Leyes De Los Gases

Leyes de los Gases Prof. Jorge Díaz Galleguillos

Leyes de los gases ,[object Object],[object Object]

Variables de Estado ,[object Object],[object Object],TEMPERATURA (T)

Escalas termométricas. Transformaciones ,[object Object],[object Object],1. Transformar 25 ºC a ºK T (ºK) = 25 ºC + 273 = 298 ºK 2. Transformar 5 ºC a ºF T (ºF) = 5 ºC x 1,8 + 32 = 41 ºF

Presión (P) ,[object Object],[object Object],[object Object]

[object Object],[object Object]

Equivalencias ,[object Object],[object Object],[object Object]

Volumen (V) ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ley de Boyle y Mariotte ,[object Object],[object Object]

Ejemplo ,[object Object],P 1 = 1,2 atm V 1 = 12L P 2 = 1,8 atm V 2 = X 1,2 atm • 12L = 1,8 atm • X P 1 • V 1 = P 2 • V 2 1,2 atm • 12L 1,8 atm X = X = 8L

Ley de Charles ,[object Object]

Ejemplo ,[object Object],V 1 = 50L T 1 = 20ºC + 273 = 293ºK V 2 = X T 2 = 5ºC + 273 = 278ºK 50L 293ºK = X 278ºK X = 47,44L

Ley de Gay-Lussac ,[object Object]

Ejemplo ,[object Object],P 1 = 8 atm T 1 = 20ºC + 273 = 293ºK P 2 = X T 2 = 80ºC + 273 = 353ºK 8 atm 293ºK = X 353ºK X = 9,63 atm

Ley combinada de los gases ,[object Object]

Ejemplo ,[object Object],P 1 = 680 mmHg V 1 = 50L T 1 = 30ºC + 273 = 303ºK P 2 = 760 mmHg V 2 = X T 2 = 273ºK 680 mmHg • 50L 303ºK = X • 760 mmHg 273ºK X = 40,3 L

Ecuación de los gases ideales ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]

Ejemplo ,[object Object],P • V = n • R • T P = 4 atm V = 21L n = 12 moles R = 0,082 atm L/moL ºK T = X T = P • V n • R T = 4 atm • 21L 12 moL • 0,082 T = 85,36 ºK

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