1. Equipo no. 5
ETCAC

3. Neutralización
 En una reacción ácido – base, se
llama neutralización al punto en el
cual la concentración de ácidos y
bases son iguales.
HCl + NaOH  NaCl + H2O
 Un indicador es una sustancia
orgánica pudiendo ser un ácido o
base débil que indica cuando la
neutralización se ha realizado.

4.  El indicador nos muestra cuando la
reacción se ha neutralizado mediante
el “viraje” que es el cambio de color
 La reacción es notoria puesto que el
indicador se encuentra en el seno de la
reacción por tanto es capaz de avisar
cuando la neutralización se ha
completado.

5. Indicadores de neutralización
 Entre los indicadores de  p-nitrofenol
neutralización ácido-base más  Púrpura de Bromocresol
comunes se encuentran:  Azul de bromotimol
 Rojo neutro
 Ácido Pícrico  Rojo de Fenol
 Azul de timol  P-α-Naftolftaleína
 2,6-Dinitrofenol  Fenolftaleína
 Amarillo de metilo  Timolftaleína
 Azul de bromofenol  Amarillo R de Alizarina
 Anaranjado de metilo  1,3,5-Trinitrobenceno
 Verde de bromocresol
 Rojo de metilo
 Tornasol
 Púrpura de metilo
 p-nitrofenol

6. Características de los indicadores
Ácido Pícrico Azul de timol
 Cambia de incoloro a amarillo  Cambia de color rojo a
al aumentar el pH amarillo al aumentar el pH
 Tiene un rango de pH de 0.1-  Tiene un rango de 1.2-2.8
0.8  Es insoluble en agua pero
 Es muy poco utilizado debido soluble en alcohol etílico
a que forma sales de picrato
que son altamente inestables.

7. 2,6-Dinitrofenol Amarillo de metilo
 Pasa de color incoloro a  Cambia de rojo a amarillo al
amarillo al aumentar el pH. aumentar el pH
 Tiene un rango de 2.0 – 4.0  Tiene un rango de 2.9 – 4.9

8. Azul de bromofenol Anaranjado de metilo
 Al aumentar el pH cambia de  Al aumentar el pH cambia de
Amarillo a Azul rojo a naranja-amarillo.
 Tiene un rango de pH de 3.0 –  Tiene un rango de 3.1 – 4.4
4.6  Se usa en
 Es ligeramente soluble en una concentración de 1 gota al
agua pero soluble en 0.1% por cada 10 ml
alcoholes. de disolución.

9. Verde de bromocresol Rojo de metilo
 Cambia de color Amarillo a  Al aumentar el pH cambia de
Azul con el aumento de pH. color rojo a amarillo
 Tiene un rango de pH de 3.8 –  Tiene un rango de 4.2 – 6.2
5.4  El reactivo generalmente se
 Generalmente es utilizado en prepara con metanol.
pruebas de DNA.

10. Tornasol Púrpura de metilo
 Cambia de Rojo a Azul al  Cambia de Violeta a Verde al
aumentar el pH. aumentar el pH.
 Tiene un rango de pH de 5 a 8  Tiene un rango de 4.8 – 5.4
 Generalmente es  Es comercialmente conocido
suministrado en una solución como cristal violeta o violeta
o tintura violeta. de genciana.

11. P-Nitrofenol Púrpura de Bromocresol
 Cambia de incoloro a amarillo  Cambia de amarillo a púrpura
al aumentar el pH al aumentar el pH
 Se encuentra en un rango de  Tiene un rango de 5.2 – 6.8
5.6 – 7.6

12. Azul de Bromotimol Rojo neutro
 Cambia de amarillo a azul al  Al aumentar el pH cambia de
aumentar el pH rojo a amarillo.
 Su rango es de 6.0 – 7.6  Tiene un rango de 6.8 - 8

13. Rojo de fenol P-α-Naftolftaleína
 Cambia de amarillo a rojo al  Al aumentar el pH cambia de
aumentar el pH amarillo a azul.
 Su rango es de 6.8 – 8.4  Tiene un rango de 7.0 – 9.0

14. Fenolftaleína Timolftaleína
 Cambia de incoloro a rojo  Cambia de incoloro a azul al
violáceo al aumentar el pH. aumentar el pH
 Tiene un rango de 8.0 – 9.6  Tiene un rango de 9.3 – 10.6
 Es uno de los indicadores
mayormente utilizados en
titulaciones

15. Amarillo R de alizarina 1,3,5-Trinitrobenceno
 Cambia de color amarillo a  Cambia de incoloro a
color violeta anaranjado al aumentar el
 Tiene un rango de 10.1 – 12.0 nivel de pH.
 Tiene un rango de 12.0 – 14.0

16. Tabla de indicadores de pH

17. Errores debido al indicador
 Uno de ellos ocurre cuando el indicador
que se utiliza no cambia de color en el
pH adecuado.
 El segundo error ocurre en el caso de
ácidos débiles o bases débiles, aquí la
curva de titulación no es grande y por
tanto el cambio de color en el punto final
no es agudo.

19. Curvas de valoración
 Las valoraciones se representan mediante curvas de
valoración
 Son graficas de una concentración o variable relacionada
como función del volumen de reactivo añadido.
 En ellas suele representarse como variable independiente el
volumen añadido de disolución estándar, titulante o
patrón.
 La variable dependiente es la concentración del analito en
la etapa correspondiente de valoración.
 En el caso de las valoraciones ácido-base, las curvas de
valoración reflejan la fuerza del ácido y de la base
correspondientes.

20. Fases de la curva de titulación
 La curva de evaluación
se dividen en 4 fases que
son:
 Fase inicial
 Fase antes del punto de
equivalencia
 Fase en el punto de
equivalencia
 Fase después del punto
de quivalencia

21. Titulación de ácido fuerte y base
fuerte

22. Fase inicial
 La solución solo contiene ácido fuerte
 El pH de la solución se determina usando la fórmula
para determinar pH de un ácido fuerte.
 La concentración de H+ es igual a la concentración
del acido fuerte.

23. Fase antes del punto de
equivalencia
 Se añade base pero no es suficiente para
completar la reacción de el acido
 El pH depende del acido sin reaccionar
 [H+]=

24. Fase en el punto de quilibrio
• La base añadida es justamente la necesaria para
completar la reacción
• Los moles de acido son igual a los moles de base
• El PH en esta etapa es igual a 7

25. Fase después del punto de
equivalencia


26. Elección del indicador adecuado de
acuerdo a las curvas de valoración
 Las curvas de valoración son útiles dentro de la
química analítica para seleccionar el colorante
adecuado para realizar las valoraciones, por ejemplo.
Fenolftaleína
Azul de
bromotimol
Rojo de metilo