La tabla periódica se originó en 1864 cuando John Newlands observó que los elementos ordenados por masa atómica mostraban propiedades similares cada octavo elemento. En 1869, Dimitri Mendeleev propuso una tabla más amplia basada en la periodicidad de las propiedades. En 1913, Moseley ordenó los elementos por número atómico y enunció la ley periódica.

1. La
tabla
periódica
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2. origen de la tabla periódica
El origen de la tabla periódica data aproximadamente de 1864, cuando el químico inglés John
Newlands observó que cuando los elementos conocidos se ordenaban de acuerdo con sus masas
atómicas, cada octavo elemento tenía propiedades similares.
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev propuso una tabulación más amplia de los
elementos basada en la recurrencia periódica y regular de las propiedades.
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de
clasificación el número atómico (Z). Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según
aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y
químicas".
John Newlands
Dimitri Mendeleev

3. Organización de las tablas
Periódicas
Las tablas periódicas presentan las características y propiedades de los
elementos con base en una clave o referencia que incluye el símbolo, configuración
electrónica, número atómico, masa atómica, en algunos casos estado físico y numero
de oxidación.
Clave:
.
N
M
L
K
K
Peso atòmico
Sìmbolo
Numero atòmico
Configuración electrónica

4. Clasificación periódica
*
De acuerdo con el tipo de subnivel que ha sido llenado, los elementos se pueden dividir en
categorías: los elementos representativos, los gases nobles, los elementos de transición (o
metales de transición), los lantánidos y los actínidos.
*
Los elementos representativos son los elementos de los grupos 1A hasta 7A, todos los
cuales tienen incompletos los subniveles s ó p del máximo número cuántico principal.
*
Con excepción del He, los gases nobles que conforman el grupo 8A tienen el mismo subnivel p
completo.
*
Los metales de transición son los elementos 1B y del 3B hasta el 8B, los cuales tienen capas d
incompletas, o fácilmente forman cationes con subniveles d incompletos. Los elementos del grupo
2B son Zn, Cd, y Hg, que no son representativos ni metales de transición.

5. 
A los lantánidos y actínidos se les llama también elementos de transición interna del bloque f
porque tienen subniveles f incompletos.
Si analizamos las configuraciones del grupo 1A vemos que son similares: todos tienen el último
electrón en un orbital s. El grupo 2A tiene configuración ns2 para los dos electrones más externos.
La similitud de las configuraciones electrónicas externas es lo que hace parecidos a los elementos
de un grupo en su comportamiento químico.
Esta observación es válida para el resto de los elementos representativos. Si analizamos la
configuración del grupo 7A, o elementos halógenos, todos ellos poseen configuración
ns2np5, haciendo que tengan propiedades muy similares como grupo.

6. Se clasifica en cuatro bloques:
 • Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
 • Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
 • Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
 • Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.

7. El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en el grupo 18
de los gases nobles, tienen configuración “s1” y “s2” respectivamente

9. Propiedades periódicas

La tabla periódica y la configuración electrónica tienen relación tanto para los grupos como para
los periodos. Por ejemplo, los grupos: si observamos la configuración electrónica de los elementos
del grupo IA veremos que todos tienen en común un electrón en el último nivel de energía. El
número de valencia coincide con el número del grupo y con el número de electrones del último
nivel.

Los átomos de un mismo grupo contienen en su último nivel de energía el mismo número
de electrones de valencia.

10. Primera propiedad radio atómico: es la distancia del núcleo a los electrones más
externos, al ir de izquierda a derecha atravesando un periodo de la tabla periódica.
Los radios atómicos de los elementos representativos disminuyen en forma regular a medida que se
le agregan electrones a determinado nivel de energía.
Los radios atómicos aumentan cuando se añaden más electrones a los niveles de mayor energía.

11. Segunda propiedad Radios iónicos: es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado
electrones, adquiriendo la estructura electrónica del gas noble más cercano.
Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efectiva (menor
apantallamiento o repulsión electrónica).
Los aniones son mayores que los átomos neutros por la disminución de la carga nuclear efectiva
(mayor apantallamiento o repulsión electrónica).
La energía de ionización es la energía mínima necesaria para que un átomo gaseoso en su
estado fundamental o de menor energía, separe un electrón de este átomo gaseoso y así obtenga un
ión positivo gaseoso en su estado fundamental

12. Tercera Propiedad La afinidad electrónica: es el cambio de energía cuando un átomo acepta un
electrón en el estado gaseoso.
Entre más negativa sea la afinidad electrónica, mayor será la tendencia del átomo a aceptar
(ganar) un electrón. Los elementos que presentan energías más negativas son los halógenos
(7A), debido a que la electronegatividad o capacidad de estos elementos es muy

13. Cuarta propiedad Electronegatividad: Tendencia que presenta un átomo a atraer electrones
de otro cuando forma parte de un compuesto. Si un átomo atrae fuertemente electrones, se dice
que es altamente electronegativo, por el contrario, si no atrae fuertemente electrones el átomo es
poco electronegativo. Cabe destacar, que cuando un átomo pierde fácilmente sus electrones, este
es denominado “electropositivo”.
La electronegatividad posee relevancia en el momento de determinar la polaridad de una
molécula o enlace, así como el agua (H2O) es polar, en base a la
Diferencia de electronegatividad entre Hidrógeno y Oxígeno. En la tabla periódica la
electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en un período y de abajo hacia arriba en un
grupo.

14. Importancia de la tabla periódica

La importancia de la tabla periódica radica en el hecho de que sirve como auxiliar para el trabajo
químico, ello basado en la periodicidad o repetición de las propiedades de los elementos, lo que
además de permitirle predecir la existencia de nuevos elementos, le permite obtener directamente
de ella, el símbolo, Z, numero másico, entre otras propiedades de los metales y no metales.