1. Química Inorgánica
V UNIDAD
HIDRÓXIDOS

2. ¿Qué son los hidróxidos?
Son compuestos ternarios que se obtienen
al reaccionar un metal o un óxido básico
con agua. Se caracteriza por su grupo
funcional oxidrilo o hidroxilo (OH-1), son
llamados también “Base” o “Álcali”.
Fórmula General
Óxido básico + Agua Hidróxido

3. Ejemplos
K2O + H2O  2KOH
Al2O3 + 3H2O  2Al(OH)3
MgO + H2O  Mg(OH)2
Nombre: Hidróxido de potasio
Nombre: Hidróxido de magnesio
Nombre: Hidróxido de aluminio

4. Nomenclatura:
1. Para formular, primero se escribe el símbolo
del metal seguido del radical oxidrilo (OH).
2. Intercambia las valencias, teniendo en cuenta
el número de oxidación.
3. El radical oxidrilo se escribe entre paréntesis.
4. Para nombrar con las dos nomenclaturas
aplica la misma regla de la formulación de
los óxidos, pero reemplazando la palabra
óxido por hidróxido.
Para nombrar a los
hidróxidos se usa la
nomenclatura stock y la
tradicional.

5. Ejemplos
Na+1 + (OH)-1  Na(OH)
Ni+2 + (OH)-1  Ni(OH)2
Ni+3 + (OH)-1  Ni(OH)3
N. Stock: Hidróxido de potasio (I)
N. Tradic: Hidróxido de potasio
N. Stock: Hidróxido de níquel (II)
N. Tradic: Hidróxido niqueloso
N. Stock: Hidróxido de níquel (III)
N. Tradic: Hidróxido niquélico

6. ¿Cómo identificamos un
hidróxido?
1. Si tiene sabor amargo, parecido
al jabón o al champú.
2. Si cambia el papel tornasol rojo a
azul.
3. Si al añadir una gota de
fenolftaleína cambia de color
rojo grosella.

7. Ejercicio N°01
Completa la ecuación y nombra
utilizando las dos nomenclaturas.
1. Li2O + H2O
2. PbO2 + H2O
3. Zn2O + H2O
4. Ag2O + H2O
5. BeO + H2O
6. Fe2O3 + H2O

8. Ejercicio N°02
Formula abreviadamente los siguientes
compuestos.
1. Hidróxido cobaltoso
2. Hidróxido de mercurio (III)
3. Hidróxido plumboso
4. Hidróxido de cobre (II)
5. Hidróxido ferroso
6. Hidróxido de oro (I)

9. Química Inorgánica
V UNIDAD
PRÁCTICA DE
LABORATORIO

10. Formación del óxido de magnesio
1. Sujeta con una pinza la cinta de
magnesio y caliéntala en la llama del
mechero hasta su combustión. Deja caer
el residuo en un recipiente.
Dibuja y Responde
las preguntas de tu guía.

11. Formación del hidróxido de
magnesio
1. Vierte el residuo de la combustión en
un tubo de ensayo, luego agrégale
agua destilada y agítalo hasta
disolverlo por completo.
2. Introduce el papel tornasol rojo y
registra los cambios ocurridos.
3. Agrega una gota de fenolftaleína.
Dibuja y Responde
las preguntas de tu guía.

12. Formación de Anhídridos
1. Introduce un cartón en el mango de la cucharita de
combustión. Coloca un poco de azufre. Caliéntalo
intensamente en la llama del mechero hasta que se
encienda. NO ASPIRES LOS VAPORES: SON
TÓXICO.
2. Introduce la cucharita en una botella que contenga
un poco de agua destilada, tápalo con un cartón y
que el azufre termine de arder.
3. Mantén siempre tapado el frasco y agita para que el
gas formado se disuelva en el agua. Saca la
cucharita con cuidado.
4. Comprueba con el papel tornasol azul, luego
agrega 2 gotas de rojo de metilo.
Dibuja y Responde las preguntas de tu guía.