CLASE EXPUESTA EN LA UNIVERSIDAD DE CIENCIAS Y HUMADIDADES FACUCULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD E.A.P. DE ENFERMERIA

1. BIOQUÍMICA DEL
CUERPO HUMANO
BIOLEMENTOS-BIOMOLÉCULAS

2. Los seres vivos
están formados
por una serie de
elementos
químicos.
Clasificación
Primarios (99,3%)
Secundarios(0,7%)
Microconstituyentes

3. Importancia molécula agua
Propiedades Funciones
Dipolar
Agua se
comporta
como un
dipolo
Cohesión
molecular
El agua
forma
enlaces
intermole
culares
con otras
molécula
s de agua
Adhesión
Elevada constante
dieléctrica
Cohesión
Elevada tensión
superficial
Elevada calor
específico y calor
de vaporización
Alta
capacidad
para
desestabilizar
moléculas
polares:
DISOLVENTE
UNIVERSAL
Capilaridad
Termorregulador

4. Compartimientos de líquidos corporales
40%
sólidos
60%
líquidos
2/3 líquido
intracelular
(LIC)
1/3 líquido
Extracelular
(LEC) 20%
plasma
80%
líquido
intersticial
Liquido corporal, es
el agua corporal y
las sustancias
disueltas en ella
• El agua es el principal
componente de los líquidos
corporales. Por lo tanto del
equilibrio hídrico.
• El agua constituye entre el
45 al 75 % del peso
corporal.
• La ósmosis es el principal
método de movimiento de
entrada y salida de agua.
• La mayoría de solutos de
los líquidos son
electrolitos ( compuestos
que se disocian en iones).
Peso corporal
total
Varón
adulto
sano
En una
persona
que pesa
60Kg, ¿
cuál es el
volumen
aproximado
de plasma?

5. ELECTRÓLITOS
• Los líquidos de nuestro organismo
están compuestos por tres tipos de
elementos: agua, electrólitos y otras
sustancias.
• Los electrólitos son minerales
presentes en la sangre y otros líquidos
corporales que llevan una carga
eléctrica.
• Los electrólitos afectan la cantidad de
agua en el cuerpo, la acidez de la
sangre (el pH), la actividad muscular y
otros procesos importantes. Usted
pierde electrolitos cuando suda y debe
reponerlos tomando líquidos.
Electrólitos
Carga positiva ( cationes)
Sodio
Potasio
Calcio
Magnesio
Carga negativa ( aniones)
Cloro
Bicarbonato
Fosfato
Sulfato
Ácidos orgánicos
proteínas

6. Entrada y salida de los líquidos corporales
Agua metabólica
(200ml)
Alimentos
ingeridos (700ml)
Líquidos ingeridos
(1,600ml)
Tracto
gastrointestinal
(200ml)
Pulmones
(300ml)
Riñones
( 1,500ml)
Piel
(500ml)
Ganancia diaria Pérdida diaria¿ cómo afectaría
cada uno de los
siguientes factores
al equilibrio
hídrico, la
hiperventilación, los
vómitos, la
fiebre, los
diuréticos, insuficien
cia cardiaca
congestiva, cirrosis
hepatica?
Hiperhidratación Deshidratación

7. Efectos de la deshidratación en el cuerpo
Deshidratación
Disminución de la
secreción de saliva
Aumenta de la presión
osmótica sanguínea
Disminución del volumen
sanguíneo
Sequedad de boca y
faringe
Estimula el centro de sed en hipotálamo
Aumento de sed
Aumenta la ingesta de líquidos
Aumenta la cantidad de
agua corporal
Estimula
osmorreceptores
hipotalámicos
Disminuya la presión
arterial
Dispara el sistema
renina-angiotensina-
aldosterona

8. MECANISMOS DE
REGULACION DEL
EQUILIBRIO
HIDROELECTRÓLI
TICO
Regulación hormonal : Hormona
ADH,Hormona Aldosterona
Sistema Renina-Angiotensina-
Aldosterona.

10. Comparación de las concentraciones de electrólitos en el
liquido corporal
¿Cual es el
principal catión
y el principal
anión del LEC y
del LIC?

11. TRASTORNO DEL
EQUILIBRIO
HIDROELECTRÓLIT
O
HIPONATRENIA-HIPERNATREMIA
HIPOPOTASEMIA-HIPERPOTASEMIA

12. ION SODIO (Na+)
Principal catión del medio extracelular. Las sales de
sodio constituyen mas del 90% de la osmolaridad del
líquido extracelular.
Participa en el equilibrio electrolítico , la transmisión
del impulso nervioso, sinapsis y en la contracción
muscular.
La natremia (concentración de sodio en liquido
extracelular) normal va de 135 a 145 mEq/litro
Las deficiencias combinadas de sodio y agua son
mucho mas frecuentes que el déficit de uno de estos
por separado.
Sus alteraciones se deben tanto a trastornos
intrínsecos de concentración y dilución (
nefropatía, secreción inadecuada de ADH), como, a
trastornos extrínsecos que sobrepasan la capacidad
fisiológica osmorreguladora ( vómitos, diarrea etc.)

13. Hiponatremia :
causas
Aumento Total
de agua
corporal
Excesivo
consumo
Fallo en la
excreción
Disminución
Contenido de
sodio
Excesiva
pérdida
Inadecuada
ingesta
Hiponatremia se da cuando la concentración de sodio es
menor a 135 mEq/l. No es una patología se da por el
resultado de una situación patológica.
¿ Qué ocurre durante la hiponatremia ?

15. Hipernatremia se define por niveles de sodio plasmático mayor a 145 mEq/L y siempre es sinónimo de
hiperosmolaridad e hipertonicidad por lo cual se asocia a deshidratación celular y a un cuadro clínico que varía entre la
ausencia de síntomas y síntomas que amenazan la vida o incluso la muerte.
Hipernatremia :
causas
Perdida neta de agua
Perdida cutánea y
respiratoria
Diabetes insípida
Ganancia de sodio
Administración de
bicarbonato.
Hiperaldosteronismo
( síndrome de
Cushing)
Cuadro clínico
Cuadro inicial inquietud,
irritabilidad y letargia. En
niños incluyen taquipnea,
debilidad muscular, insomnio,
incluso coma.
Sed intensa
La Deshidratación neuronal
puede dar lugar a la ruptura
vascular y generar daño
neurológico .
La gravedad de los síntomas
esta en relación con la
velocidad de instauración de
la Hipernatremia.

16. ACTUACIÓN E INTERVENCIÓN DE
ENFERMERÍA
HIPONATREMIA
Identificación precoz de pacientes con riesgo.
Aportar en la dieta alimentos con alto contenido de
sodio, si no hay contraindicación (como ocurre en las
hiponatremias con aumento de VEC y edemas).
Restricción de agua a 800 ml al día.
Identificar y avisar de una hiponatremia grave ( por
debajo de 120 mEq/l), para prevenir los efectos
neurológicos graves.
Administración de suero salino hipertónico al 3%
Furosemida 20mg ( ampollas de 20mg) a una dosis
inicial de 40 a 60 mg intravenosa cada 6 horas.
HIPERNATREMIA
Es muy importante la identificación y prevención
de la Hipernatremia, aportando la ingesta hídrica
adecuada y constante al paciente alimentado por
sonda o que no pueden ingerir líquidos de
manera autónoma.
Se debe administrar un tratamiento con
Fluidoterapia parenteral, corregir la volemia con
soluciones isotónicas , y posteriormente
administrar soluciones hipotónicas(Se administra
fluidos hipotónicos : agua pura, dextrosa al 5%)
para tratar la Hipernatremia , corrigiendo de
forma gradual los niveles de sodio.

17. Ion Potasio ( K+)
• Principal electrolito del medio
intracelular, el 98% del potasio se halla
en el medio intracelular.
• Participa en el equilibrio
electrolítico, la transmisión del impulso
nervioso, sinapsis, contracción
muscular etc.
• Alrededor del 90% del K+ ingerido en
la dieta se excreta por la orina.

18. Hipopotasemia se define con concentración plasmática de K+ menor 3.5
mEq/L, predominando las manifestaciones musculares y cardiológicas.
Hipopotasemia:
causas
Pérdidas renales (
hiperaldosteronimo)
Pérdidas digestivas (
vómitos, diarreas)
Paso del potasio del
LEC al LIC ( elevación
del pH extracelular)
Clínica
Las manifestaciones clínicas
de la disminución del K+
varían mucho de un paciente
a otro, y su gravedad depende
de la magnitud de la
hipocaliemia. Pocas veces
hay síntomas, salvo que la
concentración de K+ en el
plasma descienda por debajo
de 3 mEq/L.
Las mas serias están
relacionadas con el sistema
neuromuscular : debilidad
muscular, fatiga,calambres

19. La hiperpotasemia se define como la elevación del potasio plasmático por encima de 5,5 mEq/L. Es una
alteración electrolítica que puede determinar complicaciones clínicas fatales, siendo las más graves las
cardiovasculares y musculares
Hiperpotasemia :
causas
Disminución de la
excreción urinaria
de potasio (
insuficiencia renal)
Paso del potasio
del LIC al LEC (
disminución del pH
extracelular)
Aumento del
aporte de potasio
(uso y abuso de
suplementos)
Clínica
Alteraciones
neuromusculares:
calambres en las
extremidades, parest
esias, debilidad
muscular, espasmos
intestinales y diarrea.
Alteraciones
cardiacas: pulso
irregular, fibrilación
ventricular que
puede desembocar
en paro cardiaco.

20. ACTUACIÓN E INTERVENCIÓN DE
ENFERMERIA
HIPOPOTASEMIA
El principal tratamiento de enfermería es
prevenir la aparición del déficit de potasio e
identificación precoz.
Se debe aumentar la ingesta de potasio
adicional ( sales de potasio), a ser posible vía
oral.
Si la administración es endovenosa prestar
mucha atención en la concentración de la
dilución y en la velocidad de administración .
Nunca administrar potasio sin diluir y de forma
rápida. Peligro de paro cardiaco.
HIPERPOTASEMIA
Identificación de pacientes con riesgo.
Eliminar de la dieta alimentos con alto contenido de K (
café,cacao,platanos, etc.)así como medicamentos que
contiene potasio ( diuréticos ahorradores de potasio)
Constatar que los valores obtenidos son correctos (
extracción inadecuada de sangre. Torniquete
demasiado apretado).
Administrar el tratamiento de colaboración, resinas
intercambiadoras, insulina, gluconato
cálcico, diálisis, etc.
Monitorización cardiaca para detectar posibles
arritmias y efectos de tratamiento.

21. METABOLISM
O DEL
HIERRO
El hierro es de vital
importancia para el
metabolismo oxidativo, el
crecimiento y proliferación
celular, la inmunidad y el
transporte y almacenamiento
de oxígeno.
La disminución de los
depósitos de hierro en el
cuerpo origina la ferropenia
que si no se corrige llega a
producir la anemia
ferropénica.

22. Las mejores fuentes de
hierro :
• Legumbres secas
• Frutas deshidratadas
• Huevos (especialmente las
yemas)
• Cereales fortificados con hierro
• Hígado
• Carne roja y magra
(especialmente la carne de res)
• Ostras
• Carne de aves, carnes rojas
oscuras
• Salmón
• Atún
• Granos enteros

23. Hierro no
absorbido
Hierro
(Fe)
Intestino delgado ( duodeno y primera porción yeyuno)
1-2 mg/día
Hierro
ingerido;
puede ser
hierro hemo
( de buena
absorción) o
el hierro no
hemo de
origen
vegetal ( su
absorción
es
estimulada
por la
vitamina C)
10-14
mg/día
Se absorbe hacia la sangre
Transferrina
(proteína
plasmática )
Fe
Mioglobina
Citocromos
Enzimas
( contienen el
10% hierro)
20-30mg/día
MOR: eritropoyesis Hemocatéresis120 días
Ferritina y
hemosiderina (
formas de
almacenamiento
de hierro contiene
un 9% Fe)El 60 a 70%
del hierro se
encuentra en
los eritrocitos
unido a la
hemoglobina

24. Equilibrio ácido – base: concepto de pH
La acidez o alcalinidad de una solución se expresa en una
escala de pH, que oscila entre 0 y 14. esta escala se basa
en la concentración de H+ en solución.
Una solución que tenga mas H+ será una solución ácida.
¿ Qué pH es
más ácido, 6,82
o 6,91?

25. Equilibrio acidobásico
En los organismos
vivos se están
produciendo
continuamente ácidos
que son productos
finales de reacciones
metabólicas.
La homeostasis de la
del equilibrio
acidobásico depende de
tres mecanismos
principales.
Sistemas amortiguadores Pulmones:
ventilación pulmonar
Riñones: reabsorción y
secreción tubular de H+
y HCO3
-
Equilibrio acidobásico

26. Sistemas amortiguadores( tampones, buffers)
Se llama amortiguador a toda sustancia capaz de unirse
de manera reversible a los iones H+.
Amortiguador H + Amortiguador H +
Ácido débil
Brönsted y Lowry (1923)
definieron como
Ácido: Toda especie capaz de
ceder protones.
Base: Toda especie capaz de
aceptar protones.
Son los sistemas encargados de mantener el pH de los
medios biológicos . Permitiendo con ello la realización
de funciones bioquímicas y fisiológicas de las
células, tejidos, órganos, aparatos y sistemas.

27. Sistemas amortiguadores
Sistema ácido carbónico-
bicarbonato H2CO3 /HCO3
-
Proteínas
Sistema fosfato ( principal
sistema intracelular)

28. Sistema ácido carbónico-bicarbonato H2CO3 /HCO3
-
Principal sistema extracelular
Circulación : sangre
pH: 7,35
H+
H+
H+
H+
H2CO3
H2CO3
H2O CO2
Anhidrasa
carbónica

29. Alteraciones del equilibrio ácido-base
Neumonías
Hipoventilación
Aumentar la
reabsorción de
bicarbonato
Diarreas
Diabetes mellitus
Problemas renales
Hiperventilación
Vómitos
Ingesta de
antiácidos
Hipoventilación
Hiperventilación
Anoxia
Aumentar la
secreción de
bicarbonato