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Emisión atómica en llama
Fundamento científico:
EMISIÓN ATÓMICA EN LLAMAS
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de
energía calorífica y luminosa que le conducen a una
serie de estados excitados. Estos estados poseen
unas energías determinadas y características de cada
sustancia.
Existe una tendencia a recuperar con rapidez el
estado fundamental, de acuerdo con la ley de Planck:
E = hv. De esta manera un determinado elemento da
lugar a una serie de radiaciones características que
constituyen su espectro de emisión, que puede
considerarse como una huella dactilar y permite por
tanto su identificación.
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Emisión atómica en llama
Objetivo:
EMISIÓN ATÓMICA EN LLAMAS
Constatar los diferentes
niveles energéticos en
que puede encontrarse
un electrón en un
átomo.
Observar los diferentes
colores que emiten
determinadas sustancias
en una llama de metanol
5. Materiales
Chapitas de metal
Asa de nicromio
Mechero
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Sustancias químicas
Metanol
Cloruro de litio
Cloruro de bario dihidratado
Cloruro de calcio dihidratado
Yoduro de sodio
Yoduro de potasio
Ácido bórico
Bromuro de cobre II
Nitrato de estroncio
Carbonato de litio
Cloruro de cobre
Varilla
Pinza metálica
Franela para limpiar
6. Procedimiento:
1. Se pone una pequeña muestra del reactivo a
estudiar sobre la chapita.
2. Añade 1ml de metanol
3. Con precaución acerca la asa con esta solución
a la llama del mechero.
4. Observa y apunta los colores de la llama.
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8. Resultados
Registra en un cuadro todos los cambios
observados y haz un dibujo para cada prueba.
N° Muestra Color a la
llama
01
02
03
04
05
06
07
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9. Discusión
1. ¿Qué es el estado excitado de un átomo?
2. ¿A qué llamamos espectro de emisión?
3. ¿A qué se refiere con huella dactilar?
4. ¿Qué ocurre cuando sometes un alambre de
cobre en el ácido nítrico? ¿Qué compuesto se
formó?
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10. Discusión
1. ¿Qué es el estado excitado de un átomo?
2. ¿A qué llamamos espectro de emisión?
3. ¿A qué se refiere con huella dactilar?
4. ¿Qué ocurre cuando sometes un alambre de
cobre en el ácido nítrico? ¿Qué compuesto se
formó?
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