eletrolise

1. ELETRÓLISE

2. INTRODUÇÃO
 Funcionamento
Tipos de Eletrólise
Utilidade

3. O que Eletrólise ?
 A pilha produz energia elétrica a partir de uma reação espontânea de oxirredução.
Na verdade o processo inverso, em que a energia elétrica pode originar um
processo de oxirredução não espontânea, denominamos de eletrólise.
 A eletrólise é um processo artificial, que não ocorre naturalmente, mas que
possui grande importância prática.
 Ocorre a produção de vários metais, principalmente em industrias.

4. Eletrólise Ígnea
 Ocorre quando a passagem de corrente elétrica se dá em uma substância
iônica liquefeita, isto é, fundida.
 Esse tipo de reação é muito utilizado na indústria,
principalmente para a produção de metais.

5. Reação de ELETRÓLISE
ÍGNEA
A reação se processa com as seguintes reações:
NaCl → Na1+ + Cl12 Cl1- → Cl2 + 2 e- (reação de oxidação)
2 Na1+ + 2 e- → 2 Na0 (reação de redução)
Reação global:
2 NaCl → Cl2 + 2 Na0

6. Eletrólise Aquosa
 Fazem parte os íons da substância dissolvida (soluto) e da água.
 Na eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso são produzidos a
soda cáustica (NaOH), o gás hidrogênio (H2) e o gás cloro (Cl2).

8. Reação de ELETRÓLISE
AQUOSA

9. Utilidade
A eletrólise possui diversas aplicações como, por exemplo,
obtenção de elementos químicos como metais, hidrogênio e
cloro, obtenção de substâncias como o Hidróxido de Sódio – Soda
Cáustica - (NaOH) e água oxigenada (H2O2), purificação eletrolítica
de metais como cobre e eletrodeposição (Galvanoplastia) de
metais, tais como, niquelagem, cromagem e cobreagem

10. Por
Josinaldo Chagas Meneses