1. Simulado
UFBA
Com GABA !!!!!

2. 01) Fabricação de filmes finos
Os filmes finos são usados em microeletrônica como condutores, resistores e
capacitores. Eles são bastante utilizados como revestimentos óticos em lentes
para reduzir a quantidade de luz refletida das lentes e para protegê-las. Os filmes
metálicos finos têm sido usados por um longo período como revestimentos
protetores em metais. Eles geralmente são depositados a partir de soluções pelo
uso de corrente elétrica, como na galvanização de prata e de cromagem. As
superfícies metálicas de ferramentas são revestidas com filmes cerâmicos finos
para aumentar as respectivas durezas. O filme que reveste a broca da figura é
produzido a partir da reação balanceada
12 WF6(g) + C6H6(g) + 33 H2(g) → 6 W2C(s) + 72 HF(g)
•Defina a propriedade dureza e escreva a reação química que
envolve o calor de formação do carbeto de tungstênio.
•Calcule o rendimento da reação sabendo que 634,5g de
carbeto de tungstênio são produzidos a partir de um volume de
512,2 L de reagentes nas CNTP.
•Determine a carga, em Faraday, necessária para cromar a
superfície de uma ferramenta com 208g de metal partindo-se
de um sal de cromo(III) e cite se a ferramenta na cuba
eletrolítica funciona como cátodo ou ânodo.

3. •Admitindo que a reação atinge o equilíbrio em um recipiente fechado,
12 WF6(g) + C6H6(g) + 33 H2(g) ↔ 6 W2C(s) + 72 HF(g)
a adição de um gás inerte seria capaz de aumentar o rendimento dessa
reação? Justifique.

6. 02) Gases no sangue e mergulho em águas profundas
Como a solubilidade dos gases aumenta com o aumento da pressão, os
mergulhadores que respiram ar comprimido devem ficar preocupados com a
solubilidade dos gases no seu sangue. Existe a chance, em uma subida a
superfície descontrolada, da liberação rápida de bolhas no sangue e em outros
fluidos no corpo. Essas bolhas afetam os impulsos nervosos e dão origem à
aflição conhecida como doença descompressiva ou mal dos mergulhadores, que é
dolorosa e pode ser fatal. Os mergulhadores de águas profundas algumas vezes
substituem o nitrogênio pelo hélio no ar que eles respiram porque o hélio tem
solubilidade muito mais baixa nos fluidos biológicos que o N2.(...) Os
mergulhadores em apnéia não estão sujeitos aos mesmos riscos da doença
descompressiva pois estes não respiram durante o mergulho.
• Calcule a pressão parcial do oxigênio no ar inspirado por um mergulhador a 30
metros de profundidade, sabendo que este respira uma mistura constituída por
95% de hélio e 5% de oxigênio, percentuais em volume.

7. •Sabendo que um apneísta com capacidade pulmonar de 8,0 litros ao nível do mar
chegou numa profundidade onde o volume dos seus pulmões tiveram uma
redução de 25% e admitindo que a temperatura não varia, calcule a que
profundidade ele chegou esboçando também o diagrama pressão(em atm) X
volume(em litros).
mmol/L
•De acordo com o gráfico ao lado que mostra
como varia a concentração de alguns gases, em
milimol por litro, em função da temperatura (a
pressão constante), classifique uma solução que
possui concentração de metano igual a
12ppm(m/v) a 20ºC quanto a saturação.

10. 03) O improvável desenvolvimento de drogas de lítio
Os íons dos metais alcalinos têm papel importante na fisiologia humana. Os
íons de sódio e potássio são importantes componentes do plasma plasma
sanguíneo e do fluido intracelular. Desde a descoberta do lítio em 1817
pensava-se que os sais do elemento possuíam poderes quase místicos de cura
havia até sugestões de que ele era um ingrediente das antigas fórmulas da
“fonte da juventude”.(...) Como a overdose de lítio pode causar severos efeitos
colaterais em humanos, inclusive a morte, os sais de lítio foram aprovados
como drogas antipsicóticas para humanos até 1970. Hoje o Li+ é comumente
administrado via oralna forma de Li2CO3(s). As drogas de lítio são eficientes
para 70% dos pacientes maníaco-deprssivos que as ingerem.
•Escreva a equação química que explica, a
25°C, o pH maior do que 7,0 de uma solução
aquosa de carbonato de lítio.
•Escreva a equação que mostra a formação do
íon Li+ a partir do átomo neutro, classificando-a
termoquimicamente e, com base nos valores
das energias de ionização do alumínio,
explique porque existe um aumento drástico no
valor da terceira para a quarta energia de
ionização.

11. KJ/mol
1ª EI 2ª EI 3ª EI 4ª EI
Al 577 1816 2744 11.600

13. 04) Regulagem da temperatura corporal
Para entender qualitativamente como os mecanismos de aquecimento e
resfriamento do corpo funcionam,podemos ver o corpo como um sistema
termodinâmico. O corpo aumenta o seu conteúdo energético interno pela
ingestão de alimentos. A glicose, por exemplo, é metabolizada de acordo com a
equação
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + H2O(l) ΔH° = - 2803KJ
O calor é removido do corpo à medida que o suor evapora para a vizinhança. O
suor é predominantemente água, logo o processo envolvido é uma conversão
endotérmica de água líquida em vapor de água
H2O(l) → H2O(g) ΔH° = + 44 KJ
•Admitindo que 40% da energia obtida pela “queima” da glicose é utilizada para
realizar trabalho na forma de contrações musculares e nervosas e o restante é
liberada como calor, calcule a massa, em gramas, de suor evaporado quando
360,0g de glicose são metabolizados e cite que tipo de ligação é rompida
durante o processo de evaporação do suor.
•Escreva a reação química balanceada que mostra a obtenção da glicose a
partir do açúcar comum, citando o o nome da reação.

15. 05
A) calcule o valor de ΔHo para a formação do gás d’água (I), e classifique a reação
termoquimicamente.
B) represente as estruturas de Lewis para os agentes oxidante e redutor da reação
(I), somente os que constituem substâncias químicas compostas.

17. 06

19. 07 O oseltamivir (Tamiflu®, I) é um antiviral isolado da
planta asiática Illicium verum e empregado no
tratamento da gripe aviária.
A) Indique o nome das funções
orgânicas presentes no Tamiflu.
B) Justifique o caráter básico do Tamiflu e
escreva a fórmula do cátion que se forma
quando esse composto reage com o HCl(aq)