Sintesis del programa de Quimica III de la Esc. Preparatoria de la Universidad Americana de Acapulco.

1. ESCUELA PREPARATORIA
UNIVERSIDAD AMERICANA DE ACAPULCO
Clave 6852
SÍNTESIS DE PROGRAMA
ASIGNATURA:
QUIMICA III
CLAVE:
1501
CICLO LECTIVO:
2011-2012
GRUPO:
5010,5020,5030,5040 y 5050
PROFESOR:
LCQ. FERNANDO RAFAEL SALGADO COUSSIN
HORARIO:
HORA LUNES MARTES MIÉRCOLES JUEVES VIERNES
7:00 – 7:50 5010 5020 L-5010 A 5010 L-5010 B
7:55 – 8:45 5020 5050 L-5040 A
8:50 – 9:40 Tutoría 5010 5050 L-5030 A 5020
9:45 – 10:35 5050 5030 5030 5040 5040
10:35 – 11:10 R E C E S O
11:10 – 12:00 L-5040 B 5040 5010
12:05 – 12:55
12:55 – 13:15 R E C E S O
13:15 – 14:05 L-5020 A L-5020 B L-5050 B
14:10 – 15:00 L-5050 A L-5030 B 5030

2. OBJETIVOS DE LA MATERIA:
Ayudar al alumno para que adquiera una cultura científica que le permita desarrollar su
capacidad de analizar la información de manera crítica; que pueda aplicar sus conocimientos;
comunicarse en forma oral y escrita; así como desarrollar una conciencia crítica y responsable
de las repercusiones de la ciencia y la tecnología en la vida actual.
TEMAS A TRATAR:
Unidad I: LA ENERGIA, LA MATERIA Y LOS CAMBIOS.
Objetivo:
Que el alumno:
1. Conozca en forma teórica y experimental algunos aspectos que rigen el comportamiento de la energía y
de la materia, mediante la observación en actividades científicas sencillas de algunas de las propiedades,
cambios y leyes que se manifiestan en la naturaleza.
2. Reafirme algunos de los principales conceptos sobre la materia.
3. Adquiera algunas nociones sobre química nuclear.
4. Conozca la teoría atómica de Bohr.
5. Analice las ventajas y desventajas de obtener energía a partir de diferentes fuentes.
1. Energía, motor de la humanidad
1.1.1 Noción de energía.
1.1.2 Energía potencial y cinética.
1.1. 3 Transferencia y transformación de la energía.
1.1.4 Trabajo, calor y temperatura.
1.1.5 Ley de la conservación de la energía.
1.2 La materia y los cambios
1.2.1 Estados de agregación.
1.2.2 Clasificación de la materia.
Sustancias puras: elementos y compuestos.
Mezclas: homogéneas y heterogéneas.
1.2.3 Composición de la materia: átomos y moléculas.
1.2.4 Partículas subatómicas. Número atómico, número de masa, masa atómica e isótopos.
1.2.5 Propiedades físicas y cambios físicos.
1.2.6 Propiedades químicas y cambios químicos.
1.2.7 Ley de la conservación de la materia.
1.2.8 La energía y las reacciones químicas.
1.2.9 El sol, proveedor de energía.
1.3 El sol, horno nuclear
1.3.1 Radiactividad y desintegración nuclear.
1.3.2 Rayos alfa, beta y gamma.
1.3.3 Espectro electromagnético.
1.3.4 Planck, la energía y los cuantos.
1.3.5 Espectro del átomo de hidrógeno y teoría atómica de Bohr.
1.3.6 Fisión y fusión.
1.3.7 Ley de la interconversión de la materia y la energía.
1.4 El hombre y su demanda de energía
1.4.1 Generación de energía eléctrica:
Plantas hidroeléctricas.
Plantas termoeléctricas.
Plantas nucleoeléctricas.
1.4.2 Obtención de energía a partir de la combustión.
1.4.3 Análisis de beneficios y riesgos del consumo de energía.
1.4.4 Energías limpias.
Unidad II: AIRE, TANGIBLE PERO VITAL.
Objetivo:
Que el alumno:
1. A partir del análisis e información científica, reflexione sobre la importancia que tiene el aire en el desarrollo
de la vida.
2. Relacione las propiedades y leyes de los gases con su organismo y con su entorno en forma teórico-
práctica.
3. Adquiera la noción de mol.

3. 4. Elabore informes orales y escritos sobre algunas fuentes de contaminación del aire.
5. Establezca la importancia de la concentración de las sustancias contaminantes en la calidad del aire.
6. Se informe sobre la contaminación atmosférica y asuma una actitud responsable tendiente a mejorar la calidad
del aire.
2.1¿Qué es el aire?
2.1.1 Mezcla homogénea indispensable para la vida.
2.1.2 Composición en por ciento de N2, O2, CO2, Ar y H2O
2.1.3 Aire, ligero y sin embargo pesa (propiedades físicas de los gases).
2.1.4 Leyes de los gases: Boyle, Charles y Gay-Lussac.
2.1.5 Teoría cinético- molecular de los gases ideales.
2.1.6 Mol, ley de Avogadro, condiciones normales y volumen molar.
2.1.7 El aire que inhalamos y el que
exhalamos (composición, volumen y número de moléculas).
2.2 Reactividad de los componentes del aire.
2.2.1 Algunas reacciones del N2, O2, y CO2.
2.2.2 Reacción del oxígeno con metales y no metales.
2.2.3 Tabla periódica.
2.2.4 Símbolos de Lewis y enlaces
covalentes.
2.2.5 Reacciones de combustión.
2.2.6 Reacciones exotérmicas y
endotérmicas.
2.2.7 Calores de combustión.
2.2.8 Energías de enlace.
2.3 Calidad del aire.
2.3.1 Principales contaminantes y fuentes de contaminación.
2.3.2 Partes por millón (ppm).
2.3.3 Ozono y alotropía.
2.3.4 Las radiaciones del sol y el smog fotoquímico.
2.3.5 Inversión térmica.
2.3.6 Medición de la calidad del aire,
2.3.7 Lluvia ácida.
2.3.8 Repercusión del CO2 en el medio ambiente.
2.3.9 Adelgazamiento de la ozonósfera.
2.3.10 Responsabilidad de todos y de cada uno en la calidad del aire.
Unidad III: AGUA. ¿DE DÓNDE, PARA QUÉ Y DE QUIEN?
Objetivo:
Que el alumno:
1. Se involucre en los métodos de investigación química para que valore la importancia del agua para la
humanidad y el ambiente.
2. Relacione la estructura del agua con sus propiedades y éstas con su importancia.
3. Mediante el análisis de investigaciones e informes orales o escritos identifique algunas fuentes de
contaminación del agua.
4. Utilice algunos métodos de purificación del agua.
5. Aplique los conocimientos teóricos y prácticos en el empleo racional de este recurso.
3.1 Tanta agua y nos podemos morir de sed.
3.1.1 Distribución del agua en la Tierra.
3.1.2 Calidad del agua.
3.1.3 Fuentes de contaminación.
3.2 Importancia del agua para la humanidad.
3.2.1 Agua para la agricultura, la industria y la comunidad.
3.2.2 Purificación del agua.
3.3 El por qué de las maravilla del agua.
3.3.1 Estructura y propiedades de los líquidos. Modelo cinético molecular de los líquidos.
3.3.2 Propiedades del agua:
o Puntos de fusión y ebullición.
o Densidad.
o Capacidad calorífica.
o Calores latentes de fusión y de evaporación.
o Tensión superficial.
o Poder disolvente.
3.3.3 Composición del agua: electrólisis y síntesis.

4. 3.3.4 Estructura molecular del agua:
o Enlaces covalentes.
o Moléculas polares y no
o polares.
o Puentes de hidrógeno.
3.3.5 Regulación del clima.
3.3.6 Soluciones. Concentración en por ciento y molar.
3.3.7 Electrólitos y no electrólitos.
3.3.8 Ácidos, bases y pH.
3.3.9 Neutralización y formación de sales.
3.4 ¿De quién es el agua?
3.4.1 Uso responsable del agua.
3.4.2 La reflexión sobre el agua debe favorecer su uso racional.
Unidad IV: CORTEZA TERRESTRE, FUENTE DE MATERIALES ÚTILES PARA EL HOMBRE.
Objetivo:
Que el alumno:
1. Detecte la importancia de los minerales en el desarrollo de la civilización, mediante análisis de información
científica.
2. Investigue la riqueza que representan los minerales y el petróleo de México.
3. Reconozca la importancia de la petroquímica en la vida actual.
4. Sea capaz de reducir y reutilizar la basura generada por él y su entorno, aplicando los conocimientos
teóricos o prácticos para generar nuevos conocimientos.
5. Proponga algunas técnicas para reducir y reusar desechos.
4.1 Minerales ¿la clave de la civilización?
4.1.1 Principales minerales de la República Mexicana.
4.1.2 Metales, no metales y semimetales.
Ubicación en la tabla periódica.
Propiedades físicas.
Electronegatividad.
Propiedades químicas.
Serie de actividad de los metales.
4.1.3 Estado sólido cristalino.
Modelo cinético molecular.
Enlace metálico.
Enlace iónico.
4.1.4 Cálculos estequiométricos: relaciones mol-mol y masa-masa.
4.2 Petróleo, un tesoro de materiales y de energía.
4.2.1 Importancia del petróleo para México.
4.2.2 Hidrocarburos: alcanos, alquenos y alquinos.
4.2.3 Combustiones y calor de combustión.
4.2.4 Refinación del petróleo.
4.2.5 Fuente de materias primas.
4.2.6 Alquenos y su importancia en el mundo de los plásticos.
Etileno y polietileno.
4.3 La nueva imagen de los materiales.
4.3.1 Cerámicas, cristales líquidos, polímeros, plásticos, materiales superconductores, etc.
4.3.2 Reacciones de polimerización para la obtención de resinas plásticas.
4.4 Suelo, soporte de la alimentación.
4.4.1 CHONPS en la naturaleza.
4.4.2 El pH y su influencia en los cultivos.
4.5 La conservación o destrucción de nuestro planeta.
4.5.1 Consumismo-basura-impacto ambiental.
4.5.2 Reducción, reutilización y reciclaje de basura.
4.5.3 Responsabilidad en la conservación del planeta.
Unidad V: ALIMENTOS, COMBUSTIBLES PARA LA VIDA.
Objetivo:
Que el alumno:
1. Identifique en el organismo humano los minerales y vitaminas requeridas y su función, mediante
investigación bibliográfica o experimental.
2. Identifique experimentalmente la presencia de algunos minerales y vitaminas en diversos alimentos.
3. Reconozca los carbohidratos, lípidos y proteínas con base en su estructura y grupos funcionales,
identificándolos en su alimentación cotidiana.

5. 4. Calcule los requerimientos calóricos en su dieta con base en tablas convencionales.
5. Aplique y proponga diversos métodos en la conservación de alimentos.
5.1 Elementos esenciales para la vida.
5.1.1 Tragedia de la riqueza y de la pobreza: exceso y carencia de alimentos.
5.1.2 Sales minerales de: Na, K, Ca, P, S, Cl.
5.1.3 Trazas de minerales: Mn, Fe, I, F, Co y Zn.
5.1.4 Vitaminas.
5.2 Fuentes de energía y material estructural.
5.2.1 Energéticos de la vida: Carbohidratos, estructura y grupos funcionales.
5.2.2 Almacén de energía: Lípidos, estructura y grupos funcionales.
5.2.3 Proteínas, su estructura y grupos funcionales.
5.2.4 Requerimientos nutricionales.
5.3 Conservación de alimentos.
5.3.1 Congelación, calor, desecación, salado, ahumado, edulcorado y al alto vacío.
5.3.2 Aditivos y conservadores.
5.3.3 Cuidemos los alimentos.

6. UNIDADES Y PRACTICAS:
Fechas Prácticas
Unidades
5010 5020 5030 5040 5050 No.
1
1. LA ENERGIA, LA MATERIA Y LOS CAMBIOS. 08/08-22/09 08/08-26/09 09/08-27/09 09/08-29/09 08/08-21/09
2
3
2. AIRE, TANGIBLE PERO VITAL. 26/09-17/11 27/09-11/11 28/09-15/11 30/09-15/11 26/09-09/11
4
5
3. AGUA. ¿DE DÓNDE, PARA QUÉ Y DE QUIEN? 23/11-26/01 14/11-16/01 16/11-18/01 17/11-17/01 14/11-18/01
6
7
4. CORTEZA TERRESTRE, FUENTE DE MATERIALES ÚTILES PARA EL HOMBRE. 30/01-14/03 17/01-02/03 19/01-06/03 19/01-02/03 23/01-07/03
8
9
5. ALIMENTOS, COMBUSTIBLES PARA LA VIDA. 15/03-07/05 05/03-04/05 07/03-03/05 06/03-04/05 12/03-02/05
10
Fechas
No. Prácticas de Laboratorio
5010 5020 5030 5040 5050
A B A B A B A B A B
1 Reconocimiento de Material de Laboratorio de Química. 17/08 19/08 15/08 16/08 17/08 17/08 19/08 15/08 15/08 18/08
2 Ley de Conservación de la Materia. 31/08 02/09 29/08 30/08 31/08 31/08 02/09 29/08 29/08 01/09
3 Separación de Mezclas. 21/09 23/09 19/09 20/09 21/09 21/09 23/09 19/09 19/09 22/09
4 Demostración de la Ley de Boyle 19/10 21/10 17/10 18/10 19/10 19/10 21/10 17/10 17/10 20/10
5 Demostración de la ley de Charles. 09/11 11/11 07/11 08/11 09/11 09/11 11/11 07/11 07/11 10/11
6 Obtención de Hidrogeno y sus Propiedades. 07/12 09/12 05/12 06/12 07/12 07/12 09/12 05/12 05/12 08/12
7 Formación de Óxidos, Hidróxidos, Anhídridos y Ácidos. 18/01 20/01 16/01 17/01 18/01 18/01 20/01 16/01 16/01 19/01
8 Preparación de Soluciones Porcentuales y Molares. 01/02 03/02 30/01 31/01 01/02 01/02 03/02 30/01 30/01 02/02
9 Conductividad Eléctrica. 22/02 24/02 20/02 21/02 22/02 22/02 24/02 20/02 20/02 23/02
10 Identificación de Elementos en Alimentos. 14/03 16/03 12/03 13/03 14/03 14/03 16/03 12/03 12/03 15/03
Nota: Durante el trabajo de laboratorio el alumno portara su BATA REGLAMENTARIA, de lo contrario no se le permitirá el
acceso al mismo, afectando su evaluación de trabajo de laboratorio.

7. EVALUACIÓN (FECHAS):
Exámenes Prácticas de
Fechas Unidades
Departamentales laboratorio
1 er. 26/09/11 I 1y2
2 do. 18/11/11 II 3y4
3 er. 07/02/12 III y IV 5, 6 y 7
4 to. 25/04/12 IV y V 8, 9 y 10
CONTROL DE ASISTENCIAS:
Sesiones por No. Máximo de faltas en el
semana Ciclo Escolar
4 14
SISTEMA DE EVALUACION:
Aprendizaje del programa de estudios: el instrumento que se empleará será el examen escrito. 50%
Declarativos conceptuales 10% Exámenes escritos de tipo objetivo.
Procedimentales 40%
Participaciones de clase 5%
Tareas, trabajos de investigación extraclase 5%
Laboratorio 30% que se evaluará de la siguiente manera:
Protocolo de practica 10%
Trabajo práctico en el laboratorio (habilidades) 10%
Reporte de la práctica (en base a los puntos señalados por el asesor) 10%
Autoevaluación 10%
CRITERIOS DE EXENCION:
Laboratorio aprobado con (85% de practicas), 90% asistencia, promedio del resultado final de las evaluaciones
departamentales obtenidas durante el ciclo escolar, mayor o igual a 9.0
ASIGNACION DE CALIFICACION:
Se promediará la calificación del examen ordinario (primera o segunda vuelta) con el promedio de las calificaciones
departamentales obtenidas durante el ciclo escolar.
Nota: Laboratorio reprobado, extraordinario automático.
BIBLIOGRAFÍA:
Libro de texto:
DAUB William G., S. Seese William Química prentice Hall Hispanoamericana 1996
Libro de consulta:
MOSQUEIRA Pérez Salazar Salvador Introducción a la Química y al Ambiente Publicaciones Cultural Primera
Edición 2004.