GYU

1. Docente: Giuliana Churano Tinoco

2. En las reacciones químicas intervienen partículas muy
pequeñas, para ello los químicos cuentan con otras unidades
más pequeñas que las unidades comunes. Entre ellos tenemos:
- Mol
- Unidad de masa atómica
- Masa relativa de un átomo
- Masa atómica promedio
- Masa molecular
- Masa fórmula
- Masa molar
- Número de moles
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

3. Unidad química que expresa al
número de Avogadro.
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

4. Ejemplo:
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

5. Equivale a una doceava parte del
átomo patrón (isótopo carbono - 12)
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

6. VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Esta unidad es apropiada para medir la
masa de partículas discretas.

7. Llamada también masa isotópica. Para
calcularlo utilizamos la siguiente
fórmula.
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

8. VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

9. Llamada también masa aparente de un
elemento.
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

10. VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

11. VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejemplo:
Tenemos dos isótopos de cloro:
Determina la masa aparente en unidades
de masa atómica (u) de este elemento de
forma aproximada y exacta.

12. VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

13. VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejemplo:
El elemento magnesio tiene dos isótopos Mg24 y
Mg26. Hallar la masa atómica promedio sabiendo
que sus porcentajes de abundancia son,
respectivamente, 84% y 16%.
P.A. (E) = A 1 . % 1 + A 2 . % 2 +…….An . % n
100%
P.A. (Mg) = 24 . 84 + 26 . 16 = 2432 = 24,32 u
100 100

14. 1. Halla la masa atómica de un elemento que
tiene dos isótopos cuyos números de masa
son 40 y 42, si el primer elemento se
encuentra en un 80% y el otro en un 20%.
2. Un elemento “L” está constituido por 3
isótopos L – 110 ; L – 112 ; L – 116 ; siendo su
abundancia 80% , 40%, 20%. Determina la
masa atómica promedio del elemento “L”.
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

15. 3. Halla el peso atómico de un elemento que
tiene dos isótopos cuyos números de masa
son 40 y 42, si el primer elemento se
encuentra en un 80% y el otro en un 20%.
4. Halla el peso atómico de un elemento “X”
tiene dos isótopos cuyos números de masa
son 10 y 15 de abundancia 35% y 45%.
VII - Unidad : QUÍMICA
Tema: UNIDADES QUÍMICAS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»