1. UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP
ADM ISION 2012 – IV CICLO / 2 DO
MES
QUISPE ALONZO, ISABEL DEL PILAR
ING. DE SISTEM AS E INFORM ÁTICA
CURSO: Física Electrónica
ABRIL DEL 2013.

2. Silicio DEFINICIÓN
El silicio es un elemento químico
mataloide, número atómico 14 y
situado en el grupo 14 de la tabla de
elementos formando parte de la
familia de los carbonoideos de
símbolo Si. Es el segundo elemento
más abundante en la corteza
terrestre (27,7% en peso) después
del oxígeno. Se presenta en forma
amorfa y cristalizada; el primero es
un polvo parduzco, más activo que la
variante cristalina, que se presenta
en octaedros de color azul grisáceo y
brillo metálico.
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3. Silicio
ESTRUCTURA CRISTALINA
Un cristal de silicio forma una estructura
tetraédrica similar a la del carbono
mediante enlaces covalentes entre
sus átomos, en la figura
representados en el plano por
simplicidad. Cuando el cristal se
encuentra a temperatura ambiente,
algunos electrones pueden,
absorbiendo la energía necesaria,
saltar a la banda de conducción,
dejando el correspondiente hueco en
la banda de valencia (1). Las energías
requeridas, a temperatura ambiente
son de 1,12 y 0,67 eV para el silicio y
el germanio respectivamente.
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4. Silicio PROPIEDADES
Símbolo Si, número atómico 14 y peso
atómico 28.086. El silicio es el
elemento electropositivo más
abundante de la corteza terrestre.
Es un metaloide con marcado
lustre metálico y sumamente
quebradizo. Por lo regular, es
tetravalente en sus compuestos,
aunque algunas veces es divalente,
y es netamente electropositivo en
su comportamiento químico.
Además, se conocen compuestos
de silicio pentacoordinados y
hexacoordinados.
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5. Silicio
APLICACIONES
• Como material refractario, se usa en
cerámicas, vidriados y esmaltados.
• Como elemento fertilizante en forma de
mineral primario rico en silicio, para la
agricultura.
• Como elemento de aleación en
fundiciones.
• Fabricación de vidrio para ventanas y
aislantes.
• El carburo de silicio es uno de los
abrasivos más importantes.
• Se usa en láseres para obtener una luz
con una longitud de onda de 456 nm
• La silicona se usa en medicina en
implantes de senos y lentes de contacto.
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6. Germanio
DEFINICIÓN
El germanio es un elemento químico con
número atómico 32, y símbolo Ge
perteneciente al grupo 4 de la tabla
periódica de los elementos.
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7. Germanio
ESTRUCTURA CRISTALINA
Es un metaloide sólido duro,
cristalino, de color blanco
grisáceo lustroso, quebradizo,
que conserva el brillo a
temperaturas ordinarias.
Presenta la estructura cristalina
que el diamante y resiste a los
ácidos y álcalis.
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8. Germanio
PROPIEDADES
Símbolo Si, número atómico 14 y peso
atómico 28.086. El silicio es el
elemento electropositivo más
abundante de la corteza terrestre. Es
un metaloide con marcado lustre
metálico y sumamente quebradizo.
Por lo regular, es tetravalente en sus
compuestos, aunque algunas veces
es divalente, y es netamente
electropositivo en su
comportamiento químico. Además,
se conocen compuestos de silicio
pentacoordinados y
hexacoordinados.
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9. Germanio
APLICACIONES
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su
elevado costo y en muchos casos se investiga su
sustitución por materiales más económicos.
• Fibra óptica.
• Electrónica: radares y amplificadores de guitarras
eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de
la primera época del rock and roll; aleaciones SiGe en
circuitos integrados de alta velocidad. También se
utilizan compuestos sandwich Si/Ge para aumentar la
movilidad de los electrones en el silicio .
• Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de
visión nocturna y otros equipos.
• Lentes con alto índice de retiración, de ángulo ancho y
para microscopios.
• En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
• Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y
estaño.
• Quimioterapia.
• El tetracloruro de germanio es un ácido de Lewis y se
usa como catalizador en la síntesis de polímeros (PET).
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10. Galio
DEFINICIÓN
El Galio es un elemento de
tabla periódica, entre el
Aluminio y el Indio en el
grupo 13. Un metal blando
de baja densidad que posee
la curiosidad de tener un
punto de fusión (paso de
sólido a líquido) muy
cercano a la temperatura
ambiente. Nada mas y nada
menos que 29, 76 ºC. Mucho
mas cercano que el
mercurio que es de – 38, 83
ºC.
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11. Galio ESTRUCTURA CRISTALINA
El galio es un metal blando, grisáceo en
estado líquido y plateado brillante al
solidificar, sólido deleznable a bajas
temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la del
ambiente (como cesio, mercurio y
rubidio) e incluso cuando se sostiene
en la mano por su bajo punto de
fusión (28,56 °C). El rango de
temperatura en el que permanece
líquido es uno de los más altos de los
metales (2174 °C separan sus puntos
de fusión y ebullición) y la presión de
vapor es baja incluso a altas
temperaturas. El metal se expande un
3,1% al solidificar y flota en el líquido
al igual que el hielo en el agua.
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12. Galio
PROPIEDADES
El galio pertenece al grupo de elementos
metálicos conocido como metales del
bloque p que están situados junto a los
metaloides o semimetales en la tabla
periódica. Este tipo de elementos tienden a
ser blandos y presentan puntos de fusión
bajos, propiedades que también se pueden
atribuir al galio, dado que forma parte de
este grupo de elementos.
El estado del galio en su forma natural es
sólido. El galio es un elmento químico de
aspecto blanco plateado y pertenece al
grupo de los metales del bloque p. El
número atómico del galio es 31. El símbolo
químico del galio es Ga. El punto de fusión
del galio es de 302,91 grados Kelvin o de
29,76 grados celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del galio es de 24,7
grados Kelvin o de 2203,85 grados celsius
o grados centígrados.
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13. Galio APLICACIONES
La principal aplicación del galio (arsenio de
galio) es la construcción de circuitos
integrados y dispositivos optoelectrónicas
como diodos láser y LED.
• Por su intenso y brillante plateado y la
capacidad de mojar superficies de vidrios y
porcelana se utiliza en la construcción de
espejos.
• Se emplea para dopar materiales
semicondustores y construir dispositivos
diversos como transitores.
• En termómetros de alta temperatura por su
bajo punto de fusión.
• El galio se alea con facilidad con la mayoría
de los metales y se usa en aleaciones de
bajo punto de fusión.
• El isótopo Ga-67 se usa en medicina
nuclear.
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