2. • Un gas es una sustancia cuyas moléculas están
en constante movimiento las cuales ejercen
presión y generan calor o temperatura. Las
moléculas de un gas ocupan un lugar y tienen
volumen. La masa de un gas representa el
tamaño el número de moléculas.
3. • La temperatura es un propiedad física de los
gases. A temperaturas altas sus moléculas se
mueven más rápido. La temperatura se puede
expresar en Kelvin K = °C + 273. En escala
K, 0 K = -273 Celsius
4.
5. • Presión (P) está determinada por la frecuencia
de movimiento de las moléculas contra una
superficie. En fisiología pulmonar la presión
de un gas se expresa en mmHg o en Torr (1
mmHg = 1Torr). La presión del aire a nivel del
mar es igual a760 mmHg. La presión de un gas
disuelto en líquido se llama tensión del gas.
6.
7. • La Presión de vapor de agua (P H2O),
corresponde al agua en fase gaseosa. El vapor
de agua ejerce presión. La presión de vapor de
agua depende de la temperatura. El aire
inspirado después de su paso por las vías
respiratorias superiores se encuentra saturado
con vapor de H2O.
8.
9.
10. • El Volumen (V) es el espacio ocupado por un
gas. El gas es compresible y su volumen estará
determinado por el espacio ocupado. Si un gas
se comprime, supresión y volumen se
modificarán de acuerdo a las leyes de los
gases.
11.
12. • La suma de las presiones parciales de los gases
será igual a la presión total. La suma de las
presiones individuales de los gases en el aire
será igual a la presión atmosférica (PB).
• PB = P1 + P2 + P3 +...... O;
• PB = PN2 + PO2 + PH2O + PCO2
13.
14. • Volúmenes iguales de gases a la misma temperatura y
presión contiene igual número de moléculas. A 273 °K
y 760 mmHg. el número de moléculas siempre ocupará
22.4 L. El número de Avogadro = 6.02 x 1023 es el
número de moléculas en una masa de gas igual a su
peso molecular en gramos.PM O2 = 32, entonces 32 gr.
de O2 contienen 6.02 x 10 23 moléculas. Es aquella en
el que las constantes son Presión y Temperatura,
siendo el Volumen directamente proporcional al
Número de moles (n) matemáticamente, la fórmula es:
15. • Cuando el volumen y la presión de una cierta cantidad
de gas es mantenida a temperatura constante, el
volumen será inversamente proporcional a la presión:
V = KP (Donde K es constante si la temperatura y la
masa del gas permanecen constantes). Cuando
aumenta la presión, el volumen disminuye; si la presión
disminuye el volumen aumenta. El valor exacto de la
constante k , no es necesario conocerlo para poder
hacer uso de la Ley; si consideramos las dos
situaciones, manteniendo constante la cantidad de gas
y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
16. • La presión de un gas que se mantiene a volumen
constante, es directamente proporcional a la
temperatura:
• Es por esto que para poder envasar gas, como gas
licuado, primero se ha de enfriar el volumen de
gas deseado, hasta una temperatura
característica de cada gas, a fin de poder
someterlo a la presión requerida para licuarlo sin
que se sobrecaliente, y, eventualmente, explote.
17.
18. • A una presión dada, el volumen ocupado por
un gas es directamente proporcional a su
temperatura. Matemáticamente la expresión
es:
19.
20. • Se refiere a la velocidad con que se mueven
las moléculas de un gas en relación a su
tamaño. A una Tº dada las moléculas
pequeñas se mueven más rápidamente y
difunden con más rapidez que las de mayor
tamaño. Establece que bajo condiciones
iguales la velocidad de difusión es
inversamente proporcional a la raíz cuadrada
del PM del gas que difunde.
21. • Fue formulada en 1803 por William Henry. Enuncia que a
una temperatura constante, la cantidad de gas disuelta
en un líquido es directamente proporcional a la presión
parcial que ejerce ese gas sobre el líquido.
Matemáticamente se formula del siguiente modo:
• donde:
• p = la presión parcial del gas
• c = la concentración del gas
• k = la constante de Henry, que depende de la naturaleza
del gas, la temperatura y el líquido.
22. • Es una ley cuantitativa en forma de ecuación
diferencial que describe diversos casos de
difusión de materia o energía en un medio en
el que inicialmente no existe equilibrio
químico o térmico. Recibe su nombre Adolf
Fick, que las derivó en 1855.
23. • Las tres leyes mencionadas pueden combinarse
matemáticamente en la llamada ley general de
los gases. Su expresión matemática es:
• Siendo P la presión, V el volumen, n el número de
moles, R la constante universal de los gases
ideales y T la temperatura en Kelvin. El valor de R
depende de las unidades que se estén utilizando:
24. R = 8,31451 J·K-1·mol-1 si se trabaja en Sistema Internacional de Unidades
R = 1,987 cal·K-1·mol-1
R = 8,31451 10-10 erg ·K-1·mol-1
25. • De esta ley se deduce que un mol de gas ideal
ocupa siempre un volumen igual a22,4litros a
0 °C y 1atmósfera. También se le llama la
ecuación de estado de los gases; ya que solo
depende de el estado actual en que se
encuentre el gas.
26. • Las moléculas de los gases, están en continuo
movimiento, logran colisionar las paredes que
los contiene y casi todo el tiempo ejercen una
presión permanente. Como el gas se expande,
la energía intermolecular (entre molécula y
molécula) hace que un gas, al ir añadiéndole
energía calorífica, tienda a aumentar su
volumen.
27. • Para explicar el comportamiento de los gases,
las nuevas teorías utilizan tanto la estadística
como la teoría cuántica, además de
experimentar con gases de diferentes
propiedades o propiedades límite, como el
UF6, que es el gas más pesado conocido. Un
gas no tiene forma ni volumen fijo; se
caracteriza por la casi nula cohesión y a la gran
energía cinética de sus moléculas, las cuales
se mueven.
