El documento explica que la diferencia de electronegatividad entre el carbono y el cloro en la molécula de cloruro de metilo produce un enlace polar y un momento dipolar. Describe cómo se calcula el momento dipolar molecular sumando vectorialmente los momentos dipolares de los enlaces. Explica que la geometría molecular influye en el resultado final, ya que el formaldehído es polar mientras que el dióxido de carbono no lo es. También describe las interacciones intermoleculares como fuerzas de Van der Waals y puentes de hidrógeno y

1. FUERZAS DE INTERACCIÓN Y PROPIEDADES FÍSICAS

2. La diferencia de electronegatividad entre el Carbono y el cloro propicia un enlace covalente polar y además hace que la molécula posea un momento dipolar mayor que cero, por tanto hace a la molécula polar Esta imagen se llama mapa de potencial electroestático y nos muestra en rojo la región rica en electrones o con una carga parcial negativa y en azul la zona pobre en electrones o con carga parcial positiva POLARIDAD DE ENLACE Y DE MOLÉCULA

3. MOMENTO DIPOLAR DE ENLACE: Se mide por el momento dipolar del enlace, el cual se representa por medio del vector (la cola de este está en el átomo menos electronegativo y la cabeza se orienta al más electronegativo) Los momentos dipolares se miden experimentalmente, en la siguiente tabla se presentan los valores para los enlaces más comunes.

4. MOMENTO DIPOLAR DE MOLÉCULA Se calcula sumando VECTORIALMENTE los momentos dipolares de enlace. Veamos los siguientes ejemplos: Note como la geometría de la molécula influye en el resultado final, el metanal es una molécula polar mientras el dióxido de carbono es no polar

5. MÁS EJEMPLOS

7. HORA DE PRACTICAR Intenta resolver los siguientes ejemplos: Representa en forma tridimensional la metilamina (esta sustancia es la responsable del mal olor del pescado descompuesto) y pronóstique si tiene un momento dipolar, si lo tiene indique su sentido. El metanol presenta un momento dipolar de 1,70 D, represente en forma tridimensional este compuesto y asigne con vectores la dirección del momento dipolar resultante.

8. COMO ES EJEMPLO VEAMOS LA SOLUCIÓN DEL PRIMER PUNTO, EL OTRO TE QUEDA A TI.

9. INTERACCIONES INTREMOLECULARES Ya sabes que las moléculas interactúan unas con otras por unas fuerzas denominadas Fuerzas de Van der Waals (ión-ión, dipolo-dipolo,ion-dipolo, dipolo inducido, (fuerzas de London)).RECUERDA ESTUDIAR CADA UNA. En esta presentación haremos énfasis en las tres fuerzas que están presentes en los líquidos y los sólidos y nos afectan directamente las propiedades físicas de los compuestos INTERACCIONES DIPOLO-DIPLOLO FUERZAS DE LONDON PUENTES DE HIDROGENO

10. DIPOLO-DIPOLO: Resultado de la interacción entre dos moléculas polares

11. LAS FUERZAS DE LONDON : Dan explicación a las propiedades físicas que presentan sustancias no polares como por ejemplo el tetracloruro de carbono, que presenta mayor punto de ebullición que el cloroformo siendo este último polar. En moléculas no polares se pueden inducir dipolos

12. PUENTES DE HIDRÓGENO : Son interacciones dipolo-dipolo que se establecen entre un hidrógeno que esta enlazado a un átomo de N, O, F, con un átomo mas electronegativo que él (o que presenta una carga parcial negativa) Veamos dichos puentes en el agua

13. PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS El hecho de que las moléculas sean polares o no, así como el tipo de interacción que las moléculas presentan afectan directamente propiedades físicas de las sustancias,. Consideraremos las siguientes propiedades físicas: La solubilidad y el punto de ebullición

14. LA SOLUBILIDAD : El principio semejante disuelve a semejante también se aplica en compuestos orgánicos, es así que compuestos polares son solubles en agua, mientras compuestos no polares son insolubles en la misma pero solubles en solventes orgánicos. Para decidir acerca de la solubilidad en agua debemos comparar el número de grupos polares que presente la molécula con la cantidad de átomos de carbono de la misma, así para 4 átomos de carbono y un grupo polar se considera insoluble. Pero también se debe considerar la superficie de contacto, esto es a medida que aumenten los sustituyentes (conservando el número de átomos de carbono), la solubilidad mejorará. Solubilidad= 9,1 % Solubilidad= miscible

15. PUNTO DE EBULLICIÓN: Al aumentar la cadena carbonada aumentarán las interacciones entre las moléculas (Fuerzas de London) y por ende aumentará el valor. Pero qué pasa con los sustituyentes: al aumentar los sustituyentes el área de contacto disminuye, disminuyendo así las interacciones y por tanto el punto de ebullición disminuye. También es muy importante analizar si la molécula puede presentar interacciones de tipo de hidrógeno, o dipolo dipolo, estas interacciones aunque son débiles son más fuertes que las de London y tienen como efecto incrementar el punto de ebullición. Punto de ebullición= 118 ºC Punto de ebullición= 83 ºC