1. LA CORROSIÓN Y SUS TIPOS
Alumno :Israel De Jesús Guzmán Ramírez
Maestra : Alma Maite Barajas Cárdenas
N/L # 16
3°F
Escuela Secundaria Técnica 107

3. LA CORROSIÓN
(INTRODUCCIÓN)
 Se entiende por corrosión la interacción de un
metal con el medio que lo rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto
físicas como químicas. Las características
fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre
en presencia de un electrólito, ocasionando
regiones plenamente identificadas, llamadas estas
anódicas y catódicas: una reacción de oxidación es
una reacción anódica, en la cual los electrones son
liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas.
En la región anódica se producirá la disolución del
metal (corrosión) y, consecuentemente en la región
catódica la inmunidad del metal.

4.  Los enlaces metálicos tienden a convertirse en
enlaces iónicos, los favorece que el material puede
en cierto momento transferir y recibir electrones,
creando zonas catódicas y zonas anódicas en su
estructura. La velocidad a que un material se
corroe es lenta y continua todo dependiendo
del ambiente donde se encuentre, a medida que
pasa el tiempo se va creando una capa fina de
material en la superficie, que van formándose
inicialmente como manchas hasta que llegan
a aparecer imperfecciones en la superficie del
metal.

5. PREGUNTAS DETONADORAS
 ¿Qué es la corrosión? Es un proceso químico
mediante la cual los metales 'pierden electrones y
se confinan con otras sustancias para formar
compuesto iónicos algunos de ellos solubles al
agua

6.  ¿Qué hace la corrosión en los diversos materiales
metálicos ? La corrosión puede deformar y
debilitar por ejemplo en los clavos oxidados ya no
son útiles los marcos de las ventajas de este
material se agujeran y las laminas de los autos se
perforan

7.  ¿Qué hace la corrosión en metales alcalinos? Los
metales alcalinos como sodio se oxidan tan fácilmente
que deben almacenarse en líquidos no oxidantes como
el petróleo y algunos aceites para conservarlos su forma
metálicos el oro tan difícil de oxidar que aun puede
encontrarse en la naturaleza

8.  ¿Qué ocurre con las latas de aluminio y la
corrosión ? Las latas de alimentos suelen
fabricarse con elevaciones de hierro cubiertas con
una pequeña capa de estaño esto la conserva bien
mientras la cubierta permanece intacta sin
embargo una lata golpeada o raspada empieza a
oxidarse rápidamente

9. DESARROLLO
TIPOS DE CORROSIÓN
 Corrosión uniforme: Donde la corrosión química o
electroquímica actúa uniformemente sobre toda la
superficie del metal

11.  Corrosión galvánica: Ocurre cuando metales
diferentes se encuentran en contacto, ambos
metales poseen potenciales eléctricos diferentes lo
cual favorece la aparición de un metal como ánodo
y otro como cátodo, a mayor diferencia de potencial
el material con mas activo será el ánodo

13.  Corrosión por picaduras: Aquí se producen hoyos o
agujeros por agentes químicos.

15.  Corrosión intergranular: Es la que se encuentra
localizada en los límites de grano, esto origina
perdidas en la resistencia que desintegran los
bordes de los granos.

17.  Corrosión por esfuerzo: Se refiere a las tensiones
internas luego de una deformación en frio.

19. PREGUNTAS
 1¿Cómo se clasifica la corrosión?
 2¿Qué es la corrosión uniforme ?
 3¿Qué es la corrosión galvánica?
 4¿Qué favorece la corrosión galvánica?
 5¿Qué es la corrosión intercelular ?
 6¿A que se refiere la corrosión por esfuerzo?
 7¿Cuáles son alginas medidas para evitar la
corrosión?
 8¿Qué son los recubrimientos faciales?
 9¿Qué es la protección catódica?
 10¿Qué eso Humphrey diluyen en 1824?

20. RESPUESTAS
 1 de acuerdo a la apariencia del metal corroído
 2 donde la corrosión química o electroquímica actúa
uniformemente sobre toda la superficie del metal
 3ocurre cuando metales diferenrentes se encuentrar en
contacto
 4 favorece la participación de un metal como ánodo y otro
como cátodo a diferencia de potencial
 5 es el que se encuentra localizado en los limites del grano
 6 se refiere a los iones internos luego a las deformaciones
del frio
 7 uso de materiales de gran pureza
 8pinturas capas de oxido y recubrimientos faciales
 9es una técnica de control de la corrosión en todos lados
 10 recomiendo la protección presenta sus primeros
avances de las embarcaciones uniéndolo con hierro y zinc

21. CRUCIGRAMA
 http://www.educaplay.com/es/recursoseducativos/1
291797/la_corrosion.htm

23. HIPÓTESIS
 ¿Existirá un método que pueda evitar la reacción
química producido por la corrosión?

24.  La corrosión afecta a todos las estructuras de
acero en contacto continuo con el mar, como
barcos, muelles y plataformas petroleras.
Sorprendentemente, la rapidez de la corrosión de
los objetos hechos con hierro y acero puede
disminuirse poniéndolas en contacto con placas de
aluminio, zinc o aleaciones de magnesio.

25. EXPERIMENTACIÓN
 Objetivo
 El presente trabajo tiene como finalidad ampliar los
conocimientos teóricos que se imparten en la
cátedra, mediante la investigación bibliográfica de
este tema.
 Se pretende con ello enfocar varios puntos de
vistas sobre un tema que es suma importancia
dentro de la carrera de mantenimiento, en vista de
los efectos indeseables que la corrosión deja en
equipos, maquinarias y estructuras

26. MATERIALES
 Fibra de metal
 Agua con sal
 Cuatro cristalizadores
 4 vasos
 Vinagre
 Etiquetas
 500 ml de agua

27. PASO 1
 Vierte 100 ml de agua en un cristalizador

28. PASO 2
 Humedece una fibra con agua y colócala en el
fondo del vaso de precipitados número 1

29. PASO 3
 Coloca el vaso invertido sobre el cristalizador.
Espera algunas horas y observa lo que ocurre.

30. PASO 4
 Repite el procedimiento anterior colocando dentro
del vaso número 2 una fibra humedecida con
vinagre y en el vaso número 3 una fibra mojada
con agua salada

31. CONCLUSIONES Y RESULTADOS
 Después de estudiar más a fondo sobre el tema con
este proyecto descubrí que la corrosión es un problema
que no solo afecta a un país en específico sino a todo el
mundo. Una forma de proteger los metales contra la
corrosión es cubriéndolos con una capa de pintura así
como existen muchos otros procesos para evitar dicho
problema y poder hacer un mundo mejor sin corrosión.
 Y que también hay métodos que aceleraron la
corrosión en este caso el método mas acelerado de la
corrosión fue el vaso 3 y el que tiene menos
probabilidad de ser oxidado es el clavo 4 por que
gracias al aceite se conservara mas su estado por un
gran tiempo.

32. VIDEO DE LA CORROSIÓN
 https://www.youtube.com/watch?v=t47Ffkku_uM

33. AUTOEVALUACIÓN
 Bueno para mi la corrosión es la desintegración de
un material que abeses puede solo estar picadas
deterioradas o con diferente coló con algunas
levaduras
 Con este proyecto te darás cuenta que es en
verdad la corrosión su definición y sus tipos en que
nos afecta etc.
 Este proyecto esta muy buen organizado y no le
ase falta nada

34. BIBLIOGRAFÍA
 https://www.youtube.com/watch?v=t47Ffkku_uM
 http://www.educaplay.com/es/recursoseducativos/12917
97/la_corrosion.htm
 http://www.educaplay.com/es/recursoseducativos/12917
97/la_corrosion.htm