O documento descreve a evolução das tabelas periódicas dos elementos químicos ao longo do tempo, com vários cientistas propondo diferentes organizações. A tabela periódica atual foi proposta por Mendeleev em 1869, organizando os elementos de acordo com suas massas atômicas e propriedades periódicas.

2. Os elementos químicos sempre foram agrupados
Os elementos químicos sempre foram agrupados
de modo a termos
de modo a termos
elementos semelhantes juntos, tendo
elementos semelhantes juntos, tendo
desta maneira o desenvolvimento de várias
desta maneira o desenvolvimento de várias
tabelas até os nossos dias atuais
tabelas até os nossos dias atuais

3. A TABELA PERIÓDICA ATUAL
Vários estudiosos tentaram reunir
Vários estudiosos tentaram reunir
1
18
C L JohnC Alexander I NewlandesN --O 1864 I C O S
AJohn A Ç Ã O P E R I Ó D CNewlandes T 1864 M
S S I F I Alexander A D O S E L E M E
S QUÍ
1A
0
os elementos químicos de
os elementos químicos de
Alexandre Chancourtois -- 1863 forma organizada
Alexandre Chancourtois 1863 forma organizada
2
16
13
14
15
17
1 Johann W. Döbereiner - 1829
º
H
Johann W. Döbereiner - 1829
7A
2A
3A
4A
5A
6A
E L E M E N T O S D E T R A N S IÇ Ã O
Organizou os elementos químicos
2º
Organizou
elementos
Li
B
C
DimitriB eIvannovitch Mendeleev -- 1869 químicos N O F N e
Henry Moseleyos1913
Dimitri Ivannovitch Mendeleev 1869
Henry Moseley -- 1913
10
11
12
5
7
8
9
em N ordem3 de4 suas massas atômicas em linhas horizontaisr
3em aordem de suas 6
º
massas atômicas em linhas horizontais
S
Cl
M g
Si
P
A
Al
7B
8B
3B
6B
8B
8B
1B
2B
5B
4B
Dispôs os r elementos químicos em Guma S e B r K r
Dispôs os elementos Nquímicos Gem uma
4º
contendo F7 elementos cada. e A s
Sc
V
Co
Ca
C
Zn
K
T i contendo 7e elementos cada.
i
M n
a
Cu
1
1
2
1 ,0 1
4 ,0 0
H id r o g ê n io
H é lio
2
1
3
P
E
R
Í
O
D
O
S
2
2 2 ,9 9
3 9 ,0 9
12
2
8
2
13
2
8
8
1
20
4 0 ,0 7
2
8
3
2
8
8
2
21
4 4 ,9 5
2
8
9
2
22
4 7 ,8 6
2
8
10
2
2
8
11
2
23
5 0 ,9 4
24
5 1 ,9 9
2
8
13
1
25
5 4 ,9 3
2
8
13
2
26
2
8
14
2
27
5 8 ,9 3
2
8
15
2
28
5 8 ,6 9
2
8
16
2
29
6 3 ,5 4
2
8
18
1
30
6 5 ,3 9
2
8
18
2
31
6 9 ,7 2
2
8
18
3
2 8 ,0 8
2
8
5
2
8
18
4
32
7 2 ,6 1
33
7 4 ,9 2
17
3 2 ,0 6
F ó sfo ro
34
7 8 ,9 6
2 0 ,1 8
2
8
7
18
35
7 9 ,9 0
2
8
8
3 9 ,9 4
C lo r o
2
8
18
6
2
8
N e ô n io
3 5 ,4 5
E n x o fr e
2
8
18
5
10
1 8 ,9 9
2
8
6
16
2
7
F lú o r
O x ig ê n io
3 0 ,9 7
S ilíc io
A lu m ín io
9
1 5 ,9 9
1 4 ,0 0
15
2
6
8
N itr o g ê n io
2
8
4
14
2
5
7
C a rb o n o
2 6 ,9 8
M a g n é s io
2
4
6
1 2 ,0 1
B o ro
2 4 ,3 0
S ó d io
19
1 0 ,8 1
B e r ílio
2
8
1
2
3
5
9 ,0 1
6 ,9 4
L ít io
11
2
2
4
A r g ô n io
2
8
18
7
36
8 3 ,8 0
2
8
18
8
5 º oitavo Espiral traçada elementos químicos em TRÍADES
Espiral Ntraçada elementos Aquímicos emS bTRÍADESX
O Em 1829, agrupouopropriedades semelhantes ao primeiro e
O Em 1829, agrupou osc em um cilindro de em SordemT e I
oitavo apresentaM propriedadesd semelhantes ao primeiro
apresenta os em um cilindro e Iem ordem
Rb
Y
Ru
Sr
Zr
b
P
n
n
T
g
C
Rh
57
crescenter deles era
6onde a massa atômica de um deP massa.a média aritmética
ºonde a massa atômica de um deles uera a média aritmética
Hg
A
e W crescente de t massa.
assim Osucessivamente P b B i P o A t R n
Ba
I
T ae assim sucessivamente T l
Cs
Re
s
Hf
a
71
Organizou os outros dois.químicos
Organizou os elementos químicos
89
dos outros dois.
dos elementos
37
1 ,0 1
R u b íd io
55
1 3 2 ,9 1
C é s io
7º
87
Fr
E s c â n d io
C á lc io
P o tá s s io
2
8
18
8
1
2
8
18
18
8
1
2
8
18
32
18
8
1
38
8 7 ,6 2
E s tr ô n c io
56
1 3 7 ,3 3
B á r io
88
Ra
2
8
18
8
2
39
8 8 ,9 0
Ítr io
2
8
18
18
8
2
2
8
18
32
18
8
2
V a n á d io
T itâ n io
2
8
18
9
2
40
9 1 ,2 2
Z irc ô n o
72
1 7 8 ,4 9
H á fn io
2
8
18
10
2
2
8
18
32
10
2
104
a
103
2
8
18
12
1
41
9 2 ,9 0
N ió b io
73
1 8 0 ,9 5
T â n ta lo
105
Rf
C r ô m io
42
9 5 ,9 4
M angan ês
2
8
18
13
1
M o lib d ê n io
2
8
18
32
11
2
74
1 8 3 ,8 5
T u n g s t ê n io
2
8
18
32
12
2
106
Db
Sg
2
8
18
9 8 ,9 0 1 4
T e c n é c io 1
1 8 6 ,2 1
R ê n io
C o b a lt o
F e rro
43
75
5 5 ,8 4
2
8
18
32
13
2
44
1 0 1 ,0 7
R u t ê n io
76
1 9 0 ,2 3
Ó s m io
2
8
18
15
1
45
2
8
18
32
14
2
77
Bh
1 9 2 ,2 2
Iríd io
2
8
18
16
1
46
2
8
18
32
17
78
1 0 6 ,4 2
2
8
18
18
P a lá d io
1 9 5 ,0 8
P la tin a
47
1 0 7 ,8 7
P ra ta
2
8
18
32
17
1
2
8
18
18
1
79
1 9 6 ,9 7
O u ro
48
1 1 2 ,4 1
C á d m io
2
8
18
32
2 0 0 ,5 9 1 8
M e rc ú rio 2
111
A r s ê n io
49
2
8
18
18
3
2
8
18
1 1 8 ,7 1 1 8
E s ta n h o 4
51
1 1 4 ,8 2
In d io
81
2
8
18
32
18
3
82
2 0 4 ,3 8
T á lio
50
2 0 7 ,2
Chum bo
2
8
18
32
18
4
1 2 1 ,7 6
A n t im ô n io
83
2 0 8 ,9 8
B is m u to
B ro m o
S e lê n io
2
8
18
18
5
2
8
18
32
18
5
52
1 2 7 ,6 0
T e lú rio
84
2 0 9 ,9 8
P o lô n io
2
8
18
18
6
53
2
8
18
32
18
6
85
1 2 6 ,9 0
Io d o
2 0 9 ,9 9
A s ta t o
C r ip tô n io
2
8
18
18
7
2
8
18
32
18
7
54
1 3 1 ,2 9
T itâ n io
86
2 2 2 ,0 2
R a d ô n io
2
8
18
18
8
2
8
18
32
18
8
112
M t
Uun
Uuu
Uub
M e itn é r io
Hs
2
8
18
18
2
80
2
8
18
32
18
1
G e r m â n io
G á lio
Z in c o
C o b re
110
109
108
107
1 0 2 ,9 1
R ó d io
N íq u e l
U n u n ílio
U n u n ú n io
U n ú m b io
2
8
18
25
1 5 7 ,2 5 9
G a d o lín io 2
65
S
em ordem de suas massas dos elementos químicosS
em ordem número atômico dos elementos químicos
Descobriu o de suas massas atômicas e verificou queE
Descobriu o número atômico atômicas e verificou que
E
S É R IE D O S L A N T A N ÍD E O S
M
muitas daí suas propriedades que os elementos EM
ai cmuitas de ficou determinado físicas ye químicas E
a partir L adeC esuas propriedadesG físicas e Hquímicas L L u
N º a t ô m o partir daí ficou determinado que os elementos
K
D
m
Pm
Pr
Nd
Eu
bL
L
Lirepetiam7 periodicamente o E r T m Y HH
7 S u.m.a. d T b
Lirepetiam periodicamente
u.m.a.
M
seuma ordem crescente de número atômico
se
deveriam Lobedecer uma ordem crescente de número atômico
N
deveriam Oobedecer
S ÍM B O
AA
O
S É R I E D Na C T I N Í D E O S
O S A
NN
P
23 u.m.a.
Na
23 u.m.a.
Q
M a s s a a t ô m ic a
2 2 3 ,0 2
F r â n c io
2 2 6 ,0 3
R á d io
261
R u t h e r f ó d io
57
1 3 8 ,9 1
L a n t â n io
89
Nom e
262
Ac
2 2 7 ,0 3
A c t í n io
D ú b n io
2
8
18
18
9
2
58
2
8
18
32
18
9
2
90
S e a b ó rg io
1 4 0 ,1 2
C é r io
2
8
18
20
8
2
2
8
18
21
1 4 0 , 9 1 82
P r a s e o d í m io
60
2
8
1
3
1
1
2
2
8
18
32
2 3 1 ,0 4 2 0
9
P r o ta c t ín io
2
92
91
K
K
Th
2 3 2 ,0 4
T ó rio
59
H á s s io
B ó h rio
8
2
8
0
Pa
2
8
18
22
1 4 4 ,2 4 8
N e o d ím io 2
U
2 3 8 ,0 3
U r â n io
2
8
18
32
21
9
2
61
1 4 6 ,9 2
P r o m é c io
93
2
8
18
23
8
2
62
2
8
18
32
22
9
2
94
1 5 0 ,3 6
S a m á rio
2
8
18
24
8
2
2
8
18
32
2 3 9 , 0 5 29 3
P lu tô n io 2
63
1 5 1 ,9 6
E u r ó p io
2
8
18
25
8
2
2
8
18
32
2 4 1 , 0 6 29 4
A m e r íc io 2
95
64
96
39 u.m.a.
39 u.m.a.
Np
2 3 7 ,0 5
N e tú n io
Pu
Am
Cm
2 4 4 ,0 6
C ú r io
2
8
18
32
25
9
2
67
2
8
18
27
8
2
2
8
18
28
1 6 2 ,5 0 8
D is p r ó s io 2
H ó l m io
2
8
18
32
2 4 9 ,0 8 2 6
B e r q u é lio 9
2
2
8
18
32
2 5 2 , 0 8 29 7
C a l i f ó r n io 2
2
8
18
32
2 5 2 , 0 8 29 8
E in s tê n io 2
1 5 8 ,9 3
T é r b io
97
Bk
66
98
Cf
1 6 4 ,9 2
99
Es
2
8
18
29
8
2
68
1 6 7 ,2 6
É rb io
100
Fm
2 5 7 ,1 0
F é r m io
2
8
18
30
8
2
2
8
18
32
29
9
2
69
1 6 8 ,9 3
T ú l io
2
8
18
31
8
2
2
8
18
32
2 5 8 , 1 0 39 0
M e n d e lé v io 2
101
M d
70
1 7 3 ,0 4
Ité r b io
2
8
18
32
8
2
ÇÇ
N AA
o
2 5 9 ,1 0
102
N o b é li o
2
8
18
32
32
8
2
71
1 7 4 ,9 7
L u té c io
2
8
18
32
9
2
2
8
18
32
2 6 2 , 1 1 39 2
L a u r ê n c io 2
103
Lr
P ro f. A g a m e n o n R o b e r to
www.agamenonquimica.comt
w w w .a u la d e q u im ic a .c jb .n e

4. PERÍODOS
São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
1º Período
2º Período
3º Período
4º Período
5º Período
6º Período
7º Período
6º Período
Série dos Lantanídios
7º Período
Série dos Actinídios
Prof. Agamenon Roberto

5. O número de ordem do período de um elemento
é igual ao número de níveis eletrônicos
que ele elemento possui.
9
26
F
Fe
1s²1s² 2s² 52p6 ou K =62 4s² =3d6
2s² 2p
3s² 3p
L 7
ou
Possui DOIS NÍVEIS DE ENERGIA , então, localiza-se
K = 2 L da M = 14 N = 2
no 2º PERÍODO = 8 tabela periódica
Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA , então, localiza-se
no 4º PERÍODO da tabela periódica
Prof. Agamenon Roberto

6. As dezoito colunas verticais são chamadas
FAMÍLIAS ou GRUPOS
Estes grupos são divididos em
REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)
Tabela Periódica
Prof. Agamenon Roberto

7. Os elementos representativos possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “s” ou “p” da última camada
19
K
1s²
2s² 2p 6 3s² 3p 6
9
F
1s²
4s
2s² 2p 5
1
Prof. Agamenon Roberto

8. Os elementos de transição possuem
o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um
subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada
ou
“ f ” (transição interna) da antepenúltima camada
Fe
1s²
2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s²
3d 6
26
La
57
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 1
Prof. Agamenon Roberto

9. 01) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o
mais energético) se localiza no:
a) subnível “s”, da última camada.
b) subnível “p”, da penúltima camada.
c) subnível “f”, da antepenúltima camada.
d) subnível “d”, da antepenúltima camada.
e) subnível “g”, da penúltima camada.
Prof. Agamenon Roberto

10. Para os elementos REPRESENTATIVOS
a sua família é identificada pelo
TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA
(última camada).
20Ca
1s²
2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s²
Família 2A
17Cl
1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 5
Família 7A
33As
1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 10 4p 3
Família 5A
Prof. Agamenon Roberto

11. Os elementos de transição interna estão localizados na
Os elementos de transição interna estão localizados na
família 3 B
família 3 B
C L A S S IF IC A Ç Ã O P E R IÓ D IC A D O S E L E M E N T O S Q U ÍM IC O S
1
1A
1º
1
2
1
H
2º
P
E
R
Í
O
D
O
S
3
Li
2
1
11
Na
2 2 ,9 9
4º
K
3 9 ,0 9
37
Rb
1 ,0 1
R u b íd io
6º
55
Cs
1 3 2 ,9 1
C é s io
7º
87
Fr
2 2 3 ,0 2
F r â n c io
12
M g
2
8
8
1
20
Ca
4 0 ,0 7
2
8
8
2
3
2
8
18
18
8
1
2
8
18
32
18
8
1
38
Sr
8 7 ,6 2
E s tr ô n c io
56
Ba
1 3 7 ,3 3
B á r io
88
Ra
2 2 6 ,0 3
R á d io
5
6
7
8
9
10
11
12
3B
21
4
4B
5B
6B
7B
8B
8B
8B
1B
2B
Sc
4 4 ,9 5
2
8
9
2
E s c â n d io
C á lc io
2
8
18
8
1
B
1 0 ,8 1
2 4 ,3 0
2
8
18
8
2
39
Y
8 8 ,9 0
Ítr io
2
8
18
18
8
2
57
a
71
2
8
18
32
18
8
2
89
a
103
22
Ti
4 7 ,8 6
2
8
10
2
40
Zr
9 1 ,2 2
Z ir c ô n o
72
Hf
1 7 8 ,4 9
H á fn io
V
5 0 ,9 4
24
2
8
18
10
2
2
8
18
32
10
2
104
41
Nb
9 2 ,9 0
N ió b io
73
Ta
1 8 0 ,9 5
T â n t a lo
C r ô m io
2
8
18
12
1
42
M o
9 5 ,9 4
2
8
18
32
11
2
1 8 3 ,8 5
T u n g s tê n io
D ú b n io
5 4 ,9 3
2
8
18
32
12
2
2
8
18
32
13
2
S e a b ó r g io
43
75
Tc
Re
1 8 6 ,2 1
R ê n io
26
Fe
5 5 ,8 4
2
8
14
2
44
Ru
1 0 1 ,0 7
R u t ê n io
76
O s
1 9 0 ,2 3
Ó s m io
2
8
18
15
1
2
8
18
32
14
2
Bh
5 8 ,9 3
45
Rh
1 0 2 ,9 1
R ó d io
77
Ir
1 9 2 ,2 2
Ir íd io
28
Ni
5 8 ,6 9
2
8
18
32
17
46
Pd
1 0 6 ,4 2
78
Pt
1 9 5 ,0 8
P la tin a
29
Cu
6 3 ,5 4
2
8
18
1
13
5A
6A
7A
Al
2
8
18
18
47
Ag
1 0 7 ,8 7
P ra ta
2
8
18
32
17
1
110
79
2
8
18
18
1
Au
1 9 6 ,9 7
O u ro
2
8
18
32
18
1
111
Uun
U n u n ílio
30
Zn
6 5 ,3 9
2
8
18
2
48
Cd
1 1 2 ,4 1
C á d m io
80
31
G a
6 9 ,7 2
2
8
18
32
2 0 0 ,5 9 18
M e rc ú rio 2
Hg
49
In
1 1 4 ,8 2
I n d io
81
Tl
2 0 4 ,3 8
T á lio
2
4
C
7
14
Si
N
8
15
P
16
G e
7 2 ,6 1
2
50
8
18
1 1 8 ,7 1 1 8
E s ta n h o 4
2
8
18
32
18
3
82
Sn
2 0 7 ,2
Chum bo
As
7 4 ,9 2
2
8
18
32
18
4
51
Sb
1 2 1 ,7 6
A n tim ô n io
83
Bi
2 0 8 ,9 8
B is m u t o
S
2
8
18
5
34
Se
7 8 ,9 6
2
8
18
32
18
5
52
Te
1 2 7 ,6 0
T e lú rio
84
Po
2 0 9 ,9 8
P o lô n io
4 ,0 0
H é lio
2
7
10
1 8 ,9 9
17
Cl
35
Br
18
7 9 ,9 0
2
8
18
32
18
6
53
I
1 2 6 ,9 0
Io d o
85
At
2 0 9 ,9 9
A s ta to
Ar
2
8
8
3 9 ,9 4
A r g ô n io
2
8
18
7
B ro m o
2
8
18
18
6
2
8
2 0 ,1 8
3 5 ,4 5
2
8
18
6
Ne
N e ô n io
2
8
7
C lo r o
S e lê n io
2
8
18
18
5
F
2
2
F lú o r
2
8
6
E n x o fr e
A r s ê n io
G e r m â n io
2
8
18
18
3
Pb
33
9
3 2 ,0 6
3 0 ,9 7
2
8
18
4
2
6
O x ig ê n io
2
8
5
F ó sfo ro
32
O
1 5 ,9 9
1 4 ,0 0
2 8 ,0 8
2
8
18
3
2
5
N it r o g ê n io
2
8
4
S ilíc io
G á lio
2
8
18
18
2
6
1 2 ,0 1
2 6 ,9 8
Z in c o
C o b re
P a lá d io
M e itn é r io
H á s s io
2
8
16
2
N íq u e l
2
8
18
16
1
M t
Hs
B ó h r io
Co
109
108
107
27
2
8
15
2
C o b a lt o
F e rro
2
8
18
9 8 ,9 0 1 4
T e c n é c io 1
Sg
262
R u t h e r f ó d io
W
M n
2
8
13
2
M angan ês
106
Db
261
74
25
2
8
18
13
1
M o lib d ê n io
105
Rf
Cr
5 1 ,9 9
V a n á d io
T itâ n io
2
8
18
9
2
23
2
8
13
1
17
C arb o n o
2
8
3
A l u m ín io
2
8
11
2
16
4A
2
3
B o ro
2
8
2
M a g n é s io
P o tá s s io
5º
5
B e r ílio
2
8
1
S ó d io
19
Be
9 ,0 1
6 ,9 4
L ítio
3º
4
15
3A
E L E M E N T O S D E T R A N S IÇ Ã O
2
2
0
14
13
2A
1 ,0 1
H id r o g ê n io
18
36
Kr
8 3 ,8 0
2
8
18
8
C r ip tô n io
2
8
18
18
7
2
8
18
32
18
7
54
Xe
1 3 1 ,2 9
T itâ n io
86
Rn
2 2 2 ,0 2
R a d ô n io
2
8
18
18
8
2
8
18
32
18
8
112
Uub
Uuu
U n u n ú n io
U n ú m b io
2
8
18
25
1 5 7 ,2 5 9
G a d o lín io 2
65
S É R IE D O S L A N T A N ÍD E O S
N º a tô m ic o
S ÍM B O L O
M a s s a a t ô m ic a
Nom e
K
L
M
N
O
P
Q
57
La
1 3 8 ,9 1
L a n t â n io
2
8
18
18
9
2
58
Ce
1 4 0 ,1 2
C é r io
2
8
18
20
8
2
59
2
8
18
21
1 4 0 , 9 1 82
P r a s e o d í m io
Pr
2
8
18
22
1 4 4 ,2 4 8
N e o d ím io 2
60
Nd
61
Pm
1 4 6 ,9 2
P ro m é c io
2
8
18
23
8
2
62
2
8
18
32
22
9
2
94
Sm
1 5 0 ,3 6
S a m á rio
2
8
18
24
8
2
63
Eu
1 5 1 ,9 6
E u r ó p io
2
8
18
25
8
2
64
Gd
67
2
8
18
27
8
2
2
8
18
28
1 6 2 ,5 0 8
D is p r ó s io 2
H ó l m io
2
8
18
32
2 4 9 ,0 8 26
B e r q u é lio 9
2
2
8
18
32
2 5 2 , 0 8 29 7
C a l i f ó r n io 2
2
8
18
32
2 5 2 , 0 8 29 8
E in s tê n io 2
Tb
1 5 8 ,9 3
T é r b io
66
Dy
Ho
1 6 4 ,9 2
2
8
18
29
8
2
68
Er
1 6 7 ,2 6
É rb io
2
8
18
30
8
2
69
Tm
1 6 8 ,9 3
T ú l io
2
8
18
31
8
2
70
Yb
1 7 3 ,0 4
Ité r b io
2
8
18
32
8
2
L u té c io
2
8
18
32
32
8
2
2
8
18
32
2 6 2 , 1 1 39 2
L a u r ê n c io 2
71
Lu
1 7 4 ,9 7
2
8
18
32
9
2
S É R IE D O S A C T IN ÍD E O S
89
Ac
2 2 7 ,0 3
A c t í n io
2
8
18
32
18
9
2
90
Th
2 3 2 ,0 4
T ó rio
2
8
1
3
1
1
2
2
8
18
32
2 3 1 ,0 4 2 0
9
P r o t a c t ín io
2
91
8
2
8
0
Pa
92
U
2 3 8 ,0 3
U r â n io
2
8
18
32
21
9
2
93
Np
2 3 7 ,0 5
N e tú n io
2
8
18
32
2 3 9 , 0 5 29 3
P lu tô n io 2
Pu
2
8
18
32
2 4 1 , 0 6 29 4
A m e r íc io 2
95
Am
96
Cm
2 4 4 ,0 6
C ú r io
2
8
18
32
25
9
2
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
2 5 7 ,1 0
F é r m io
2
8
18
32
29
9
2
2
8
18
32
2 5 8 , 1 0 39 0
M e n d e lé v io 2
101
M d
102
No
2 5 9 ,1 0
N o b é li o
103
Lr
P ro f. A g a m e n o n R o b e r to
w w w .a u la d e q u im ic a .c jb .n e t

12. Para os de transição (externa) observamos o número de
elétrons do subnível “d” mais energético e seguimos a tabela
abaixo
3B
4B
d1 d 2
5B
6B
7B
d3
d4 d5
8B
8B
8B
d 6 d 7 d8
1B
2B
d9 d10
26Fe
1s²
2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 6
Família 8 B
23V
1s²
2s² 2p 6 3s² 3p 6 4s² 3d 3
Família 5 B
Prof. Agamenon Roberto

13. 1
2
3
4
5
6
7
01) A configuração eletrônica de um átomo é 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5.
Para este elemento podemos afirmar
I)
É elemento representativo F
Elétron diferencial
II) É elemento de transição. V
em subnível “d”
III) Seu número atômico é 25. V
elemento de transição
IV) Possui 7 subníveis de energia. V
a) somente I é correta.
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 5 = 25
b) somente II e III são corretas.
c) somente II, III e IV são corretas.
d) todas são corretas.
e) todas são falsas.
Prof. Agamenon Roberto

14. 02) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração
eletrônica indica que está localizado na:
a) família 5 A do período 3.
b) família 3 A do período 3.
c) família 5 A do período 4.
d) família 7 A do período 4.
e) família 4 A do período 7.
1s
²
2s
²
2p
6
3s
²
3p 4s
6
²
3d 10
4p
3
Família 5A
período 4
Prof. Agamenon Roberto

15. 03) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja
configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda
em 4s 2 3d 3 se encontra:
a) grupo 3B e 2º período.
b) grupo 4A e 2º período.
c) grupo 4A e 5º período.
Elétron diferencial
d) grupo 5B e 4º período.
em subnível “d”
e) grupo 5A e 3º período.
elemento de transição
subgrupo B
5 B e
período
3B
4B
d1 d 2
Prof. Agamenon Roberto
4º
5B
6B
7B
d3
d4 d5
8B
8B
8B
d 6 d 7 d8
1B
2B
d9 d10

16. 04) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua
eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite
concluir que este elemento químico:
a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.
b) pertence à família dos gases nobres.
c) é um metal de transição interna.
d) é um metal representativo.
e) é metal de transição externa.
1s²
2s² 2p 6 3s² 3p 6
Prof. Agamenon Roberto
4s
1

17. 05) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da
classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá
concluir que seu número atômico é:
a) 50.
b) 32.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 2
c) 34.
d) 82.
2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50
e) 46.
Prof. Agamenon Roberto

18. As famílias dos elementos
As famílias dos elementos
REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS
REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS
famílias
nome especial
1 ou 1A
2 ou 2A
13 ou 3A
metais alcalinos
metais alcalinos terrosos
família do boro
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4A
15 ou 5A
família do carbono
família do nitrogênio
calcogênio
halogênio
gases nobres
C, Si, Ge, Sn, Pb
N, P, As, Sb, Bi
16 ou 6A
17 ou 7A
18 ou 8A
elementos da família
O,S,Se,Te,Po
F, Cl, Br, I, At
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Prof. Agamenon Roberto

19. 01) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem
configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:
a) halogênios.
b) alcalinos.
c) gases nobres.
1s² 2s1
1 elétron na
camada de valência
d) metais de transição.
e) alcalinos terrosos.
Prof. Agamenon Roberto
1A
metais alcalinos

20. 02)
Na
classificação
periódica,
situados nas colunas
1A
a) halogênios e
respectivamente:alcalinos.
b)
alcalinos
e
alcalinos
e
os
7A
elementos
são
c) halogênios e calcogênios.
d) alcalinos e halogênios.
halogênios
nobres.
e
denominados,
Prof. Agamenon Roberto
terrosos.
e)
químicos
gases
1A ou 1
alcalinos
7A ou 17
halogênio

21. 03) (Ufam–AM) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2),
Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos, respectivamente,
como:
Prof. Agamenon Roberto
a) alcalino, halogênio e calcogênio
b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio
c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio
d) alcalino, halogênio e gás nobre
e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre
Ba
alcalino terroso
Se
calcogênio
Cl
halogênio

22. Reações de Metais Alcalinos com
Água
Prof. Agamenon Roberto

23. 04) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos
alcalinos terrosos.
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg.
d) Ag, Au, Cu.
e) Pb, Al, Bi.
Prof. Agamenon Roberto
família dos metais terrosos
Be, Mg,
Ca,
Sr,
Ba,
Ra.

24. 05) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11), C (Z = 15) e D (Z = 12),
podemos afirmar que:
V
V
Prof. Agamenon Roberto
0 0 “A” e “C” estão no mesmo período da tabela periódica.
V
V
1 1 O elemento “C” é da família do nitrogênio.
V
V
2 2 Todos os elementos citados são representativos.
FF
3 3 “B” é metal alcalino e “A” é halogênio.
V
V
4 4 O elemento “D” é metal representativo
A:
B:
D
1s2 2s2 2p6 3s1
C:
B
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
D:
1s2 2s2 2p6 3s2
C
A

25. 06) (Cefet-PR) Um “hacker” de programas de computador está prestes a violar
um arquivo importantíssimo de uma grande multinacional de indústria química.
Quando ele violar este arquivo, uma grande quantidade de informações de
interesse público poderá ser divulgada. Ao pressionar uma determinada tecla
do computador, aparece a figura a seguir e uma mensagem em forma de
desafio:
“A senha é composta do símbolo de X, seguido do número de elétrons do
seu átomo neutro, do símbolo de Y, seguido do seu número atômico, e do
símbolo de Z, seguido do seu número de prótons”.
A senha que o hacker deve digitar é:
a) Ca40C12F15.
Y
b) Ca20C12F31.
c) Ca20C6F15.
d) Ca40C12P15.
e) Ca20C6P15.
Prof. Agamenon Roberto
X
Z

26. METAIS, SEMIMETAIS, AMETAIS e GASES NOBRES
GASES NOBRES
AMETAIS
H
SEMIMETAIS
B
He
C
N
O
F Ne
Si
P
S
Cl Ar
Ge As Se Br Kr
METAIS
Sb Te
I
Xe
Po At Rn
Prof. Agamenon Roberto

27. 01) (Fatec-SP) Imagine que a tabela periódica seja o mapa de um continente, e
que os elementos químicos constituam as diferentes regiões desse território.
A respeito desse “mapa”, são feitas
as seguintes afirmações:
N
O
L
S
I.
II.
Os metais constituem a maior parte do território desse continente.
As substâncias simples gasosas, não-metálicas, são encontradas no
Nordeste e na costa leste desse continente.
III. Percorrendo-se um meridiano (isto é, uma linha no sentido Norte-Sul),
atravessam-se regiões cujos elementos químicos apresentam
propriedades químicas semelhantes.
Dessas afirmações,
a)
b)
c)
d)
e)
apenas I é correta.
apenas I e II são corretas.
apenas I e III são corretas.
apenas II e III são corretas.
I, II e III são corretas.
Prof. Agamenon Roberto

28. PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Muitas características dos
elementos químicos se repetem periodicamente,
estas propriedades são denominadas de
propriedades periódicas.
Prof. Agamenon Roberto

29. RAIO ATÔMICO
RAIO ATÔMICO
LINK

30. RAIO ATÔMICO
Prof. Agamenon Roberto
Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e,
esta medida é feita por meio de raios X,
medindo-se a distância entre
dois núcleos de átomos iguais vizinhos e
tomando-se a sua metade
VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA
UM PERÍODO
F
9
N
17Cl
7
1s² 2s² 2p5
6
1s² 2s² 2p3 3s²
2s²
A cargaO cloro é do FLÚOR
nuclear maior
Numacloro possui
O mesma família o
Em um mesmo período o
QuantoNITROGÊNIO eletrônicas
Otrês o flúor átomo aumenta
menor o número atômico
tamanho do pois tem mais
que é maior quemaior
camadas é
tamanho do átomo aumenta da
maior e o FLÚOR baixo
que o do NITROGÊNIO
será para
a carga camadas o átomo
nuclearflúor tem
de cima eletrônicas
direita para a esquerda
3p5atraindo mais a ELETROSFERA
duas camadas eletrônicas

31. RESUMO
RAIO ATÔMICO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
Prof. Agamenon Roberto

32. Quando um átomo origina um íon verificamos que ...
átomo neutro
É MAIOR
átomo neutro
É MENOR
íon cátion
íon ânion
Prof. Agamenon Roberto

33. 01) Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem
crescente dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li.
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.
Prof. Agamenon Roberto

34. 02) (ITA – SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são
feitas as seguintes afirmações:
I.
O Cl –
II.
V
O Na+(g) é menor que o Na(g). V
(g)
é menor que o Cl
III. O
20
Ca2+(g) é maior que o
IV. O
17
Cl(g) é maior que o
35
12
(g)
.
F
Mg2+(g).
V
V
Br(g). F
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
a) II.
b) II e III.
c) I e II.
d) II, III e IV.
e) I, II e III.
Prof. Agamenon Roberto

35. 03) O tamanho de um cátion e o tamanho de um ânion, comparado com
o do átomo de origem, é respectivamente:
a) menor e maior.
b) menor e menor.
O cátion é MENOR que o átomo de origem
c) maior e maior.
d) maior e menor.
O ânion é MAIOR que o átomo de origem
e) maior e igual.
Prof. Agamenon Roberto

36. ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
LINK
Prof. Agamenon Roberto

37. ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para retirar um elétron de
um átomo neutro e isolado no estado gasoso
formando um cátion
A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do
núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de
primeira energia de ionização (1ª E.I.)
ia
erg
en
Prof. Agamenon Roberto

38. A remoção do segundo elétron requer uma energia maior
que à primeira, e é denominada de segunda energia de
ionização (2ª E.I.)
g
ner
e
ia
energia
Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
Prof. Agamenon Roberto

39. RESUMO
ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
Prof. Agamenon Roberto

40. 01) Dadas às configurações eletrônicas dos átomos neutros
abaixo nos estados fundamentais,
A = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p1
metal
B = 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5
ametal
Temos:
I.
“A” possui maior raio atômico
Prof. Agamenon Roberto
verdadeiro
II. “A“ possui maior energia de ionização. falso
III. “A“ é um ametal e “B“ é um metal. falso
É correto apenas:
a) I.
no mesmo período a
no mesmo período
Energia de ionização
b) II.
a energia de ionização
terá maior raio atômico o átomo
de A > B
c) III.
aumenta
de menor número atômico
A <B
d) I e III. da esquerda para a direita
e) I, II e III.

41. 02) São dados cinco elementos genéricos e seus números
atômicos:
Prof. Agamenon Roberto
A (Z = 17); B (Z = 15); C (Z = 13); D (Z = 12); E (Z = 11).
O
elemento
que
apresenta
a
primeira
ionização mais elevada é:
a) A.
b) B.
c) C.
d) D.
e) E.
3s² 3p
5
de
3º período
Família 7A
3º período
Família 5A
3º período
Família 3A
17 A
1s² 2s² 2p
6
15 B
1s² 2s² 2p
6
3s² 3p
3
13 C
1s² 2s² 2p
6
3s² 3p
1
12 D
1s² 2s² 2p
11 E
1s² 2s² 2p6 3s1
6
energia
3s²
3º período
Família 2A
3º período
Família 1A

42. 03) (Covest-2005) As primeiras energias de ionização de K (Z = 19), Ca (Z = 20) e
S (Z = 16) são, respectivamente, 418,8 kj/mol, 589,8 kj/mol e 999,6 kj/mol.
Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.
F
V
V
V
1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o
elemento de menor número atômico entre os três.
2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um
elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita a
sua remoção
3) A energia de ionização do potássio é menor do que a do cálcio,
pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de
valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas
4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas,
pois são elementos vizinhos na tabela periódica
Está(ao) correto(s) apenas:
a)
b)
c)
d)
e)
1.
2.
3 e 4.
2 e 4.
2, 3 e 4.
Prof. Agamenon Roberto

43. ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
LINK

44. ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado
gasoso, quando recebe um elétron
formando um ânion
Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para
os GASES NOBRES
g
ner
e
ia
Prof. Agamenon Roberto

45. A afinidade eletrônica varia nas famílias
de baixo para cima
e nos períodos
da esquerda para a direita
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A
Prof. Agamenon Roberto

46. ELETRONEGATIVIDADE
LINK
Prof. Agamenon Roberto

47. ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado
a outro átomo de elemento químico diferente
numa substância composta
H
F
O par de elétrons é mais atraído pelo flúor
O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio
Prof. Agamenon Roberto

48. A eletronegatividade varia nas famílias
de baixo para cima
Não definimos ELETRONEGATIVIDADE para
os e nos períodos
GASES NOBRES
da esquerda para a direita
AUMENTA
H
He
2,20
A
U
M
E
N
T
A
Li
0,98
Be
B
1,57
2,04
Al
Na Mg
0,93
1,31
K
Ca
0,82
Rb
0,82
1,00
Sr
0,95
1,36
Y
1,22
Cs Ba Lu
0,79
0,89
Fr
Ra
0,70
0,89
1,27
Lr
1,30
Ti
1,54
Zr
1,33
Hf
1,30
V
1,63
Cr Mn
1,66
Nb Mo
1,60
Ta
2,16
W
1,50
2,36
Rf Db
Sg
1,55
Fe
1,83
Tc Ru
1,90
2,20
Re Os
1,90
2,20
Bh Hs
Co
1,88
Ni Cu
1,91
Rh Pd
2,28
Ir
2,20
2,20
1,90
Zn
1,65
Ag Cd
1,93
1,69
Pt Au Hg
2,28
Mt Dm
2,54
2,00
N
3,04
O
3,44
F
Ne
3,98
1,90
2,19
2,58
3,19
Cl
Ar
Ga Ge
As
Se
Br
Kr
I
Xe
1,61
Sc
C
2,55
1,81
Si
2,01
In Sn
1,78
1,96
Tl Pb
2,04
2,33
P
2,18
S
2,55
Sb Te
2,05
Bi
2,02
2,10
Po
2,00
2,96
2,66
At Rn
2,20
Prof. Agamenon Roberto

49. 01) (UFPE) O número de elétron na camada de valência de um
átomo determina muitas de suas propriedades químicas.
Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
5
6
Prof. Agamenon Roberto
0
0
Possui 4 níveis com elétrons.
1
1
Possui 8 elétrons no subnível “d”.
2
2
Deve ser mais eletronegativo que o potássio.
3
3
Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.
4
4
No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.
K
Fe
Ru

50. 02) São feitas as seguintes afirmações, com referência ao flúor:
Prof. Agamenon Roberto
I.
O flúor é um halogênio.
II.
O flúor localiza-se no segundo período da tabela periódica.
III. O flúor é menos eletronegativo que o cloro.
IV. O flúor tem propriedades similares às do cloro.
São corretas apenas as afirmações:
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I, II e IV.
d) I, III e IV.
e) I, II, III e IV.
F
Cl
Br
I
At

51. ELETROPOSITIVIDADE
Prof. Agamenon Roberto
É a tendência que os átomos em cederem elétrons
Sua variação é oposta à eletronegatividade
e não é definida para
os gases nobres.
AUMENTA
A
U
M
E
N
T
A

52. 02) (Covest-2005) Dados os elementos químicos A (Z = 16). B (Z = 11),
C (Z = 15) e D (Z = 12), podemos afirmar que:
0
0
A e C possuem energia de ionização semelhantes.
1
1
A energia de ionização de D é maior que a3s² B. 4
A
1s² 2s² 2p6 de 3p
2
2
B
1s² 2s² 2p6
O raio atômico de C é menor que o de D.
3
C
1s² 2s² 2p de
A afinidade eletrônica de B é maior que a 3s² A.3p
4
D D é maior2s² 2p6 3s²
1s² que o de C.
O caráter metálico de
3
4
3s1
6
AUMENTA
AUMENTA
AUMENTA
Prof. Agamenon Roberto
CARÁTER METÁLICO
AFINIDADE ELETRÔNICA
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
B
D
3
C
A

53. PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
Corresponde à temperatura em que um elemento passa
do estado sólido para o líquido e
do líquido para o gasoso, respectivamente
AUMENTA
Prof. Agamenon Roberto

54. 01) Sobre as propriedades periódicas afirma-se que:
0
0
O raio atômico do hélio é menor que o do hidrogênio.
1
1
A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número
atômico.
2
2
O ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
3
3
Nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
4
4
Nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
Prof. Agamenon Roberto