O documento discute vários tipos de sais, incluindo sua obtenção através da reação de ácidos e bases, exemplos de sais e suas utilizações, e características gerais de sais.

1. SAIS
EUNÁPOLIS-BA
2014
Química
Klebson Souza

2. INTRODUÇÃO
 O sal é um dos compostos químicos mais antigos e
valorizados pelo homem.
 Você saberia dizer qual a relação entre os seguintes
compostos: hidróxido de sódio, gás hidrogênio, cloreto de
hidrogênio, gás cloro e o hipoclorito de sódio?
O hipoclorito de sódio é utilizado no
tratamento de piscinas
No mar existem vários sais dissolvidos, tais
Como cloreto de sódio, cloreto de magnésio,Sulfato de
magnésio etc.Também podemos encontrar Sais não
dissolvido na água, como, por exemplo, o Carbonato de
cálcio, que forma os corais e as conchas.

3. CONCEITUAÇÃO DE SAL
... Sal é toda substância que, em solução
aquosa, sofre dissociação, liberando pelo
menos um cátion diferente de H+ e um
ânion diferente de OH– ou O2–.
Exemplo de sais coloridos: á esquerda,O dicromato de
potássio; á direita, o sulfato de níquel.
Segundo Arrhenius...

4. OBTENÇÃO DE SAIS

5. OBTENÇÃO DE SAIS
 Como obter um sal através de uma reação entre um ácido e
uma base? É a partir deste princípio que surge a reação de
neutralização.
 Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é
preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de
íons H+, veja a equação:
1 H+ + 1 OH- → 1 H2O

6. OBTENÇÃO DE SAIS
 Vamos acompanhar o processo de formação de Cloreto de
Sódio (NaCl):
HCl → H+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-
 As moléculas de HCl e NaOH produzem ânions (Cl- e OH-) e
cátions (H+ e Na+). A reação entre esses íons dá origem ao NaCl.
H+ Cl- + Na+ OH- → NaCl + H2O

7.  Vamos testar seu conhecimento: se você faz uma limonada e ela fica muito azeda o que acrescentar para
amenizar a acidez? Trata-se de uma reação de neutralização, então escolha uma das opções:
OBTENÇÃO DE SAIS
1. Sal
2. Vinagre
3. Bicarbonato de sódio
4. Açúcar

8. OBTENÇÃO DE SAIS
 Se você optar pela opção 1 deixará sua limonada salgada;
 A opção 2 fará com que ela fique ainda mais azeda, e não adiantará em nada colocar muito açúcar, o amargo
continuará presente.
 A solução é acrescentar a base Bicarbonato de sódio, ela
vai neutralizar a ação do ácido cítrico presente no limão.

9. DISSOCIAÇÃO DE SAIS
 Apesar de ser teoricamente impossível prever a solubilidade em água de sais, a prática exige
esse conhecimento. Portanto, é bom saber que:
a) Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis.
b) Todos os sais que contêm ânions NO3
-, ClO3
-, ClO4
- e H3CCOO- são solúveis. São praticamente
solúveis o AgC2H3O2, o KClO4 e o NH4ClO4.
c)Todos os sais que contêm ânions Cl-, Br- e o I- são solúveis, exceto os de Ag+, Pb2
+ e Hg2
2+.
d) Todos os sais de SO4
2- são solúveis, exceto os de Pb2+, Sr2+ e Ba2+. Os sulfatos de Ca2+ e
Ag+ são poucos solúveis.
e) Todos os sais que contêm ânions CO3
2-, PO4
3-, S2- e SO3
2- são insolúveis, exceto os de amônio
(NH4
+) e os de metais alcalinos.

10. TIPOS DE SAIS
 Sal Normal (neutro). Neutralização total.
 Hidrogenossal (sal ácido) H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O
 Hidróxissal (sal básico) HCl + Ca(OH)2  CaOHCl + H2O
 Sal duplo (misto) NaLiSO4 Na+ Li+ SO4
2-

11. Obedece à expressão:
TIPOS DE SAIS
nome do ânion de nome do cátion
Sufixo do ácido Sufixo do ânion
ídrico eto
ico ato
oso ito

12. EXEMPLO DE NOMENCLATURA DE SAIS
NaCl : cloreto de sódio HCl : ácido clorídrico
Ca SO3: sulfito de cálcio H2SO3 : ác. sulfuroso
Al3PO4 : fosfato de alumínio H3PO4 : ác. fosfórico

13. CARACTERISTICA DOS SAIS
1 - Conduzem corrente elétrica quando estão em solução.
2 - Os sais têm sabor salgado.
3 - Os sais reagem com ácidos, com hidróxidos, com outros sais e com metais.
4 - Ao reagir com um ácido, dão origem a outro sal e a outro ácido, se o ácido formado for mais
volátil que o empregado na reação.
5 - Quando reagem com hidróxido, dão origem a outro sal e a outro hidróxido, se o hidróxido
formado for menos solúvel que o empregado na reação.
6 - Se reagem com outros sais, dão origem a dois novos sais se um deles for menos solúvel que os
reagentes.
7 - E, por fim, quando reagem com um metal, dão origem a um novo sal e um novo metal, se o
metal reagente for mais reativo que o metal deslocado na reação.

14. PRINCIPAIS SAIS E SUAS UTILIZAÇÕES
Sem dúvida o mais conhecido de todos, o cloreto de sódio,
usado na alimentação...
Usado como antiácido estomacal (“sal de fruta”), o bicarbonato
de sódio também está presente em alguns tipos de extintores de
incêndio.

15. PRINCIPAIS SAIS E SUAS UTILIZAÇÕES
Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias,
etc.
O sulfato de cálcio é encontrado no giz escolar
... e é o principal constituinte do gesso.

16. PRINCIPAIS SAIS E SUAS UTILIZAÇÕES
O fluoreto de sódio é usado como anticárie, pois inibe a
desmineralização dos dentes, tornando-os menos suscetíveis à
cárie.
Juntamente com carvão e enxofre, o Nitrato de sódio, salitre do
Chile forma a pólvora negra...
... além de ser usado como
conservante de alimentos como
salsichas, mortadelas, salames, etc.

18. INTEGRANTES:
• GABRIELLY CARLETTO
• JOANICE CARRILHO
• THAIS OLIVEIRA
• LUCAS DE JESUS
• OSÉIAS RAMOS
• IRISMAR JÚNIOR