1. Parte 2
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11.  Son interacciones eléctricas entre moléculas.
 Explican las propiedades físicas de las sustancias
covalentes.
 Se presentan en
 GASES ( CON INTENSIDAD MUY DÉBIL)
 SÓLIDOS Y LÍQUIDOS ( Con intensidad muy
fuerte)
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12.  Se clasifican en :
 FUERZAS DE VAN DER WAALS ( DIPOLO DIPOLO
Y FUERZAS DE LONDON)
 ENLACES PUENTE DE HIDRÓGENO.
 Comparando fuerza de enlace
EPH > DD > FL
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http://www.zum.de

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http://www.gfs-
ebs.de/pages/unterricht/faecher/chemie/kra
efte-zw.-molekuelen.php

20. 20
Die Ausbildung von
Wasserstoffbrückenbindungen erfolgt
zwischen Molekülen, bei denen
entweder
ein Wasserstoffatom direkt kovalent an ein
stark elektronegatives Atom (N, F oder O)
gebunden ist (z.B. H2O, HF, NH3)
oder ein Wasserstoffatom direkt kovalent
an ein stark elektronegatives Atom (N, F
oder O) gebunden ist und weitere
gebundene Atome vorhanden sind, die
ebenfalls negativ polarisiert sind (N, F oder
O), aber nicht dirket an ein
Wasserstoffatom gebunden sind (z.B.
H2SO4, Alkansäuren).

21. 21
 La fuerza de dispersión o de London es un tipo de
fuerza intermolecular presente en todo tipo de
moléculas ( polares y apolares).
 A mayor masa molecular,
 superficie de contacto y
 número de electrones de valencia no enlazantes,
se tendrá MAYOR FUERZAS DE LONDON.

22.  “Un enlace covalente coordinado es tan fuerte como un enlace covalente normal”
(V)
 La intensidad del enlace covalente depende de
la energía de enlace, es decir, de las
energías de los átomos que lo conforman
y no de la forma como se aportan los electrones.
 Luego, ambos enlaces ( normal y dativo)
presentan la misma fuerza.
22

23.  O3 :
Molécula que presenta solamente fuerzas de
London
 HBr : Presenta interacción dipolo-dipolo.
23

24.  Respecto a una sustancia que presenta
interacción dipolo dipolo :
 Por lo general son más intensas que las fuerzas
de London.
 Están presentes en moléculas polares.
24

25.  Las fuerzas de atracción que se deben vencer
para hervir el O2 son fuerzas
 RPTA: DE DISPERSIÓN
25

26. 26
Van-der-Waals-Kräfte
Van-der-Waals-Kräfte gehören zu den zwischenmolekularen Kräften, wobei
sie die schwächsten sind und nur eine geringe Reichweite haben.
Sie kommt dadurch zustande, dass die Elektronen, die den Atomkern bzw.
ein Molekül umgeben, nicht immer gleichmäßig um den Kern bzw. den
Mittelpunkt des Moleküls verteilt sind, sondern sich zufällig auch in einer
Hälfte des Atoms/Moleküls sammeln können.
Dadurch entstehen "momentane Dipole", d.h. die Hälfte mit der höheren
Elektronendichte ist negativ polarisiert und die andere, der die Elektronen
"fehlen", positiv polarisiert. Eine negative und eine positive Hälfte ziehen
sich wie kleine Magneten an.

27. 27
Die Polarisierung der Atome bzw. Moleküle ist von sehr
kurzer Dauer, da die Elektronen ständig in Bewegung sind,
allerdings entstehen dadurch immer neue Dipole, sodass
immer eine geringe Anziehung zwischen den einzelnen
Teilchen besteht.
Die Van-der-Waals-Kräfte sind umso stärker, je größer
Atome und Moleküle sind:
Einerseits gibt es bei größeren Teilchen insgesamt mehr
Elektronen, andererseits sind die viele Elektronen weiter
vom positiven Elektronkern entfernt, sie können also deutlich
leichter verschoben werden und "Elektronenhaufen" bilden.

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32. 32

33. Ion Name Ion Name Ion Name
SO4
2-
Sulfat NO3
-
Nitrat ClO4
-
Perchlorat
HSO4
-
Hydroge
nsulfat
NO2
-
Nitrit ClO3
-
Chlorat
SO3
2-
Sulfit S2-
Sulfid NH4
+
Ammonium
MnO4
- Permang
anat
S2O3
2- Thiosulfa
t
PO4
3-
Phosphat
CrO4
2-
Chromat CO3
2-
Carbonat HPO4
2-
Hydrogenphosphat
Cr2O7
2-
Dichrom
at
HCO3
-
Hydroge
ncarbon
at
H2PO4
-
Dihydrogenphosphat
33
Liste einiger wichtiger Anionen

34. 34

35. 35

36.  Pb : valencias +2 , +4
 PbO : óxido plumboso
 Óxido plúmbico :
PbO2
36

37. 37

38. 38
El manganeso tiene por valencias 2, 3, 4, 6 y 7, pero con
valencias 4, 6 y 7 actúa como no metal.
+4
Mn2O4 = MnO2 = anhídrido manganoso
Mn2O6 = MnO3 = anhídrido mangánico
Mn2O7 = anhídrido permangánico

39.  ÓXIDO ÁCIDO ( ANHIDRIDO) + AGUA ÁCIDO OXÁCIDO
39

40.  ÁCIDO METAFOSFÓRICO (HPO3)
 ÁCIDO PIROFOSFÓRICO
 ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO
40

41. Ácido hidrácido + hidróxido sal haloidea + agua
41
Ej: Fecl3

42.  La sal oxisal se forma al reaccionar:
 RPTA:
ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO.
42

43. 43

44. 44

45. 45

46. 46
http://www.emu.dk/gsk/fag/fys/ckf/fase1/1fokv/syrer_og_baser/neutralisation/

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48. 48

49. 49

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http://www.zum.de

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63. 63

64. 64

65. 65

66. 66

67. 67

68. 68

69. 69

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71.  El peso equivalente o peso de combinación es la cantidad de una
sustancia capaz de combinarse o desplazar
 una parte en masa de H2,
 8 partes en masa de O2 ó
 35.5 partes en masa de Cl2
 PE(H2) = 1
 PE( O2) = 8
 PE(Cl2) = 35.5
 Cabe indicar que el H2, O2 y Cl2 se toman convencionalmente
como elementos de referencia ya que se combinan con la mayoría
de los elementos para formar una gran variedad de compuestos
químicos.
71

72.  PE= Peso atómico / valencia
 PE= PA/ VAL
72

73.  La valencia es una característica de los
elementos químicos ya que está relacionada con
su capacidad de combinación.
 Por lo general es igual al estado de oxidación.
 Existen elementos que tienen una sola valencia y
por ende tendrán un único valor de peso
equivalente
73

74.  Grupo IA: val . 1
 Grupo IIA Val: 2
 Grupo IIIA Val: 3
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75.  Los elementos que tienen más de una valencia
tendrán más de un peso equivalente.
75

76.  ÁCIDOS:
 Los ácidos al ionizarse no liberan necesariamente
todos los hidrógenos presentes en su
composición, por consiguiente para determinar el
número de hidrógenos ionizables ,se debe
realizar la estructura de Lewis.
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77.  H3PO2 ( ÁCIDO HIPOFOSFOROSO)
Libera 1 hidrógeno al ionizarse.
 H3PO3 ( ácido fosforoso)
Libera 2 hidrógenos al ionizarse
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78. 78

79.  En ácidos orgánicos, el H+ ionizable está unido al
oxigeno del grupo carboxilo
79

80. 80

81.  Ácido oxálico PE: 90/2 : 45
(C2H2O4)
81

82.  Ácido propanoico
 C2H5COOH
 PE: 74/1: 74
82

83.  HIDRÓXIDOS
 El peso equivalente de los hidróxidos representa
la cantidad que es capaz de producir por
disociación 1 mol de ion hidróxido.OH-
83

84.  ÓXIDOS
 El peso equivalente de un óxido es aquella
cantidad que se produce a partir de 8 partes en
masa de O2.
84

85. 85

86.  Al2O3
 PE: PF/Ɵ Ɵ : Carga total o neta del catión
 PE: 102/6
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87. 87

88.  Un equivalente-gramo de cualquier sustancia
química es igual a su peso equivalente expresado
en gramos
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⋕ Eq-g = W / PE

89. 89

90.  p- Fenodiol ( C6H6O2)
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91. 91

92. 92
WA/PE(A) = WB/ PE ( B)

93.  ÓXIDO CRÓMICO CR2O3
93

94. 94

95.  Un gramo de H2 es químicamente equivalente
con 8g de O2.
 La ley de equivalentes se puede aplicar , aun sin
conocer toda la reacción.
95

96. 96

97. 97

98. 98

99. 99

100. 100

101. 101

102. 102

103. 103

104.  Es la cantidad de energía necesaria para estirar o
aumentar la superficie de un líquido por unidad de
área.
 Los líquidos que tienen fuerzas intermoleculares
grandes tambien tienen tensiones superficiales altas.
 Así , debido a los enlaces de hidrógeno, el agua tiene
una tensión superficial mucho mayor que la gran parte
de los líquidos.
104

105. 105
 La tensión superficial en los líquidos
aumenta conforme aumenta la polaridad
molecular

106. 106

107. 107

108. 108

109. 109

110.  Los sólidos cristalinos son ANISOTRÓPICOS.
 La temperatura de fusión de los sólidos no
cristalinos o amorfos NO está definida.
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111. 111