1. ESCOLA: Est. de Ens. Fund. 29 de Outubro
ALUNAS: Gisele e Luane
TEMA: pH da água

2. OBJETIVO
Analisar amostras de água da fonte, poço
artesiano, açude e de tratamento com cloro
verificando o seu pH, ou seja, a acidez das
mesmas.

3. JUSTIFICATIVA
Escolhemos este tema, pois nós estamos
tendo este estudo em química e é muito
interessante conhecermos o grau de acidez
existentes nos diferentes tipos de água e
principalmente a que consumimos.

4. METODOLOGIA:
Coleta de água em fonte natural local, poço
artesiano, açude e de tratamento com cloro;
Medição do pH das amostras;
Análise dos dados e fazer o relatório;
Repassar o relatório para nossos colegas.

5. MATERIAIS:
*Água;
* tabela de resultados;
* copinhos plásticos;
* solução de indicador azul de bromotimol;
* solução de indicador púrpura de
metacresol;
* tabela colorimétrica.

6. FUNDAMENTAÇÃO:
O pH potencial hidrogeniônico ou potencial
hidrogênio iônico é um índice que indica a
acidez, neutralidade ou alcalinidade de um
meio qualquer. A escala do pH pode variar de 0
até 14, sendo que quanto menor o índice do pH
de uma substância mais ácida essa substância
será. O pH menor que 7 indica que tal
substância é ácida, para pH maior que 7 indica
que a substância é básica e para substância com
pH 7 indica que ela é neutra.

7. Ao colocarmos as soluções químicas de
metacresol, composto por carbono, hidrogênio e
oxigênio, sua formula química sendo C7 H8 O, e
por bromotimol composto por carbono,
hidrogênio, bromo, oxigênio e enxofre, sua
formula química sendo C27 H28 BR2 O5 S, nas
amostras de água. Sendo assim observamos que
com a solução do indicador azul de bromotimol
as amostras obtivemos:

8. Amostra 1 poço artesiano- obteve coloração
azulada do nível 7.4;
Amostra 2 tratada com cloro- obteve coloração
amarela esverdeada do nível 6.2;
Amostra 3 fonte- obteve a coloração amarela
esverdeada do nível 6.2
Amostra 4 açude- obteve a coloração amarelada
do nível 6.0.
E que com a solução púrpura de metacresol as
amostras não diferenciaram as cores, pois
nenhuma das amostra de água conteve o Ph com o
valor acima de 7.4.

9. Tabela colorimétrica

10. Algumas substâncias e seu pH
Substância pH
Ácido de bateria < 1,0
Suco gástrico 1,0 - 3,0
Sumo de limão 2,2 - 2,4
Refrigerante tipo cola 2,5
Vinagre 2,4-3,4
Sumo de laranja ou maçã 3,5
Cervejas 4,0 - 5,0
Café 5,0
Chá 5,5
Chuva ácida < 5,6
Saliva pacientes com câncer (cancro) 4,5 - 5,7
Leite 6,3 - 6,6
Água pura 7,0
Saliva humana 6,5 - 7,5
Sangue humano 7,35 - 7,45
Água do mar 8,0
Sabonete 9,0 - 10,0
Amoníaco 11,5
"Água sanitária" 12,5
Hidróxido de sódio (soda cáustica) 13,5

11. Experimento Global para o Ano Internacional da
Química: pH do Planeta. Disponível em:
http://semanact.mct.gov.br/upd_blob/0001/1151.pdf.
acessado em 08-08-12