1. REACCIONES QUÍMICAS

2. CAMBIOS FÍSICOS: aquellos que no producen modificaciones en la naturaleza de las sustancias. CAMBIOS QUÍMICOS O REACCIONES QUÍMICAS: aquellos que producen modificaciones en la naturaleza de las sustancias, unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras con propiedades diferentes denominadas productos.

4. Vamos a clasificar los siguientes procesos como físicos o químicos: Destilación del vino: FÍSICO Dilatación de un gas: FÍSICO Evaporación del agua: FÍSICO Combustión de la pólvora: QUÍMICO Corrosión del hierro: QUÍMICO Disolución de la sal común en agua: FÍSICO Preparación de caramelos al calentar azúcar: QUÍMICO Obtención del hierro a partir de sus minerales: QUÍMICO

7. UN MODELO PARA LAS REACCIONES QUÍMICAS ¿CÓMO SE PRODUCE UNA REACCIÓN QUÍMICA? EL LENGUAJE INTERIOR DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

8. REACCIÓN ENTRE EL NITRATO DE PLOMO(II), Pb(NO 3 ) 2 , Y EL YODURO DE POTASIO, KI.

9. Cuando el nitrato de plomo (II), Pb(NO 3 ) 2, reacciona con el yoduro de potasio, KI,se observa la aparición de un precipitado amarillo La reacción química que tiene lugar es : Pb(NO 3 ) 2 + 2 KI  PbI 2  + 2 KNO 3 nitrato de plomo (II) yoduro de potasio yoduro de plomo (II) nitrato de potasio

10. SUCEDE QUE: Una partícula de nitrato de plomo (II) reacciona con dos partículas de yoduro de potasio para dar una partícula de yoduro de plomo (II) y dos partículas de nitrato de potasio

11. La aparición de un precipitado amarillo se debe al yoduro de plomo (II) que no es soluble en agua

12. ¿Pero cómo se produce microscópicamente la reacción? La estructura del nitrato de plomo (II) podemos considerar que es: Y l a estructura del yoduro de potasio podemos considerar que es:

13. Al reaccionar el nitrato de plomo (II) con el yoduro de potasio ocurre que: + Se rompen estos enlaces Se rompe este enlace

14. Y se produce la emigración de los iones Pb 2+ y K + de la forma siguiente: + Podemos decir que el ion Pb 2+ -ion plomo (II)- y los iones K + -iones potasio- se sustituyen mutuamente

15. Por tanto se forman: Dos partículas de nitrato de potasio Una partícula de yoduro de plomo (II), precipitado amarillo

16. O sea, una reacción química es un proceso en el que los átomos de una o varias sustancias se reorganizan de otra forma para dar lugar a otras sustancias nuevas

17. AJUSTE ELEMENTAL DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

18. Hemos visto que en una reacción química no se ganan ni se pierden átomos, sólo se reagrupan de otra manera; es por ello que se cumple la ley de conservación de la masa, y por ello tanto en el primero como en el segundo miembro ha de haber el mismo número de átomos de cada elemento. O sea una reacción química ha de estar ajustada. ¿Cómo se ajusta una reacción química? POR TANTEO

19. Ajustar las reacciones del programa “estequiometría” de la página del Dpto. de Física del I.E.S. “Aguilar y Cano”. Dirección: www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/recursos.html Posteriormente practicar con los ejercicios de la página 261, 262 y 278 del libro de texto

20. QUÉ INFORMACIÓN SUMINISTRA UNA REACCIÓN AJUSTADA 2 C 4 H 10 + 13 O 2 10 H 2 O + 8 CO 2 2 moléculas 13 moléculas 10 moléculas 8 moléculas Si todas las sustancias son gases 2 volúmenes 13 volúmenes 10 volúmenes 8 volúmenes O MEJOR 2 moles 13 moles 10 moles 8 moles

22. El proceso anterior puede esquematizarse tal como aparece en la página 276 del libro, o sea: DATOS Masa, volumen de gas, volumen de disolución , nº de partículas, etc. Moles de datos Relaciones molares deducidas de la ecuación ajustada Moles de incógnitas INCÓGNITAS Masa, volumen de gas, volumen de disolución , nº de partículas, etc.

25. ¿QUÉ ES CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN? ¿CÓMO SE EXPRESA? Es la cantidad de soluto respecto a la masa o volumen de disolución o de disolvente. Se expresa en % en peso % en volumen o grados (º) Gramos-litros (g/L) Molaridad (M) Molalidad (m) Fracción molar (X)

26. Porcentaje en masa (o peso) o tanto por ciento en masa (o peso). Indica los gramos de soluto que hay en 100 gramos de disolución. Ej: 30% en peso indica que hay 30 g de soluto en 100 g de disolución. Porcentaje en volumen o tanto por ciento en volumen o grados . Indica las unidades de volumen de soluto (mL, L, etc.) que hay en 100 unidades de volumen de disolución (mL, L, etc.). Ej: 12% en volumen indica que hay 12 mL o 12 L de soluto en 100 mL o en 100 L de disolución.

27. Molaridad M . Indica los moles de soluto existentes por litro de disolución. Ej: 3 M indica que hay 3 moles de soluto por cada litro de disolución. Molalidad m . Indica los moles de soluto existentes por kg de disolvente. Ej: 3 m indica que hay 3 moles de soluto por cada kilogramo de disolvente

28. Fracción molar de un componente x i . Indica los moles de ese componente respecto a los moles totales. Ej: x i = 0,25 indica que hay 0,25 moles de ese componente por cada mol de la disolución. Gramos-litros g/l . Indica los gramos de soluto que existe por litro de disolución. Ej: 20 g/L indica que la disolución tiene 20 g de soluto por cada litro de disolución.