NOMENCLATURA QUIMICA INORGANICA

1. QUÍMICA GENERAL INORGÁNICA<br />FORMULACIÓN INORGÁNICA<br />VALENCIAS<br />La valencia o número de oxidación de un elemento indica su capacidad de combinación con otros elementos para formar los compuestos. Distinguimos entre: electrovalencia: (número de electrones ganados -valencia negativa-, o perdidos –positiva-), por el elemento, en la formación de un enlace iónico. Covalencia: número de enlaces covalentes que puede formar el elemento.<br />A continuación se muestran las principales valencias de los elementos. Antes de continuar con la formulación, debes hacer el esfuerzo de aprendértelas.<br />GrupoFamiliaValencias1AAlcalinos1 (El H también -1)2AAlcalinotérreos23ATérreos34ACarbonoideos2, 4 (El C también -4)5ANitrogenoideos-3 1,3,56AAnfígenos-2,2,4,6 El O sólo -2, -1(peróxidos) y 2 (con el F)7AHalógenos-1,1,3,5,7El F sólo -10Gases nobles03BSc, Y, La, Ac34BTiZr, Hf2,3,445BV NbTa2,3,53,556BCrMo, W2,3 (como metal) 3,6 (no metal)67BMnTc, Re2,3,4 (como metal) 6,7 (no metal) 4,6,78BFeRuOs2,33 3, 48BCoRhIr2,333, 48BNiPd, Pt2,32, 41BCuAgAu1,211, 32BZn, CdHg21, 2IonesCN- (cianuro)NH4+ (amonio)-1 1<br />La anterior tabla es sólo un resumen y cuando consultes libros encontrarás ligeras variaciones.<br />Ru, Os, Rh, Ir, aunque se han incluido, no los utilizarás normalmente. Forman compuestos de coordinación, que no estudiaremos.<br />ESQUEMA DE FORMULACIÓN.<br />Este esquema es sólo nemotécnico, y no indica la forma real de obtención de cada compuesto.<br />oxígeno + metal:no metal:óxidoanhídrido+ H2O:hidróxidoA. oxácido- H + metal:Sal oxisalhidrógeno + metal:no metal:Hidruro metálico hidruro no metálico.de halógenosy anfígenos:hidrácidos- H + metal:sal binariasi halógeno:Haluro<br />FUNCION ÓXIDO<br />ÓXIDOS Y ANHÍDRIDOS.<br />Son las combinaciones del oxígeno con otro elemento. Si éste es metálico, se trata de un óxido básico, o simplemente óxido, y si es un no metal, de un óxido ácido o anhídrido.<br />Para formularlos, se intercambian los valores de las respectivas valencias, que se ponen como subíndices, simplificando si se puede.<br />Este procedimiento se vuelve a dar en la formulación de hidróxidos, sales, etc. <br />Los subíndices obtenidos después de la simplificación representan el número de átomos (o de grupos), existentes en el compuesto. <br /> Intercambio de valencias a subíndices<br />NOMENCLATURA DE OXIDOS Y ANHIDRIDOS<br />Tradicional.<br />Los óxidos se denominan con el término óxido y el nombre del metal acabado en oso (valencia menor) o ico (mayor).<br />Los anhídridos se nombran con el término anhídrido y el nombre del no metal, acabado en: <br />oso o ico (en el caso de dos valencias)<br />hipo-no metal-oso, oso, ico (tres valencias)<br />hipo-no metal-oso, oso, ico, per-no metal-ico (si tiene cuatro valencias).<br />Stock.<br />Se nombran con el término óxido de, seguido del nombre del metal o no metal, y a continuación, entre paréntesis, el número de oxidación de éste.<br />Sistemática.<br />Escribe el prefijo indicativo del número de átomos de oxígeno, seguido del término óxido de, y a continuación el prefijo correspondiente al número de átomos del metal o no metal, y su nombre.<br />Ejemplos:<br />TradicionalStockSistemáticaFe2O3Óxido férricoÓxido de hierro (III)Trióxido de dihierroCaOÓxido cálcicoÓxido de calcioÓxido de calcioCl2O3Anhídrido clorosoÓxido de cloro (III)Trióxido de dicloro<br />PERÓXIDOS<br />Son aquellas combinaciones de metales con el oxígeno, en que éste presenta la estructura O22- <br />(-O-O-2-) <br />El número de oxidación del O en estos compuestos es -1. Para formularlos basta con añadir un O al correspondiente óxido, sin simplificar. <br />Tradicional.<br />Se nombran con el término peróxido, seguido del nombre del metal acabado en oso (valencia menor) o ico (mayor).<br />Stock<br />Con el término peróxido, el nombre del metal y su valencia entre paréntesis, en números romanos.<br />Sistemática<br />Mediante los prefijos indicativos del número de átomos de O y de metal.<br />Ejemplos:<br />TradicionalStockSistemáticaK2O2Peróxido potásicoPeróxido de potasioDióxido de dipotasioH2O2Agua oxigenadaPeróxido de hidrógenoDióxido de dihidrógenoBaO2Peróxido de barioPeróxido de barioDióxido de barioCuO2Peróxido cúpricoPeróxido de cobre(II)Dióxido de cobreZnO2Peróxido de cincPeróxido de cincDióxido de cinc<br />FUNCION HIDRURO<br />Son las combinaciones del hidrógeno con otro elemento. Cuando es con un metal se trata de u hidruro metálico, y en caso contrario, de un hidruro no metálico. Dentro de éstos, los que forman los halógenos y anfígenos se denominan hidrácidos, debido al carácter ácido de sus disoluciones acuosas. <br />HIDRUROS METÁLICOS.<br /> En ellos el H actúa con número de oxidación -1. El metal se escribe en primer lugar. <br />Tradicional.<br />Se nombran con el término hidruro, seguido del nombre del metal acabado en oso o ico.<br />Stock<br />Con el término hidruro de seguido del nombre del metal y entre paréntesis su valencia.<br />Sistemática.<br />Mediante el prefijo indicativo del número de átomos de H que posee.<br />Ejemplos:<br />TradicionalStockSistemáticaNaHHidruro de sodioHidruro de sodioHidruro de sodioCaH2Hidruro de calcioHidruro de calcioDihidruro de calcioFeH3Hidruro férricoDihidruro de hierro(III)Trihidruro de hierro<br /> <br />HIDRUROS NO METÁLICOS.<br />El hidrógeno actúa con valencia 1. Los hidruros de los halógenos y anfígenos se denominan hidrácidos.<br />Tradicional<br />Se nombran con el término ácido seguido del nombre del no metal acabado en hídrico. También con el nombre del no metal acabado en uro y la expresión de hidrógeno.<br />TradicionalSistemáticaHFÁcido fluorhídricoFluoruro de hidrógenoHClÁcido clorhídricoCloruro de hidrógenoHBrÁcido bromhíricoBromuro de hidrógenoHIÁcido yodhídricoYoduro de hidrógenoH2SÁcido sulfhídricoSulfuro de hidrógenoH2SeÁcido selenhídricoSeleniuro de hidrógenoH2TeÁcido telurhídricoTelururo de hidrógeno<br />Los hidruros de B, C, Si y del grupo de los nitrogenoideos, se formulan escribiendo el H en segundo lugar. El no metal actúa con valencia -3 o -4. Se nombran de forma especial:<br />TradicionalSistemáticaBH3 (en realidad B2H6)borano Trihidruro de boroCH4metanoTetrahidruro de carbonoSiH4silanoTetrahidruro de silicioNH3amoníacoTrihidruro de nitrógenoPH3fosfinaTrihidruro de fósforoAsH3arsinaTrihidruro de arsénicoSbH3estibinaTrihidruro de antimonioBiH3bismutinaTrihidruro de bismuto<br />FUNCIÓN HIDRÓXIDO<br />Son compuestos ternarios que se originan por la acción del agua sobre los óxidos básicos. <br />OXIDO BÁSICO + AGUA -> HIDRÓXIDO<br />Se caracterizan porque en sus moléculas se forma siempre el grupo funcional OH-llamado OXIDRILO o HIDROXILO, que es monovalente negativo. Se denominan también bases. <br />Están formados por la combinación del anión hidróxido (OH-) y un catión metálico -o poliatómico que se comporte como tal (como el NH4+).<br />Como acabamos de ver, reaccionan con los ácidos para formar sales. <br />FORMULACION:<br />Siendo el grupo funcional OH- monovalente negativo, interviene en la molécula un número de veces igual al número de oxidación del metal, es decir, para formular un hidróxido se añade al metal que lo forma tantos grupos OH- como indica el número de oxidación del metal.<br />Tradicional.<br />Se nombran con el término hidróxido y a continuación el nombre del metal, acabado cuando sea necesario en oso o ico. <br />Stock<br />Término hidróxido seguido del nombre del metal y su valencia en números romanos entre paréntesis. Si el metal sólo tiene una valencia se omite.<br />Sistemática.<br />Se indica el número de hidróxidos mediante un prefijo, a continuación el término hidróxido y el nombre del metal. El prefijo mono se omite.<br />FUNCIÓN ÁCIDO<br />ÁCIDOS OXÁCIDOS.<br />Se pueden considerar derivados de los óxidos ácidos (anhídridos), por adición de agua.<br />Lo normal es que el anhídrido adicione 1 molécula de H2O, pero hay algunos elementos que pueden adicionar 1, 2 ó 3. Éstos son P, As, Sb y B.<br />Como ocurría con los hidrácidos, reaccionan con los hidróxidos o bases para formar la correspondiente sal. En este caso una oxisal.<br />Tradicional.<br />Se nombran como el anhídrido correspondiente, cambiando el término anhídrido por el término ácido. <br />En el caso de los ácidos polihidratados, se utilizan los prefijos meta (1 molécula de agua), piro ó di (2 moléculas) y orto (3). Este último se suele omitir. <br />Stock<br />Término ácido, seguido del prefijo indicativo del número de O, el nombre del anión acabado en ico y el número de oxidación del no metal entre paréntesis en números romanos.<br />Sistemática.<br />Se equiparan a las sales (que veremos posteriormente), nombrándolos mediante el prefijo indicativo del número de O, el término oxo, el nombre del anión acabado en ato y el término de hidrógeno.<br />Ejemplos:<br />TradicionalStockSistemáticaH2SO4Ác. SulfúricoÁc. Tetraoxosulfúrico (VI)Tetraoxosulfato (VI) de hidrógenoHNO3Ác. NítricoÁc. Troxonítrico (V)Trioxonitrato (V) de hidrógenoHClO3Ác. ClóricoÁc. Trioxoclórico(V)Trioxoclorato(V) de hidrógenoH3PO4Ác. FosfóricoÁc. Tetraoxofosfórico(V)Tetraoxofosfato(V) de hidrógenoH2CO3Ác. CarbónicoÁc. TrioxocarbónicoTrioxocarbonato de hidrógenoHNO2Ác. NitrosoÁc. Dioxonítrico(III)Dioxonitrato(III) de hidrógenoHClO4Ác. PerclóricoÁc. Tetraoxoclórico(VII)Tetraoxoclorato(VII) de hidrógenoHmnO4Ác. PermangánicoÁc. Tetraoxomangánico(VII)Tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno<br />ÁCIDOS POLIÁCIDOS.<br />Resultan de la unión de dos o más moléculas de ácido con pérdida de una molécula de H2O en cada unión. <br />Tradicional<br />Se nombran con un prefijo indicativo del número de moléculas de ácido que se unieron, y el nombre del correspondiente ácido sencillo. <br />Stock y sistemática.<br />Siguen el mismo procedimiento que para los oxácidos simples, indicando con un prefijo el número de átomos del no metal que contienen.<br />Ejemplos:<br />TradicionalStockSistemáticaH2S2O7Ácido disulfúricoÁc. Heptaoxodisulfúrico (VI)Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógenoH2Cr2O7Ácido dicrómicoÁc. Heptaoxodicrómico (VI)Heptaoxodicromato (VI) de hidrógenoH2C2O5Ácido dicarbónicoÁc. Pentaoxodicarbónico (IV)Pentaoxodicarbonato (IV) de hidrógenoH2C3O7Ácido tricarbónicoAc. Heptaoxotricarbónico (IV)Heptaoxotricarbonato (IV) de hidrógeno<br />PEROXIÁCIDOS<br />Son el resultado de la sustitución de un oxígeno de los oxácidos por el grupo peroxo (O2-2). Como ocurría con los peróxidos, no se simplifica. <br />Se nombran anteponiendo el término peróxido al nombre del correspondiente oxácido. <br />Ejemplos: H2SO5 ácido peroxosulfúrico, H2S2O8 ácido peroxodisulfúrico, H4P2O8 ácido peroxodifosfórico.<br />TIOÁCIDOS<br />Son aquellos que resultan de sustituir uno o más oxígenos de los oxácidos por átomos de azufre. El azufre está en la columna VIA de la tabla periódica y precisamente debajo del oxígeno, lo cual indica una gran analogía entre ambos elementos.<br />Debido a esta analogía, en los oxácidos, los átomos de oxígeno pueden ser sustituidos total o parcialmente por átomos de azufre, dando lugar a los tioácidos.<br />NOMENCLATURA:<br />El número de átomos de oxígeno sustituidos por átomos de azufre se indica anteponiendo al nombre del ácido, las partículas que a continuación se indican:<br />PARTICULASUSTITUCIONES QUE INDICATIODI-TIOTRI-TIOTETRA-TIOSULFOUn………….... O por un SDos………….. O por dos STres……….…. O por tres SCuatro…….… O por cuatro STodos los O por todos los S<br />FORMULACION:<br />Para formular los tioácidos se escribe la fórmula del oxácido y en ella la sustitución de los átomos de oxígeno por átomos de azufre según el número indicado.<br />FUNCION SAL<br />SALES BINARIAS (HALOIDEAS)<br />Están formadas por metal y no metal. Cuando el no metal es un halógeno, reciben el nombre de haluros.<br />Se pueden considerar el resultado de sustituir el H de los hidrácidos por un metal.<br />Esto es lo que ocurre en la reacción general: <br />ÁCIDO + BASE -> SAL + H2O<br />en donde, en este caso, el ácido es un hidrácido, la base (o hidróxido), el tipo de compuestos que estudiaremos a continuación y la sal una sal binaria.<br />Tradicional<br />Se nombran con el nombre del no metal acabado en uro, el termino de, y el nombre del metal acabado en oso o ico. <br />Stock<br />Nombre del no metal, acabado en uro, seguido del término de, y el nombre del metal con su valencia entre paréntesis en números romanos.<br />Sistemática. <br />Se indica con un prefijo el número de átomos del no metal, a continuación el nombre de éste, el prefijo correspondiente al número de átomos de metal y su nombre.<br />Ejemplos:<br />TradicionalStockSistemáticaNaClCloruro de sodioCloruro de sodioCloruro de sodioCaBr2Bromuro cálcicoBromuro de calcioDibromuro de calcioNi3N2Nitruro niquelosoNitruro de niquel(II)Dinitruro de triniquelLi2SSulfuro de litioSulfuro de litioSulfuro de dilitio<br />SALES OXISALES.<br />Son el resultado de la sustitución total (sales neutras) o parcial (sales ácidas), de los hidrógenos de los oxácidos por metal.<br />Como vimos al estudiar los hidróxidos o bases, y los oxácidos, se obtienen de la reacción entre ambos tipos de compuestos. <br />Tradicional<br />Se nombran con el nombre del ácido correspondiente (omitiendo el término ácido), y cambiando las terminaciones en la forma:<br />hipo - oso------hipo - itooso------itoico------atoper - ico------per - ato<br />Stock<br />Se nombra el anión, seguido del término de, el nombre del metal y su valencia, en números romanos, entre paréntesis.<br />Sistemática.<br />Se usa un prefijo para indicar el número de veces que aparece el anión: bis, tris, tetraquis, pentaquis,…, el prefijo indicativo del número de O, el término oxo y el nombre del anión acabado en ato, con el número indicativo de la valencia del no metal (según Stock), seguido del término de y el nombre del metal.<br />Ejemplos:<br />TradicionalStockSistemáticaCo(NO3)2Nitrato cobaltosoNitrato de cobalto (II)Bistrioxonitrato (V) de cobaltoPt(CO3)2Carbonato platínicoCarbonato de platino (IV)Bistrioxocarbonato de platinoAu(ClO3)3Clorato áuricoClorato de oro (III)Tristrioxoclorato (V) de oro<br />CLASES DE SALES<br />La sustitución de los H+ de los ácidos por cationes metálicos puede ser total o parcial. Asimismo, los grupos funcionales OH- de los hidróxidos formadores de sales pueden ser reemplazados total o parcialmente. Según esto, las sales se pueden clasificar de acuerdo a su composición en cuatro clases fundamentales:<br />Sales neutras<br />Sales ácidas<br />Sales básicas<br />Sales dobles<br />Acido fuerte + Base fuerte Sal Neutra<br />Acido débil + Base débil Sal neutra<br />Acido fuerte + Base débil Sal ácida<br />Acido débil + Base fuerte Sal básica<br />SAL NEUTRA<br />Son aquellas en que la sustitución de los H+ del ácido así como los grupos OH- de los hidróxidos, ha sido total.<br />Este tipo de sales se denomina también sales normales y de acuerdo con las teorías modernas sobre ácidos y bases, debe preferirse este nombre (en vez de “sales neutras) ya que algunas al disolverse en agua no son neutras sino básicas.<br />Son ejemplos de sales neutras normales las oxisales y las sales haloideas estudiadas anteriormente. Ejemplos:<br />CaCO3Carbonato de Calcio o Trioxocarbonato IV de Calcio.NaClCloruro de SodioNa2SO4Sulfato de Sodio o trioxosulfato VI de sodioAgIYoduro de PlataKNO3Nitrato de Potasio o trioxonitrato V de PotasioBaBr2Bromuro de BarioCa3(PO4)2Fosfato de calcio o tetraoxofosfato V de calcioCu2SeSeleniuro Cuproso o Seleniuro de Cobre (II)<br />Generalmente se les nombra como sales ordinarias, pero en algunos casos, para diferenciarlas de las otras sales, se antepone la palabra NEUTRO, entre el nombre genérico y el específico de la sal. Ejemplos:<br />Na2Ssulfuro neutro de sodio<br />K2SO3 sulfito neutro de potasio<br />SALES ACIDAS O HIDROSALES<br />Son sales que resultan de la sustitución incompleta de los iones H+ del ácido por acción de una base.<br />NOMENCLATURA<br />Intercalando la palabra ácido entre el nombre de la sal y el catión.<br />Carbonato ácido de sodioNaHCO3<br />Sulfato ácido de sodioNaHSO4<br />Sulfuro ácido de potasioKHS<br />Sulfito ácido de potasioKHSO3<br />Teluro ácido de barioBa(HTe)2<br />Carbonato ácido ferrosoFe(HCO3)2<br />Anteponiendo el prefijo BI al nombre de la sal.<br />El prefijo Bi solo se usa cuando se sustituyen la mitad de los hidrógenos del ácido, luego sólo podrá emplearse con ácidos como par de hidrógenos.<br />Bisulfato de sodioNaHSO4<br />Bicarbonato de sodioNaHCO3<br />Bisulfuro de potasioKHS<br />Bicarbonato de magnesioMg(HCO3)2<br />Bisulfuro plumbosoPb(HS)2<br />Bipiroborato de aluminioAl2(H2B2O5)3<br />Anteponiendo las palabras HIDROGENO o HIDRO (nomenclatura moderna) al nombre de la sal. Ejemplos:<br />Hidrosulfato de sodio, oHidrógeno sulfato de sodioNaHSO4Dihidrofosfato de sodio, oDihidrógeno fosfato de sodioNaH2PO4Hidrosulfuro de potasio, oHidrogeno sulfuro de potasioKHSHidrosulfito de calcio, oHidrogeno sulfito de calcioCa(HSO3)2Hidrocarbonato ferroso,Hidrogeno carbonato ferrosoHidrocarbonato de hierro (II)Hidrogeno carbonato de hierro (II)Fe(HCO3)2<br />También se suele nombrar intercalando la palabra HIDROGENADO entre el nombre genérico de la sal.<br />Carbonato hidrogenado de sodioNaHCO3<br />Sulfuro hidsrogenado de calcioCa(HS)2<br />Fosfato dihidrogenado de potasioKH2PO4<br />Piroborato trihidrogenado de zincZn(H3B2O5)2<br />Utilizando las partículas MONO, DI, TRI, TETRA, etc., dichas partículas se intercalan entre el nombre de la sal y el catión.<br />Ortoarseniato mono cálcicoCa(H2AsO4)2<br />Ortonitrato di magnésicoMgHNO4<br />Ortosilicato tri estánicoSn(HSiO4)4<br />Es común encontrar textos en que los autores emplean los prefijos: mono, di, tri, etc., para indicar el número de hidrógenos no sustituidos en el ácido original, o para indicar el número de cationes metálicos presentes que han reemplazado a los átomos de hidrógeno. <br />Fosfato monoácido de sodio, oFosfato disódicoNa2HPO4Fosfato diácido de potasio, oFosfato monopotásicoKH2PO4Piroborato triácido de sodio, o Piroborato monosódicoNaH3B2O5<br />En la nomenclatura Stock o en la nomenclatura sistemática se tienen en cuanta los criterios dados para sales neutras y se recuerda que, ahora se tiene uno, dos o más hidrógenos en la fórmula.<br />Trioxo sulfato IV de hidrógeno y sodioNaHSO3<br />Tetroxo sulfato VI de hidrógeno y sodioNaHSO4<br />Trioxo silicato IV de hridrógeno y potasioKHSiO3<br />Tetroxo fosfato V de hidrógeno y hierro (III)Fe2(HPO4)3<br />Trioxo carbonato IV de hidrógeno y litioLiHCO3<br />SALES BASICAS O HIDROSALES<br />Se llaman sales básicas a aquellas en las que un metal está unido a un grupo OH- y residuos ácidos simultáneamente. Pueden ser:<br />OxisalesCaOHNO3<br />HaloideasBaOHCl<br />NOMENCLATURA TRADICIONAL<br />Intercalando la palabra BÁSICO entre el nombre de la sal y el catión. Si hay más de un OH- se dice dibásico, tribásico, tetrabásico, etc.<br />Nitrato básico de sodioNaOHNO3<br />Nitrito dibásico de aluminioAl(OH)2NO2<br />Cloruro básico de barioBaOHCl<br />Bromuro tribásico plúmbicoPb(OH)3Br<br />NOMENCLATURA MODERNA<br />Se dice la palabra HIDROXI y a continuación el nombre del anión terminando con el nombre del metal. Si hay más de un OH- se dice dihidroxi, trihidroxi, etc.<br />Hidroxinitrato de calcioCaOHNO3<br />Hidroxicloruro de barioBaOHCl<br />Dihidroxibromuro de bismutoBi(OH)2Br<br />Hidroxicloruro de cobreCuOHCl<br />Hidroxisulfato de aluminioAlOHSO4<br />SALES DOBLES<br />Son aquellas en las que los hidrógenos del ácido de origen han sido reemplazados por dos elementos metálicos o iones positivos diferentes.<br />NOMENCLATURA TRADICIONAL<br />Se antepone el término dobre a los nombres de los metales o cationes que entran en su composición.<br />También se puede nombrar como las sales normales pero citando los dos metales, uno a continuación del otro.<br />Sulfato doble de sodio y potasioSulfato de sodio y potasioKNaSO4Seleniuro doble de sodio y calcioSeleniuro de sodio y calcioNa2CaSe2Fosfato doble de sodio y calcioFosfato de sodio y calcioNaCaPO4<br />NOMENCLATURA STOCK<br />Se siguen las mismas reglas dadas anteriormente para nombrar las sales intercalando la palabra doble entre el nombre de la sal y los cationes.<br />Al igual que en el caso anterior el término doble se puede omitir y se nombran los metales uno a continuación del otro.<br />Tetroxosulfato VI de sodio y potasioKNaSO4<br />Tetroxofosfato V de sodio y calcioNaCaPO4<br />Sulfuro de hierro (II) y cobre (II)CuFeS2<br />