1. Universidad Técnica Estatal De Quevedo
Facultad de ciencias de la Ingeniería
Tema:
Ley de la conservación de la materia y
Reacciones combinadas
AUTORES:
Aguayo Litardo Juan.
Burgos Alcívar Jony.
Buenaño Sornoza José.
Carranza Freire Luis.
Cedeño Barrera José.
Franco Morán Limbér.
Morán Avilés Gloria.
Ordoñez Carranza Kevin.
Peñafiel Soledispa Johnny.
Sánchez Cruz Edison.
Suárez Muñoz Luis.

2. Biografía de Lavoisier

Antoine Laurent Lavoisier ,químico y físico francés
(1743-1794), esta considerado como el padre de la
química moderna. Se intereso sobre todo por los
experimentos que permitían medir la materia.

Fue uno de los científicos que más contribuyó al
desarrollo de la química moderna. Con sus
experimentos, evolucionó el concepto de la
combustión trazando un nuevo paradigma sobre el
papel del oxígeno en los procesos químicos y dando
forma a la aún vigente Ley de conservación de la
masa. Antoine Laurent Lavoisier

Lavoisier también investigo la composición del agua
y denominó a sus componentes oxigeno e
hidrogeno.

3. LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues,
de la siguiente manera: "En toda reacción química la masa se conserva, esto
es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". Es
decir que, “La materia no se crea ni se destruye únicamente se transforma”.

4. Ejemplos

5. Ley de las proporciones constantes o
definidas

La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de
las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos
para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación
de masas constantes. Fue enunciada por Louis Proust, basándose en experimentos que
llevó a cabo a principios del siglo XIX por lo tanto también se conoce como Ley de
Proust.

En términos más modernos de la fórmula molecular, esta ley implica que siempre se
van a poder asignar subíndices fijos a cada compuesto. Hay que notar que existe una
clase de compuestos, denominados compuestos no estequiométricos (también
llamados bertólidos), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre los
elementos pueden variar continuamente entre ciertos límites. Naturalmente,
otras sustancias como las aleaciones o los coloides, que no son propiamente
compuestos sino mezclas, tampoco siguen esta ley. Se le llama materia a todo aquello
que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia
se puede percibir o medir mediante distintos métodos de química analítica.

6. Ley de las proporciones múltiples

Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan
para originar distintos compuestos, dada una cantidad
fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro
que se combinan con dicha cantidad fija para dar como
producto los compuestos, están en relación de números
enteros sencillos.

Esta fue la última de las leyes ponderales en
postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del
que Proust no se había percatado, y es el hecho de que
existen algunos elementos que pueden relacionarse
entre sí en distintas proporciones para formar distintos
compuestos. Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre,
el CuO y el Cu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de
cobre,
respectivamente,
y
que
equivalen
a
3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el
primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de
oxígeno en el segundo.

La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se
expresa actualmente con las fórmulas de los
compuestos derivados de la teoría atómica.

7. Ley de la conservación de la materia

8. REACCIONES
QUÍMICAS

9. REACCIONES DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS
En este tipo de reacciones, se combinan dos o más sustancias que pueden ser
elementos o compuestos para formar un producto. Las reacciones de este tipo se
clasifican como de combinación o síntesis, y se representan de forma general
entre las reacciones de combinación tenemos las siguientes :

Metal + no metal  compuesto binario (óxido, sulfuro o cianuro)

No metal + oxígeno  óxido de no metal

Oxido de metal + agua  hidróxido de metal

Oxido de metal + agua  oxácido

Oxido de metal + óxido de no metal  sal

10. fin