12. Transições electrónicas para o átomo de Hidrogénio ENERGIA n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 n = 7 Série de Lyman E (n) E (n = 1) Ultra Violeta Série de Balmer E (n) E (n = 2) Visível Série de Paschen E (n) E (n = 3) Infra Vermelho Série de Brackett E (n) E (n = 4) Infra Vermelho … n = Série de Pfund E (n) E (n = 5) Infra Vermelho
13. Séries n f (nível final) n i (nível inicial) Região do Espectro Lyman 1 2,3,4,.. Ultravioleta Balmer 2 3,4,5,.. Visível Paschen 3 4,5,6,.. Infravermelho Brackett 4 5,6,7,.. Infravermelh o Pfund 5 6,7,8,.. Infravermelho
14. EXERCÍCIO Calcula a energia de radiação emitida quando o electrão excitado faz uma transição de n = 3 e n = 2. A que série espectral corresponde esta transição electrónica? Justifica.