1. A MITAD DEL SIGLO XIX (1830), SE CONOCIAN LAS PROPIEDADES
FISICAS Y QUIMICAS DE EL 50% DE LOS ELEMENTOS ACTUALES.
POR TANTO ERA NECESARIO ORDENAR DICHA INFORMACIÓN
TRIADAS DE DOBEREINER (Johann Dobereiner )
En 1829, Döbereiner observó la relación existente entre las masas
atómicas de algunos elementos y sus propiedades, por lo que propuso
una clasificación en tríadas de elementos de propiedades similares.
ES ASÍ COMO PARA TRES ELEMENTOS A-B-C, LA MASA ATOMICA
DEL ELEMENTO DE LA MITAD ES EL PROMEDIO DE LOS DOS DELOS
EXTREMOS.
EJMEMPLO: Li-Na-K

2. OCTAVAS DE NEWLANDS (John Alexander Reina Newlands)
En 1864, Newlands ordenó los elementos conocidos según sus pesos atómicos
crecientes, y observó que después de colocar el séptimo elemento en el octavo
se repetían las propiedades del primero.
¿QUÉ FALTA?

3. TABLA PERIODICA DE LOTHAR MEYER – MENDELEEV. (Julius
Lothar Meyer. Dimitri Ivanovich Mendeleiev )
Hacia finales de la década de 1860 aparecieron publicados dos trabajos con
diferentes enfoques pero con conclusiones similares.
Meyer hace referencia o las propiedades físicas, mientras Mendeleev lo hace a
las propiedades químicas.
Ordenan los elementos por sus pesos atómicos en filas y columnas.
Ley periódica:
“Las propiedades de los elementos
químicos no son arbitrarias, sino
que varían con el peso atómico de
una manera periódica.
¿Qué falla?
Veamos la masa del argón y el potasio

4. TABLA MODERNA. MOSELEY (Henry G.J Moseley)
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando
como criterio de clasificación el número atómico.
Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan
según aumenta su número atómico, se observa una
variación periódica de sus propiedades físicas y
químicas".

5. METALES NO METALES
Sólidos a temperatura • Pueden ser
ambiente (menos el…). sólidos líquidos o
• Son conductores de
gases a t amb.
calor y electricidad. • Malos
• Presentan ductilidad conductores.
(convertir en hilos)
• No son dúctiles
• Son maleables ni maleables.
(extender en laminas)
METALOIDES: Presentan propiedades intermedias
PUNTO DE FUSION, PUNTO DE EBULLICION, DENSIDAD.

6. Las propiedades físicas y químicas están estrechamente relacionadas con su
distribución electrónica, especialmente con la capa de electrones del ultimo nivel
Metales alcalinos: ns1 Elementos térreos Familia del N Halógenos
Metales alcalinotérreos: ns2 Familia del Carbono Familia del O Gases nobles

7. • TAMAÑO ATOMICO
• ENERGIA DE IONIZACIÓN
• AFINIDAD ELECTRONICA
Reacción entre cloro y sodio
para producir sal (NaCl)

8. TAMAÑO ATÓMICO:
Es difícil medir el tamaño de un átomo, por tanto se mide la distancia entre dos
núcleos adyacentes (distancia internuclear)
Radio covalente: mitad de la
distancia entre dos núcleos
idénticos unidos por un
enlace covalente simple

9. TENDENCIA EN GRUPOS Y PERIODOS

10. ENERGIA DE IONIZACION: Es la cantidad de energía que debe
absorber un átomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electrón
Mg(g) → Mg+(g) + e- I1 = 738 kJ
Mg+(g) → Mg2+(g) + e- I2 = 1451 kJ
Al aumentar el radio la I disminuye

11. AFINIDAD ELECTRONICA: Medida de la variación de energía
que tiene lugar cuando un átomo en estado gaseoso adquiere un electrón
F(g) + e- → F-(g) EA = -328 kJ
Libera energía
F(1s22s22p5) + e- → F-(1s22s22p5)
Li(g) + e- → Li-(g) EA = -59.6 kJ

12. Es la carga real que mantiene unido a un (e–) al núcleo.
Depende de dos factores contrapuestos:
• Carga nuclear (Z). A mayor ”Z” mayor ”Z*”, pues habrá mayor atracción
por parte del núcleo al haber más protones.
• Apantallamiento o efecto pantalla (a) de e– interiores o repulsión
electrónica. A mayor apantallamiento menor ”Z*”.

14. PROPIEDAD MOLECULAR
Describe la capacidad de un átomo para competir por los electrones
con otros átomos a los que está unido.
Esta relacionada con la energía de ionización y la afinidad electrónica