquido.
• No solubles en disolventes apolares
• No solubles en disolventes polares
• En general, muy duros
• Buenos conductores de calor y electricidad
• Fuerza de atracción entre las cargas positivas de los
núcleos y las cargas negativas de la nube de
electrones
• Punto de fusión elevado generalmento, excepto
metales como el Sn
• Ejemplos: Fe, Pb, Zn, Ag…
Enlace
covalente
Sustancias moleculares
• En condiciones de 1atm y 25ºC, frecuentemente
gases, líquidos o sólidos
• Solubilidad en disolventes apolares alta si es
molécula apolar; si es polar, baja
• Solubilidad en disolventes polares baja si la
molécula es apolar; si es polar, alta
• Muy blandas
• Conductividad en disolución solo si la sustancia es
polar
• Fuerzas intermoleculares de tipo fuerzas de Van der
Waals y puentes de H
• Punto de fusión bajo si es apolar y medio si es polar.
• Ejemplos: H2O, CH3NH2, CO2, CCl4, I2…
Sólidos covalentes
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Sólidos en condiciones de 1atm y 25ºC
Solubilidad en disolventes apolares muy baja
Solubilidad en disolventes polares muy baja
Muy duros
Conductividad en disolución nula
Enlace covalente
Punto de fusión muy elevados (1000-3500ºC)
Ejemplos: C (diamante), SiC, SiO2, IN…
Sólidos covalentes
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Sólidos en condiciones de 1atm y 25ºC
Solubilidad en disolventes apolares muy baja
Solubilidad en disolventes polares muy baja
Muy duros
Conductividad en disolución nula
Enlace covalente
Punto de fusión muy elevados (1000-3500ºC)
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  • 1. PROPIEDADES DE LOS ENLACES QUÍMICOS Juan José Abad Gómez Ignacio Amarillo Gómez
  • 2. Enlace iónico • • • • • Sólidos en condiciones de 1atm y 25ºC No son solubles en disolventes apolares En general, solubles en disolventes polares. Muy duros Conducen solamente en disolución y fundidos • Fuerza de atracción entre cationes y aniones • Punto de fusión muy elevado • Ejemplos: NaF, CaF2, NaCl, CsCl…
  • 3. Enlace metálico • Sólidos en condiciones de 1atm y 25ºC, excepto el Hg que es líquido. • No solubles en disolventes apolares • No solubles en disolventes polares • En general, muy duros • Buenos conductores de calor y electricidad • Fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de la nube de electrones • Punto de fusión elevado generalmento, excepto metales como el Sn • Ejemplos: Fe, Pb, Zn, Ag…
  • 5. Sustancias moleculares • En condiciones de 1atm y 25ºC, frecuentemente gases, líquidos o sólidos • Solubilidad en disolventes apolares alta si es molécula apolar; si es polar, baja • Solubilidad en disolventes polares baja si la molécula es apolar; si es polar, alta • Muy blandas • Conductividad en disolución solo si la sustancia es polar • Fuerzas intermoleculares de tipo fuerzas de Van der Waals y puentes de H • Punto de fusión bajo si es apolar y medio si es polar. • Ejemplos: H2O, CH3NH2, CO2, CCl4, I2…
  • 6. Sólidos covalentes • • • • • • • • Sólidos en condiciones de 1atm y 25ºC Solubilidad en disolventes apolares muy baja Solubilidad en disolventes polares muy baja Muy duros Conductividad en disolución nula Enlace covalente Punto de fusión muy elevados (1000-3500ºC) Ejemplos: C (diamante), SiC, SiO2, IN…
  • 7. Sólidos covalentes • • • • • • • • Sólidos en condiciones de 1atm y 25ºC Solubilidad en disolventes apolares muy baja Solubilidad en disolventes polares muy baja Muy duros Conductividad en disolución nula Enlace covalente Punto de fusión muy elevados (1000-3500ºC) Ejemplos: C (diamante), SiC, SiO2, IN…