2. Introducción:
Una estructura de Lewis indica las posiciones aproximadas de los
electrones y los pares libres de una molécula. Por ejemplo, el agua:
Debido a que el diagrama se desarrolla en 2 dimensiones, no da una
idea de la posición de los átomos en el espacio.
3. El RPENV (Modelo de repulsión del par electrónico del nivel de valencia)
surge para dicha representación:
Principios:
Se basa en que, en las regiones de alta concentración de electrones, los
electrones de enlace y los pares libres se ubican lo más alejados posible
entre si, por la repulsión. De esta forma, la forma de la molécula es
deducida.
Se tienen en cuenta los “números de pares electrónicos” del átomo central,
que corresponden a los pares libres, a los enlaces simples, dobles y triples;
que en cada caso se cuenta como uno. Por ejemplo, el CO2:
Los números de pares electrónicos son 2, por lo que su
geometría molecular es lineal y comprende un ángulo de
180º entre los átomos.
En el siguiente cuadro, se especifican las diferentes geometrías de las
moléculas dependiendo del numero de pares electrónicos:
4. Casos en los que el
átomo central no
presenta pares de
electrones libres.
