El documento describe la naturaleza corpuscular de la materia. Explica que la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento y que los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gas) dependen de la distancia entre las partículas y las fuerzas que actúan entre ellas. También resume las leyes de los gases y cómo la teoría cinética explica el comportamiento de la materia.

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La naturaleza corpuscular
de la materia
3º ESO

2. La naturaleza corpuscular
de la materia
 La materia
 Propiedades de la materia
 Estados de la materia
 El estado gaseoso
 Leyes de los gases
 Modelo cinético de los gases
 Teoría cinética de la materia

3. La materia
MATERIA: es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen
SUSTANCIA: es cada uno de los diferentes tipos de materia
SISTEMA MATERIAL: es una porción de materia que consideramos
aislada para su estudio

4. Propiedades de la materia
PROPIEDADES GENERALES: no sirven para identificar la sustancia
de la que está compuesta la materia.
• Masa
• Volumen
• Temperatura
PROPIEDADES ESPECÍFICAS o CARACTERÍSTICAS: son aquellas
que nos permiten determinar la naturaleza de la sustancia que
estudiamos.
• Densidad
• Punto de fusión
• Punto de ebullición

5. Propiedades generales
MASA: es una medida de la cantidad de materia que posee un
cuerpo. La unidad en el SI es el kg.
VOLUMEN: es la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo. La
unidad en el SI es el m3.
TEMPERATURA: es una propiedad general de la materia que se
mide con el termómetro. En el SI la temperatura es una magnitud
fundamental y su unidad es el Kelvin (K).

6. Propiedades específicas
DENSIDAD: es la masa que corresponde a un volumen unidad de
un cuerpo. La unidad en la que se mide la densidad en el SI es el
kg/m3. Otras unidades que se suelen usar son g/cm3 ó g/mL.
m
d=
V
PUNTO DE FUSIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa del
estado sólido al estado líquido, y viceversa.
PUNTO DE EBULLICIÓN: es la temperatura a la una sustancia pasa
del estado líquido al estado gaseoso, y viceversa.

7. Estados de la materia
SÓLIDOS:
• Tienen volumen fijo
• Tienen forma propia
• No se pueden comprimir
• No fluyen por sí mismos
LÍQUIDOS:
• Tienen volumen fijo
• No tienen forma propia
• Son muy poco compresibles
• Difunden y fluyen por sí mismos
GASES:
• Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene
• No tienen forma fija
• Son fácilmente compresibles
• Difunden y tienden a mezclarse con otros gases

8. Cambios de estado

9. Cambios de estado
La temperatura permanece constante durante todo el cambio de
estado. A la que se funde un sólido se llama punto de fusión, y
aquella a la que hierve un líquido, punto de ebullición.
La vaporización de un líquido puede realizarse de dos formas:
EVAPORACIÓN: es el cambio de estado líquido a gas que se
produce sólo en la superficie del líquido, y ocurre siempre a
cualquier temperatura.
EBULLICIÓN: es el cambio de estado de líquido a gas que tiene
lugar en toda la masa del líquido, se produce sólo a la
temperatura de ebullición.

10. El estado gaseoso
La cantidad de gas contenido en un recipiente depende de las
llamadas variables de estado: volumen (V), presión (p) y
temperatura (T).
VOLUMEN: es el de todo el recipiente que contiene el gas. La
unidad en el SI es el m3, aunque es frecuente medirlo en Litros.
TEMPERATURA: es una medida de la energía media de las
partículas del gas. En el SI la temperatura se mide en Kelvin (K).
Sin embargo, la escala centígrada o Celsius (ºC) es la más habitual.
T(K) = T(ºC) + 273

11. La presión
PRESIÓN: es el resultado de la fuerza que ejerce el gas a las
paredes del recipiente. En el SI la unidad es el Pascal (Pa).
También se usan otras unidades: atmósferas (atm), milímetros de
mercurio (mm Hg). Se mide con un manómetro.
1 atm = 760 mm Hg = 101 300 Pa
Presión atmosférica: es la presión que ejerce la atmósfera, debido
a su peso, sobre los cuerpos que están en contacto con ella. Se
mide con un barómetro. Torricelli (s. XVII) midió la presión
atmosférica al nivel del mar.

12. Ley de BOYLE-MARIOTTE
Si la temperatura es constante, el producto de la presión por el
volumen permanece constante.
p1 ·V1 = p2 ·V2 = constante

13. Ley de CHARLES
Si la presión de un gas permanece constante, el cociente entre el
volumen del gas y su temperatura absoluta permanece constante.
V1 V2
= = constante
T1 T2

14. Ley de GAY-LUSSAC
Cuando un gas mantiene su volumen constante, el cociente entre
la presión del gas y su temperatura absoluta permanece constante.
p1 p 2
= = constante
T1 T2

15. Modelo cinético de los gases
• Los gases están formados por un gran número de partículas
(moléculas) muy pequeñas, sobre todo si se compara con la distancia
que hay entre ellas.
• Entre partícula y partícula no hay nada, sólo espacio vacío.
• Estas partículas están en continuo movimiento caótico: chocan entre
sí y contra las paredes del recipiente que contiene el gas. En estos
choques no hay pérdida de energía.
• La presión que ejercen los gases sobre las paredes del recipiente se
debe a los choques de las partículas del gas con las paredes.
• La temperatura del gas viene determinada por la energía que poseen
las partículas, y es mayor cuanto mayor sea la velocidad media de
éstas.

16. Modelo cinético de los gases (2)
El modelo justifica el comportamiento de los gases:
• Cuando se calienta un gas aumenta su temperatura.
• Los gases ejercen presión.
• Los gases son compresibles.
• La presión varía con el volumen.
• El volumen de un gas varía con la temperatura.
• La presión varía con la temperatura.

17. Teoría cinética de la materia
• Al confirmarse las hipótesis y comprobarse las predicciones el
modelo de los gases adquiere la categoría de teoría: podemos hablar
de teoría cinética de los gases.
• La teoría cinética de la materia añade que entre las partículas existen
fuerzas de atracción que las mantienen unidas, para explicar las
propiedades de los sólidos y los líquidos:
• La materia está formada por partículas muy pequeñas que se
hallan más o menos unidas dependiendo del estado de
agregación en que se encuentre.
• Las partículas de los fluidos están en continuo movimiento
aleatorio.
• Las partículas de los sólidos sólo pueden vibrar.
• Cuanto más rápido se mueven o vibran las partículas, mayor
es la temperatura de la sustancia.

18. Teoría cinética de la materia (2)
La teoría cinética explica las propiedades de los estados de agregación:
ESTADO SÓLIDO:
• Las partículas están muy próximas y unidas por grandes
fuerzas de atracción.
• Las partículas pueden vibrar alrededor de sus posiciones fijas,
pero no pueden cambiar de posición.

19. Teoría cinética de la materia (3)
ESTADO LÍQUIDO:
• Las partículas están unidas y se mantienen a distancias
similares al estado sólido.
• Las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son
más débiles y no pueden mantenerlas en posiciones fijas.
• Las partículas tienen más libertad de movimiento,
permitiéndose el deslizamiento de unas sobre otras.

20. Teoría cinética de la materia (4)
ESTADO GASEOSO:
• Las partículas se mantienen muy alejadas unas de otras.
• Las fuerzas de atracción son muy débiles, incluso
despreciables.
• Las partículas se mueven con total libertad en todas las
direcciones.

21. Teoría cinética de la materia (5)
La teoría cinética explica los cambios de estado:
• Al calentar un sólido, comunicamos energía a las partículas, que vibran
con mayor intensidad, distanciándose entre sí (el sólido se dilata).
• Llega un momento en que las partículas vibran tanto que pierden sus
posiciones fijas y deslizan unas sobre otras (el sólido se funde).
• Si seguimos calentando, las partículas se mueven más rápidamente
pero mantienen el contacto entre ellas. Algunas partículas de la
superficie del líquido pueden vencer las fuerzas de atracción que las
mantienen unidas (el líquido se evapora).
• Si seguimos calentando, todas las partículas del líquido tendrán energía
suficiente para vencer las fuerzas de atracción (el líquido hierve).