Resumo efetuado sobre as propriedades periódicas dadas em Química de 10º ano tais como o Raio Atómico, Energia de Ionização, etc.

1. Tabela Periódica
Eletrões de Valência
GASES NOBRES/RAROS/IDEAIS: não formam moléculas porque são estáveis e têm todos os seus
níveis de energia completos.
EXEMPLOS
8O 1s2 2s2 2p4
35Br 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Propriedades Periódicas
Energia de Ionização
É a energia mínima necessária fornecer a um átomo ou ião para lhe
remover um eletrão. Supõe-se sempre que o átomo está no estado
fundamental e isolado (com a não formação de moléculas e estando
no estado gasoso). Aumenta ao longo do período e diminui ao longo
do grupo.
Fatores de identificação do elemento com maior EI
I. Menor número de camadas
II. Maior carga nuclear
Nº de eletrões de valência Nº do Grupo Nome do Grupo
1 1 º Grupo Metais Alcalinos
2 2 º Grupo Metais Alcalino-Terrosos
3 13 º Grupo
Metais
de Transição
4 14 º Grupo
5 15 º Grupo
6 16 º Grupo
7 17 º Grupo Halogénios
8 18 º Grupo Gases Nobres *
4º Período (4º nível de valência)
17º Grupo (7 eletrões de valência)
Tendência a perder dois eletrões, ou seja, o oxigénio forma um
ião di/binegativo.
Um menor número de camadas faz com que os
eletrões estejam mais próximos do núcleo sendo
necessário fornecer uma maior energia para lhe
retirar um eletrão.
Quanto maior for a carga nuclear/o número
atómico (Z), maior será a força de atração entre o
núcleo e os eletrões. Estando mais atraídos a
energia fornecida terá que ser maior.

2. EXEMPLO
Qual destes elementos, Fluor, Magnésio e Cloro, tem uma maior EI? E qual tem a menor?
9F 1s2 2s2 2p5
12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Raio Atómico
É a distância do núcleo do átomo até a sua camada de valência.
Diminui ao longo do período e aumenta ao longo do grupo.
Fatores de identificação do elemento com maior RA
I. Maior número de camadas
II. Maior carga nuclear
EXEMPLO
Qual destes elementos, Nitrogénio, Oxigénio e Árgon, tem um maior RA? E qual tem o menor?
7N 1s2 2s2 2p3
8O 1s2 2s2 2p4
18Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Maior EI: O fluor, pois tem um
menor número de camadas o que
faz com que a energia de
ionização seja maior visto que
os eletrões estão mais
agarrados ao núcleo. (fator i)
Menor EI: O magnésio, porque apesar
de ter o mesmo número de camadas
que o cloro, a sua carga nuclear é
menor. Ou seja, os eletrões estão
menos agarrados ao núcleo o que faz
com que a energia de ionização seja
menor. (fator ii)
Quanto maior for a carga nuclear/o número atómico
(Z), maior será a força de atração entre o núcleo e
os eletrões. Assim sendo, a distância entre o núcleo
e a camada de valência é menor.
Um maior número de camadas faz com que haja mais
eletrões e que estes estejam mais afastados uns dos
outros, por sua vez aumentando o raio atómico.
Maior RA: O árgon, pois tem
um maior número de camadas, a
distância do núcleo à camada
de valência é maior, ou seja
o raio é também maior. (fator
i)
Menor RA: O oxigénio, porque apesar
de ter o mesmo número de camadas que
o cloro, a sua carga nuclear é maior.
Ou seja, a atração ao núcleo é também
ela maior o que faz com que o tamanho
do raio seja mais pequeno. (fator
ii)

3. Raio Iónico
É a distância do núcleo do ião até a sua camada de valência.
Diminui ao longo do período e aumenta ao longo do grupo.
Fatores de identificação do elemento com maior RI
I. Maior número de camadas
II. Maior carga nuclear
EXEMPLO
Qual destes iões, 9F-,11Na+ e 13Al3+, tem um maior RI? E qual tem o menor?
9F- 1s2 2s2 2p6 (9+1) **
11Na+ 1s2 2s2 2p6 (11-1) **
13Al3+ 1s2 2s2 2p6 (13-3) **
ESPÉCIES ISOELETRÓNICAS: quando elementos ou iões têm o mesmo número de eletrões.
Eletronegatividade
É a força que um átomo exerce de forma a atrair eletrões de um outro
átomo, estando estes ligados. Aumenta ao longo do período e diminui ao
longo do grupo.
O 1º e 2º grupo apresentam uma baixa eletronegatividade, ao contrário do
17º que apresenta uma elevada eletronegatividade. Os elementos do 18º
grupo não têm eletronegatividade visto que são elementos estáveis e não
formam moléculas, logo não atraem eletrões de outros átomos.
A eletronegatividade está relacionada com o raio atómico. Por norma, quanto menor o RA maior
a sua eletronegatividade.
Quanto maior for a carga nuclear/o número atómico
(Z), maior será a força de atração entre o núcleo e
os eletrões. Assim sendo, a distância entre o núcleo
e a camada de valência do ião é menor.
Um maior número de camadas faz com que haja mais
eletrões e que estes estejam mais afastados uns dos
outros, por sua vez aumentando o raio iónico.
Maior RA: O fluor, porque
tem uma menor carga nuclear,
ou seja, a atração do núcleo
à camada de valência é
menor, o que faz com que o
raio iónico seja maior.
(fator ii)
Menor RA: O alumínio, porque a
sua carga nuclear é maior, ou
seja, a atração ao núcleo é
também ela maior o que faz com
que o raio iónico seja mais
pequeno. (fator ii)