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Docente: Giuliana Churano
ENLACE COVALENTE
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Se produce cuando dos átomos no
metálicos comparten uno o más pares de
electrones. La variación de
electronegatividad es menor a 1,7.
 Las disoluciones acuosas son malos
conductores de la electricidad.
 Se encuentra en estado sólido, líquido o
gaseoso.
 Se forma entre no metales como: HCl, H2O,
NH3, CH4, SO2, CO, etc.
 Son insolubles en solventes polares.
 Son solubles en disolventes no polares
como el hexano (C6H14).
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
 Según el número de pares de electrones compartidos.
 Simple
 Doble
 Triple
 Según la polaridad del enlace
 Según el aporte de electrones
 Polar
 Apolar
 Múltiple
 Coordinado o dativo
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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1. Enlace simple:
Se forma cuando los átomos comparten 1 par
de electrones. Ejemplo:
FÓRMULA
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LEWIS
H2 H – H
HCl H – Cl
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
2. Enlace doble:
Se forma cuando los átomos comparten 2 pares
de electrones. Ejemplo:
FÓRMULA
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O2 O = O
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IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
3. Enlace triple:
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1. Enlace covalente apolar:
Se forma entre átomos con similar
electronegatividad, es decir la (∆EN = 0).
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IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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2. Enlace covalente polar:
Se origina entre no metales de distintos elementos. Con
una diferencia de electronegatividad; es decir (0 < ∆EN <
1,7). Ejemplo:
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1. Enlace covalente múltiple:
Se produce cuando los elementos no metálicos
comparten más de dos electrones. Ejemplo:
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
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IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
ENLACE SIMPLE
ENLACE DOBLE
ENLACE TRIPLE
ENLACE DOBLE
2. Enlace covalente coordinado
Llamado también “dativo”, es un tipo de enlace
covalente en el cual uno de los átomos brinda un par
de electrones para completar el octeto. Ejemplo:
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
1. Entre cuáles de los siguientes pares de
elementos cabe esperar un enlace
covalente. Escribe las fórmulas.
• Hidrógeno y cloro
• Cloro y magnesio
• Hidrógeno y oxígeno
• Nitrógeno e hidrógeno
• Carbono y cloro
• Sodio y potasio
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
2. Forma enlace covalente de las siguientes
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IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE COVALENTE
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
3. Ordena los siguientes elementos según
su electronegatividad de mayor a menor.
Fósforo - Potasio
Magnesio - Oxígeno
Azufre - Nitrógeno
Bromo - Calcio
Aluminio - Cobre
Litio - Hidrógeno
Hierro - Cobalto
Cloro - Plomo
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Investiga
a)Cuatro diferencias entre enlace iónico y
covalente.
b)Aplicación de las sustancias covalentes
c)Enlace dipolo - dipolo
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e)Fuerza de Van der Waals
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IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

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  • 2. ENLACE COVALENTE IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Se produce cuando dos átomos no metálicos comparten uno o más pares de electrones. La variación de electronegatividad es menor a 1,7.
  • 3.  Las disoluciones acuosas son malos conductores de la electricidad.  Se encuentra en estado sólido, líquido o gaseoso.  Se forma entre no metales como: HCl, H2O, NH3, CH4, SO2, CO, etc.  Son insolubles en solventes polares.  Son solubles en disolventes no polares como el hexano (C6H14). IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 4.  Según el número de pares de electrones compartidos.  Simple  Doble  Triple  Según la polaridad del enlace  Según el aporte de electrones  Polar  Apolar  Múltiple  Coordinado o dativo IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 5. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 6. 1. Enlace simple: Se forma cuando los átomos comparten 1 par de electrones. Ejemplo: FÓRMULA MOLECULAR ESTRUCTURA LEWIS H2 H – H HCl H – Cl IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 7. 2. Enlace doble: Se forma cuando los átomos comparten 2 pares de electrones. Ejemplo: FÓRMULA MOLECULAR ESTRUCTURA LEWIS O2 O = O CO2 O = C = O IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 8. 3. Enlace triple: Se forma cuando los átomos comparten 3 pares de electrones. Ejemplo: FÓRMULA MOLECULAR ESTRUCTURA LEWIS N2 N = N HCN H – C = N IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 9. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 10. 1. Enlace covalente apolar: Se forma entre átomos con similar electronegatividad, es decir la (∆EN = 0). Ejemplo: IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 11. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 12. 2. Enlace covalente polar: Se origina entre no metales de distintos elementos. Con una diferencia de electronegatividad; es decir (0 < ∆EN < 1,7). Ejemplo: IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 13. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 14. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 15. 1. Enlace covalente múltiple: Se produce cuando los elementos no metálicos comparten más de dos electrones. Ejemplo: IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 16. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» ENLACE SIMPLE ENLACE DOBLE ENLACE TRIPLE ENLACE DOBLE
  • 17. 2. Enlace covalente coordinado Llamado también “dativo”, es un tipo de enlace covalente en el cual uno de los átomos brinda un par de electrones para completar el octeto. Ejemplo: IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 18. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 19. 1. Entre cuáles de los siguientes pares de elementos cabe esperar un enlace covalente. Escribe las fórmulas. • Hidrógeno y cloro • Cloro y magnesio • Hidrógeno y oxígeno • Nitrógeno e hidrógeno • Carbono y cloro • Sodio y potasio IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
  • 20. 2. Forma enlace covalente de las siguientes moléculas. •Cl2 •Br2 •Se2 •Te2 •As2 •F2 •Bi2 IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» 3. Ordena los siguientes elementos según su electronegatividad de mayor a menor. Fósforo - Potasio Magnesio - Oxígeno Azufre - Nitrógeno Bromo - Calcio Aluminio - Cobre Litio - Hidrógeno Hierro - Cobalto Cloro - Plomo Potasio - Estaño
  • 21. Investiga a)Cuatro diferencias entre enlace iónico y covalente. b)Aplicación de las sustancias covalentes c)Enlace dipolo - dipolo d)Enlace puente de hidrógeno e)Fuerza de Van der Waals f)Fuerzas de London IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente Tema: ENLACE COVALENTE I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»